2022年高考化学分项汇编--化学反应原理综合.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022年高考化学分项汇编-化学反应原理综合1 【2022 新课标 1 卷】采纳N2o5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用. 回答以下问题（ 1） 1840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得 到N2o5. 该 反 应 的 氧 化 产 物是 一 种 气 体 ,其 分 子 式 为 .（ 2） F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中讨论了25时 N2o5g 分解反应：其中 No2 二聚为N2o4 的反应可以快速达到平稳.体系的 总压强 p 随时间 t的变化如下表所示（t= 时, N2o5g 完全分解）：t/in0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知： 2N2o5g 2N2o4g+o2g H1=- 4.4kj.ol - 1 2No2g N2o4g H2=- 55.3kj.ol - 1就反应 N2o5g 2No2g+o2g的 H= kj .ol - 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -讨论说明, N2o5g 分解的反应速率.t=62in时,测得体系中 po2=2.9kPa ,就此时的 = kPa,v= kPa.in - 1.如提高反应温度至35,就 N2o5g 完全分解后体系压 强 p 35 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于” ）,缘由是 . 25时 N2o4g2No2g反应的平稳常数kp= kPa（ kp 为以分压表示的平稳常数,运算结果保留1 位小数）.（ 3）对于反应2N2o5g 4No2g+o2g, R.A ogg提出如下反应历程：第一步 N2o5No2+No3快速平稳其次步 No2+No3 No+No2+o2慢反应第三步 No+No3 2No2 快反应其中可近似认为其次步反应不影响第一步的平稳.以下表述正确选项 （填标号 .A v 第一步的逆反应 v 其次步反应 B反应的中间产物只有No3c其次步中No2 与 No3 的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高【答案】o253.130.06.0× 10 2 大于温度提高, 体积不变,总压强提高. No2 二聚为放热反应,温度提高,平稳左移,体系物质的量增加,总压强提高13.4Ac可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【解析】分析： （ 1）依据仍原剂失去电子转化为氧化产物判定.（ 2）依据盖斯定律运算.依据压强之比是物质的量之比运算.依据温度对压强和平稳状态的影响分析.依据五氧化二氮完全分解时的压强运算出二氧化氮、氧气的压强, 然后再依据二氧化氮转化的方程式运算平稳时二氧化氮、四氧化二氮的压强.（ 3）依据三步反应的特点分析判定.由于温度上升,容器容积不变,总压强提高,且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平稳左移,体系物质的量增加,总压强提高,所以如提高反应温度至35,就 N2o5g完全分解后体系压强p 35 大于 63.1kPa .依据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa ,依据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa × 2 71.6kPa ,氧气是35.8kPa ÷ 2 17.9kPa ,总压强应当是71.6kPa+17.9kPa89.5kPa ,平稳后压强削减了89.5kPa 63.1kPa 26.4kPa ,所以依据方程式2No2gN2o4g可知平稳时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa ,二氧化氮对应的压强是71.6kPa 26.4kPa × 218.8kPa ,就反应的平稳常数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -点睛：此题主要是考查化学反应原理,侧重于化学反应速 率与化学平稳的有关分析与运算,题目难度较大.试题设计 新奇,生疏感强,运算量较大,对同学的要求较高.压强和 平稳常数的运算是解答的难点,留意从阿伏加德罗定律的角度去懂得压强与气体物质的量之间的关系,留意结合反应的方程式和表中数据的敏捷应用.也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式运算.2 【2022 新课标 2 卷】 cH4-co2催化重整不仅可以得到合成气（ co 和 H2）,仍对温室气体的减排具有重要意义.回答以下问题：（1）cH4-co2催化重整反应为：cH4g+co2g=2cog+2H2g.已知： cs+2H2g=cH4g H=-75kj.ol - 1 cs+o2g=co2g H=-394kj.ol - 1 cs+1/2o2g=cogH=-111kj.ol - 1该催化重整反应的H= kj .ol - 1.有利于提高cH4平稳转化率的条件是 （填标号）.A高温低压B低温高压c高温高压D低温低压某温度下,在体积为 2L 的容器中加入 2olcH4 、1olco2 以及催化剂进行重整反应,达到平稳时 co2 的转化率是 50%, 其 平 衡 常 数 为 ol2 .L- 2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应就使积碳量削减.相关数据如下表：积碳反应cH4g=cs+2H2g消碳反应co2g+cs=2cog H/kj.ol - 175172活化能 /kj.ol - 1 催化剂 X3391催化剂 y4372由上表判定,催化剂X y（填“优于”或“劣于”）,理由是 .在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情形下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下列图.上升温度时,以下关于积碳反应、消碳反应的平稳常数（ k）和速率（ v）的表达正确选项 填标号）.A k 积、 k 消均增加B v 积减小, v 消增加c k 积减小, k 消增加 D v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大在肯定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程 为 v=k.pcH4 .pco2-0.5（ k为速率常数） .在 pcH4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -肯定时,不同pco2下积碳量随时间的变化趋势如下列图, 就paco2、 pbco2、 pcco2从 大 到 小 的 顺 序 为 .【答案】 247A 劣于相对于催化剂X,催化剂 y 积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小.而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大ADpcco2 、pbco2、paco2【解析】分析： （ 1）依据盖斯定律运算.依据反应特点结合温度和压强对平稳状态的影响解答.依据转化率利用三段式运算平稳常数.（ 2）依据活化能对反应的影响分析.依据反应热结合温度对平稳状态的影响以及图像曲线变化趋势解答.依据反应速率方程式分析影响其因素结合图像解答.（ 2）依据表中数据可知相对于催化剂X,催化剂 y 积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小.而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大,所以催化剂X 劣于 y.A正反应均是吸热反应,上升温度平稳向正反应方向进行,因此k 积、k 消均增加, A 正确. B上升温度反应速率均增大,B 错误. c依据 A 中分析可知选项c 错误. D积碳量达到最大值以 后再上升温度积碳量降低,这说明 v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大, D 正确.答案选AD.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -依据反应速率方程式可知在pcH4肯定时,生成速率随pco2的上升而降低, 所以依据图像可知paco2、pbco2、pcco2从大到小的次序为pcco2、pbco2、 paco2.点睛：此题主要是考查影响化学平稳的因素,化学图像的分析与判定,化学运算等学问.图像分析是解答的易错点和难点,留意化学平稳图像分析的答题技巧,看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义.二看线：线的走向和变化趋势.三看点：起点,拐点,终点,然后依据图象中出现的关系、题给信息和所学学问相结合,做出符合题目要求的解答.3 【2022 新课标 3 卷】三氯氢硅（SiHcl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料.回答以下问题：（ 1） SiHcl3在常温常压下为易挥发的无色透亮液体,遇潮气时发烟生成HSio2o等,写出该反应的化学方程式 .（ 2） SiHcl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHcl3gSiH2cl2g+Sicl4gH1=48kj .ol - 1 3SiH2cl2gSiH4g+2SiHcl3gH2=- 30kj .ol - 1就反应4SiHcl3gSiH4g+3Sicl4g的H= kj .ol - 1.（ 3）对于反应2SiHcl3gSiH2cl2g+Sicl4g,采纳大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323k 和 343k 时 SiHcl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的转化率随时间变化的结果如下列图. 343k时反应的平稳转化率= %.平稳常数 k343k= （保留 2 位小数）.在 343k下：要提高SiHcl3转化率,可实行的措施是 .要缩短反应达到平稳的时间,可实行的措施有 、 .比较a、b处反应速率大小：a b（填“大于”“小于”或“等于” ）.反应速率 =正 - 逆 =- , k 正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,运算 a 处= （保留 1 位小数）.【答案】 2SiHcl3+3H2oHSio2o+6Hcl114 220.02 准时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于1.3【解析】分析：此题考查的是化学反应原理的综合应用,主要包括反应与能量以及化学反应速率、平稳的相关内容.只需要依据题目要求,利用平稳速率的方法进行运算即可.详解：（ 1）依据题目表述,三氯氢硅和水蒸气反应得到HSio2o,方程式为：2SiHcl3+3H2o=HSio2o+6Hcl.（ 2）将第一个方程式扩大3倍,再与其次个方程式相加 就可以得到第三个反应的焓变,所以焓变为48 × 3+ 30=114kj.ol-1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - a、b 两点的转化率相等,可以认为各物质的浓度对应相 等,而 a 点的温度更高,所以速率更快,即Va Vb.依据题目表述得到, ,当反应达平稳时,所以,实际就是平稳常数 k 值,所以 0.02 .a 点时,转化率为20%,所以运算出： 2SiHcl3SiH2cl2+Sicl4起始： 100反应： 0.20.10.1（转化率为20%） 平稳： 0.80.10.1所以 =0.8 . =0.1 .所以点睛：题目的最终一问的运算过程比较繁琐,实际题目期望同学能懂得化学反应的平稳常数应当等于正逆反应的速 率常数的比值.要考虑到速率常数也是常数,应当与温度相关,所以不能利用b 点数据进行运算或判定.4 【2022 北京卷】 近年来, 讨论人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储备.过程如下：（ 1 ） 反 应 ： 2H2So4l2So2g+2H2og+o2gH1=+551kj .ol 1反应： Ss+o2gSo2g H3= 297kj.ol 1反应的热化学方程式： .（ 2）对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2So4在平稳体系中物质的量分数随温度的变化关系如下列图.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -p2 p1（填“”或“” ）,得出该结论的理由是 .（ 3）I 可以作为水溶液中So2 歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下.将ii补充完整.i So2+4I +4H+S +2I2+2H2oii I2+2H2o+ + +2I（ 4）探究 i 、ii反应速率与So2 歧化反应速率的关系,试验如下：分别将18LSo2 饱和溶液加入到2L 以下试剂中,密闭放置观看现象. （已知： I2易溶解在kI溶液中）序号 ABcD试剂组成0.4ol.L 1kIaol.L 1kI0.2ol.L 1H2So40.2ol.L 1H2So40.2ol.L 1kI0.0002olI2试验现象溶液变黄,一段时间后显现浑浊溶液变黄,显现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,显现浑浊较A 快 B 是 A 的对比试验,就a= .比较 A、B、c,可得出的结论是 .试验说明, So2 的歧化反应速率D A,结合 i 、ii反应速率说明缘由： .【答案】 3So2g+2H2og2H2So4l+Ss H2=- 254kj.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -ol - 1>反应是气体物质的量减小的反应,温度肯定时,增大压强使反应正向移动,H2So4 的物质的量增大,体系总物质的量减小, H2So4的物质的量分数增大So2So42- 4H+0.4I -是 So2 歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用, 但 H+可以加快歧化反应速率反应ii比 i快. D 中由反应ii 产生的 H+使反应 i加快【解析】分析： （ 1）应用盖斯定律结合反应II分析.（ 2）采纳“定一议二” 法,依据温度相同时, 压强与 H2So4物质的量分数判定.（ 3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变,反应i+ 反应 ii消去 I-得总反应.（ 4）用掌握变量法对比分析.（ 4） B 是 A 的对比试验,采纳掌握变量法,B 比 A 多加了 0.2ol/LH2So4, A 与 B 中 kI浓度应相等,就a=0.4 .对比 A 与 B,加入 H+可以加快So2 歧化反应的速率.对 比 B 与 c,单独 H+不能催化So2 的歧化反应.比较A、B、c,可得出的结论是：I - 是 So2 歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率.对比 D 和 A,D 中加入 kI的浓度小于A,D 中多加了 I2 ,反应 i消耗 H+和 I-,反应 ii中消耗 I2 ,D 中“溶液由棕褐 色很快褪色,变成黄色,显现浑浊较A 快”,反应速率DA,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -由此可见,反应 ii比反应 i速率快,反应 ii产生 H+使 c（ H+）增大,从而反应i加快.点睛： 此题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储备为载体, 考查盖斯定律的应用、化学平稳图像的分析、方程式的书写、 掌握变量法探究外界条件对化学反应速率的影响,考查同学敏捷运用所学学问解决实际问题的才能.5 【2022 天津卷】 co2 是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义.回答以下问题：（ 1）co2 可以被 NaoH溶液捕捉.如所得溶液 pH=13,co2 主要转化为 （写离子符号） .如所得溶液 cHco3 - cco32 - =2 1, 溶 液 pH= .（ 室 温 下 , H2co3 的k1=4× 10- 7. k2=5× 10- 11）（ 2） co2 与 cH4 经催化重整,制得合成气： cH4g+co2g2cog+2H2g已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 c Hc=oH Hcoco键能 /kj.ol - 14137454361075就该反应的 H= .分别在 VL 恒温密闭容器 A（ 恒容）、B（恒压,容积可变）中,加入 cH4 和 co2 各 1ol 的混合气体. 两容器中反应达平稳后放出或吸取的热量较多的是 （填“ A”或“ B”）.按肯定体积比加入cH4 和 co2,在恒压下发生反应,温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -度对 co和 H2 产率的影响如图3所示.此反应优选温度为900的缘由是 .（ 3） o2 帮助的 Al co2 电池工作原理如图 4 所示.该电池电容量大,能有效利用 co2,电池反应产物 Al2c2o43 是重要的化工原料.电池的负极反应式： .电池的正极反应式：6o2+6e- 6o2- 6co2+6o2- 3c2o42-反应过程中o2 的作用是 .该电池的总反应式： .【答案】 co32-10+120kj.ol-1B900时, 合成气产率已经较高,再上升温度产率增幅不大,但能耗上升,经济效益降低 . Al 3e =Al3+ （ 或2Al 6e =2Al3+） 催 化 剂2Al+6co2=Al2c2o43【解析】分析：此题考查的是化学反应原理的综合应用,主要包括反应与能量以及化学反应速率、平稳的相关内容.只需要依据题目要求,利用平稳速率的方法进行运算即可.依据图3得到, 900时反应产率已经比较高,温度再上升,反应产率的增大并不明显,而生产中的能耗和成本明显增大, 经济效益会下降,所以挑选 900为反应正确温度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -点睛：此题的第（2）小问中的涉及了恒容容器和恒压 容器在不同反应中的影响.此类问题可以直接利用如下的结论：假如初始状态完全相同,是由恒容和恒压的区分,就一 定是恒压容器更有利于反应的进行.除非是气体物质的量不变的反应,恒压和恒容是一样的.本就可以直接得到,容器B 恒压,所以有利于反应进行,反应的更多,热量也更多.6 【2022 江苏卷】 Nox（主要指No 和 No2）是大气主要污染物之一.有效去除大气中的Nox 是环境爱护的重要课题.（ 1）用水吸取Nox 的相关热化学方程式如下：2No2 （ g）+H2o（ l ）HNo3（ aq）+HNo2（ aq） H=- 116.1kj.ol - 13HNo2 （ aq） HNo3（ aq）+2No（ g）+H2o（ l ） H=75.9kj. ol - 1反应3No2（ g ） +H2o（ l） 2HNo3（ aq ） +No（ g ）的 H= kj .ol - 1 .（ 2）用稀硝酸吸取Nox,得到 HNo3和 HNo2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸.写出电解时阳极的电极反应式： .（ 3）用酸性 NH22co水溶液吸取Nox,吸取过程中存在HNo2与NH22co生成 N2 和 co2 的反应. 写出该反应的化学方程式： .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 4）在有氧条件下,新型催化剂能催化NH3 与 Nox 反应生成 N2. NH3与 No2 生成 N2 的反应中, 当生成 1olN2时,转移的电子数为 ol.将肯定比例的o2、NH3和 Nox 的混合气体,匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置见题20 图- 1）.反应相同时间Nox的去除率随反应温度的变化曲线如题20 图- 2 所示,在 50250范畴内随着温度的上升,Nox 的去 除 率 先 迅 速 上 升 后 上 升 缓 慢 的 主 要 原 因 是 .当反应温度高于380时,Nox的去除率迅速下降的原因可能是 .【答案】（ 1） - 136.2（ 2） HNo2- 2e- +H2o3H+No3-（ 3） 2HNo2+NH22co2N2 +co2+3H2o（ 4）快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使 Nox 去除反应速率快速增大.上升缓慢段主要是温度上升引起的Nox 去除反应速率增大催化剂活性下降.NH3与 o2 反应生成了No可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【解析】分析： （ 1）应用盖斯定律解答.（ 2）依据电解原理,阳极发生失电子的氧化反应,阳极反应为 HNo2失去电子生成HNo3.（ 3）HNo2与（ NH2）2co 反应生成N2 和 co2,依据得失电子守恒和原子守恒写出方程式.（ 4） NH3与 No2 的反应为8NH3+6No27N2+12H2,o 该反应中 NH3中-3价的 N 升至 0 价, No2 中+4 价的 N 降至 0 价,生成 7olN2转移 24ol电子.由于反应时间相同,所以低温时主要考虑温度和催化剂 对化学反应速率的影响.高温时NH3与 o2 发生催化氧化反应生成 No.详解：（ 1）将两个热化学方程式编号,2No2 （ g）+H2o（ l ）=HNo3（ aq）+HNo2（ aq） H=- 116.1kj.ol - 1（式）3HNo2 （ aq）=HNo3（ aq） +2No（ g）+H2o（ l ） H=75.9kj.ol - 1（式）应用盖斯定律,将（式3+式） 2 得,反应3No2（ g）+H2o（ l ） =2HNo3（ aq） +No（ g） H= （- 116.1kj.ol - 1） 3+75.9kj.ol - 12=-136.2kj.ol - 1.（ 4） NH3与 No2 的反应为8NH3+6No27N2+12H2,o 该反应中 NH3中-3价的 N 升至 0 价, No2 中+4 价的 N 降至 0 价,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -生成 7olN2转移 24ol电子.生成 1olN2时转移电子数为ol .由于反应时间相同,所以低温时主要考虑温度和催化剂 对化学反应速率的影响.高温时NH3与 o2 发生催化氧化反应.在 50250范畴内, Nox 的去除率快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使Nox 去除反应速率快速增大. 上升缓慢段主要是温度上升引起的Nox 去除反应速率增大, 温度上升催化剂活性下降.反应温度高于380时, Nox 的去除率快速下降的缘由可能是NH3与 o2反应生成了 No,反应的化学方程式为4NH3+5o24No+6H2.o点睛：此题以有效去除Nox 为载体, 考查盖斯定律的应用、电解原理、指定情境下方程式的书写,氧化仍原反应中转移电子数的运算、图像的分析.主要表达的是对化学反应原理的考查,对化学反应原理的精确懂得是解题的关键.7 【2022 届黄冈中学二模】空气质量评判的主要污染物为P10、P2.5 、So2、No2、o3、 co等物质.讨论脱硝 除 Nox技术和脱硫 除 So2 技术都是环境科学讨论的热点,对于排除环境污染有重要意义.（ 1）已知催化剂存在的条件下H2 可以将 No 仍原为 N2.下图是肯定条件下H2 仍原 No 生成 N2 和 1ol水蒸气的能量变 化 示 意 图 . 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 .（ H 用 E1、E2、E3 表示）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 17 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2 ）上升温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2Nog+o2g.2No2g 的速率却随着温度的上升而减小.某化 学 小 组 为 研 究 该 特 殊 现 象 的 实 质 原 因 , 查 阅 资 料 知2Nog+o2g.2No2g 的反应历程分两步：I2Nog .N2o2g快 .v1 正=k1 正.c2No.v1 逆=k1逆.cN2o2 H10II N2o2g+o2g.2No2g慢 . v2正 =k2正.cN2o2co2. v2 逆=k2 逆.c2No2 H20请回答以下问题：肯定温度下,反应2Nog+o2g.2No2g 达到平稳状态,请写出用k1 正、 k1 逆、k2 正、 k2 逆表示的平稳常数表达式 k= .打算 2Nog+o2g .2No2g 速率的是反应 II ,反应 I 的 活 化 能 E1 与 反 应 II 的 活 化 能 E2 的 大 小 关 系 为E1 E2填“”、“”或“ =” .依据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的缘由是.A k2 正增大,cN2o2增大B k2 正减小,cN2o2减小c k2 正增大,cN2o2减小D k2 正减小,cN2o2增大由试验数据得到v2 正 co2的关系可用图表示.当x可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 18 页,共 28 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -点上升到某一温度时,反应重新达到平稳,就变为相应的点为 填字母 .（ 3）我国科学家在自然气脱硫讨论方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应：H2S+o2=H2o2+S.已知甲池中发生的反应为：装置中H+从 移向 填“甲池”或 “乙池” .乙池溶液中发生的反应为 .【答案】 2H2g+