2022年高中高二化学金属的腐蚀与防护知识点归纳 .docx

精品_精品资料_高中高二化学金属的腐蚀与防护学问点归纳化学一词,如单是从字面说明就是变化的科学.查字典化学网为大家举荐了高二化学金属的腐蚀与防护学问点,请大家认真阅读,期望你喜爱.一、教材分析金属的电化学腐蚀与防护是人教版高中化学选修四化 学反应原理第四章第四节,在学习了原电池原理及电解池 原理的基础上绽开,介绍了金属腐蚀造成的严峻危害、电化 学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法,重点是把握金属 电化学腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 的本质 金属表面形成了微型原电池 ,同时指出,人们依据对金属电化学腐蚀本质的熟悉,发觉了防护金属电化学腐蚀的方法,并详细的介绍了牺牲阳极的阴极爱护法和外加电流的阴极爱护法, 不但运用原电池原理 牺牲阳极的阴极爱护法 ,也再次运用了电解原理 外加电流的阴极爱护法 , 加深了同学对化学能与电能相互转化的熟悉.本节内容是本章理论学问的实际应用,有利于培育同学发觉问题、分析问题、解决问题的才能.二、教学目标1. 学问目标：(1) 知道金属腐蚀的两种类型 化学腐蚀和电化学腐蚀 .(2) 能说明金属发生电化学腐蚀的缘由, 熟悉金属腐蚀的危可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 才能目标：(1) 学会设计掌握单一变量进行对比试验以及对试验设计进行评判.(2) 从试验探究过程中提高对试验现象的观看才能和分析才能.3. 情感、态度和价值观目标：(1) 通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容, 增强同学学习爱好 .(2) 通过课堂探究活动 , 进展同学的探究才能 , 学会与人合作与沟通 , 共同争论,探讨科学问题.(3) 通过化学试验 设计、验证和评判 这一科学争论方法, 培育同学实事求是的科学精神,帮忙同学树立正确的科学态 度.三、教学重点难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理四、学情分析同学对金属的腐蚀有肯定的熟悉,包括它的产生和防治,生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻,而对金属腐蚀及防腐的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_受.五、教学方法1. 阅读争论 分析探究 运算机帮助教学 试验帮助教学2. 学案导学：见后面的学案.3. 新授课教学基本环节：预习检查、总结疑问情境导入、展现目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习六、课前预备1. 同学的学习预备：预习金属的电化学腐蚀内容.2. 老师的教学预备：多媒体课件制作,课前预习学案,课内 探究学案,课后延长拓展学案.3. 教学环境的设计和布置： 四人一组,试验室内教学.课前打开试验室门窗通风,课前预备好如下仪器装置和药品：铁粉碳粉 具支试管 导管 红墨水 醋酸 NaCl 溶液七、课时支配： 1 课时八、教学过程 引入 在日常生活中,我们常常可以看到一些漂亮的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽.如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿.实际上金属的生锈,其主要缘由与原电池的形成有关,下面我们就来分析一下金属腐蚀的缘由.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_回答以下问题.1、什么是金属腐蚀 .其本质是什么 .2、金属腐蚀有哪些种类 .化学腐蚀和哪些因素有关.3、什么是电化学腐蚀 . 板书归纳 ：一、金属的电化学腐蚀 一 、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化仍原反应而腐蚀损耗的过程.2、本质： M ne- Mn+ 氧化反应 3、类型：化学腐蚀直接反应电化学腐蚀原电池反应 二 、化学腐蚀1、定义：2、影响因素： 三 、电化学腐蚀： 1、定义： 过 渡 ： 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金,如在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置,常易生锈变红,是什么缘由 .下面我们就来争论钢铁在潮湿的空气中生锈的缘由.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考引起变化的缘由 .吸氧腐蚀2、类型： 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下易发生负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2 +2 H2O=2FeOH2 进一步反应： 4FeOH2+O2 + 2H2O = 4 FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O+3-x H2O、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： 2H+ + 2e- =H2电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀 吸氧腐蚀条 件 水膜呈 水膜呈电极反应 负极 Fe 极正极 C 极总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有无电流 有柔弱电流产生无电流产生本质 较活泼的金属被氧化金属被氧化联系 两种腐蚀往往发生,但 腐蚀更普遍,速度快,危害更重. 典型例题 ：例 1、如图 ,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观看：、如液面上升,就溶液呈性,发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极：、如液面下降,就溶液呈性,发生 腐蚀,电极反应式为：负极：正极：* 例 2、钢铁在锈蚀过程中, 以下 5 种变化可能发生的是C 、 Fe 由+2 价转化为 +3 价 、 O2被仍原 、产生 H2、 FeOH3 失水形成 Fe2O3H2O 、杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 提 问 ：请大家依据铁生锈的缘由,我们可以实行哪些措施防止铁生锈 .点击进入高二期末复习二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极爱护法原电池的负极 阳极 的金属被腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、装置图： 科学探究 ：验证牺牲阳极的阴极爱护法缘由：2、外加电流阴极爱护法：、原理：、装置图： 过 渡 ：除此以外仍有哪些防护方法. 归纳小结 ：3、转变金属的内部结构 钢不锈钢,在钢中加入镍和铬 .4、掩盖爱护膜 涂油漆,电镀,钝化等 .5、金属被爱护的成效比较：电解池的阴极爱护 外加电流阴极爱护法 原电池的正极 牺牲阳极的阴极爱护法 一般爱护 典型例题 ：例 3、为了防止钢铁锈蚀,以下防护方法中正确的是 CD A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 轮船水线以下的船壳上装肯定数量的锌块B. 铝片不用特别方法储存C. 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 解 析 ：A 选项是通过构成 ZnFe 原电池, 在船壳上加 Zn 块构成原电池负极,从而爱护船体不被腐蚀.B 选项是靠氧化膜爱护铝. C选项 Zn+Cu2+=Cu+Zn2,+ 生成的 Cu 与 Zn 在溶液中构成原电池加快反应的速率.D 选项中 ZnFe 原电池Zn 为负极,而 FeSn 原电池中 Fe 为负极,故前者 Zn 被氧化爱护了铁.答案： B 问题探究 ：探究一： 镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀.为什么 .探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应.如向酸中再加硫酸铜又会什么现象 .三、影响金属腐蚀快慢比较 典型例题 ：例 5、以下各情形,在其中Fe 片腐蚀由快到慢的次序是 5 2 1 3 4 结 论 ： 1、原电池正极、电解池阴极受到爱护2、在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀防腐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀 一 、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化仍原反应而腐蚀损耗的过程.2、本质： M ne- Mn+ 氧化反应 3、类型：化学腐蚀直接反应电化学腐蚀原电池反应 二 、化学腐蚀1、定义：2、影响因素： 三 、电化学腐蚀： 1、定义：2、类型： 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下易发生负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2 +2 H2O=2FeOH2 进一步反应： 4FeOH2+O2 + 2H2O = 4 FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O+3-x H2O、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极： Fe - 2e- = Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较： 二、金属的防护1、牺牲阳极的阴极爱护发正极：要爱护的金属负极：比要爱护金属活泼的金属2、外加电流的阴极爱护法阴极：被爱护的金属阳极：惰性电极两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源.十、教学反思金属的腐蚀及其防护是日常生活中特别普遍、特别常见的现象,也是急待解决的问题.所以本节课应在科学学问的综合性、应用性、实践性上入手,亲密联系生活实际,挖掘原电池的原理和组成条件 即金属腐蚀的原理 ,以及金属的腐蚀防护的重要意义,使同学熟悉到化学学问与工农业生产、科学试验、日常生活有亲密的联系,以激发同学学习化学的爱好,更重要的是启示同学运用化学学问解决实际问题,从而培育同学的创新精神.小编为大家供应的高二化学金属的腐蚀与防护学问点,大家认真阅读了吗 .最终祝同学们学习进步.可编辑资料 - - - 欢迎下载