2022年高考化学试题及参考答案上海卷 3.docx

精品_精品资料_2022年一般高等学校招生全国统一考试上海高考化学试卷本试卷分第 I 卷（挑选题）和第二卷（512页）两部分.全卷共12 页,满分 120分,考试时间150分钟.第 I 卷（共 66分）相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一挑选题（此题共10 分）每道题 2 分,只有一个正确选项.1. 食品检验是保证食品安全的重要措施,以下不属于会食品安全检测指标的是A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D 甲醛的含量2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,以下有关化学用语正确选项2A CO的电子式B Cl 的结构示意图C乙烯的结构简式C 2H 4D质量数为 37 的氯原子17 37 Cl3. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料,以下关于乙醇燃料的说法错误选项 A它是一种再生能源B乙醇易燃烧,污染小 C乙醇只能在试验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料4. 以下化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是ANaOHB SiO 2C FeDC3 H 85. 以下关于化学学习和讨论的说法错误选项A化学模型有助于说明一些化学现象B质量守恒定律是大量试验事实的总结C化学家踢出的假设都能被试验证明D化学基本原理的应用是有肯定条件的二挑选题（此题共36 分,每道题 3 分,只有正确选项）6. 以下物质中,按只有氧化性,只有仍原性,既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是AF2 、K 、HClB Cl 2 、Al 、 H2C NO 2、Na 、Br 2D O2 、 SO 2 、H 2 O7. 以下各化合物的命名中正确选项ACH 2 =CH CH=CH2 1 , 3 丁二烯 B C甲基苯酚D 2 甲基丁烷8 在肯定条件下,完全分解以下某化合物2g ,产生氧气 1.6g ,此化合物是A1 H 2 16 OB 2 H2 16 OC 1 H 2 18 OD 2H 2 18 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 设 N A 为阿佛加德罗常数,以下说法正确选项A 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A2AB 1L2mol·L 1 的 MgCl溶液中含 Mg 2 数为 2NC标准状况下, 11.2L的 SO 3 所含分子数为 0.5N AD室温下, 8g 甲烷含有共价键数为2N A10. 右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压胶管的胶头,以下与试验事实不相符的是ACO 2 NaHCO 3 溶液 无色喷泉B NH 3 H 2O 含酚酞 红色喷泉C H 2SCuSO4 溶液 黑色喷泉D HClAgNO3 溶液 白色喷泉cH=111. 常温下,某溶液中由水电离的× 10 13 mol ·L 1 ,该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD12. 取一张用饱和 NaCl溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发觉电极与试纸接触处显现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.就以下说法错误选项Ab 电极是阴极B a 电极与电源的正极相连接C电解过程中,水是氧化剂D b 电极邻近溶液的 pH 变小13. 已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应： 3NaClO 2NaCl+NaClO3 .在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应,其最终产物是ANaCl 、NaClOB NaCl 、NaClO 3C NaClO 、NaClO 3DNaClO 3 、NaClO 414. 某酸性溶液中只有Na 、CH 3 COO 、H 、OH 四种离子.就以下描述正确选项A 该溶液由 pH=3的 CH 3 COOH 与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合而成B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CH 3 COOH 溶液混合而成C 加入适量 NaOH ,溶液中离子浓度为cCH 3COO cNa cOH cH D加入适量氨水, cCH 3 COO 肯定大于 cNa 、cNH 4 之和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环.以下关于物质甲、乙的判定正确选项A. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸B甲是浓盐酸,乙是浓氨水C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水16. 霉酚酸酯（ MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物.以下关于说法正确选项A MMF 能溶于水B. MMF 能发生取代反应和消去反应C 1molMMF能与 6mol氢气发生加成反应D 1molMMF能与含 3molNaOH的水溶液完全反应17. 已知： H 2 g+F2g 2HFg+270kJ,以下说法正确选项A. 2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与 1L 氟气吸取 270kJ热量B. 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj C在相同条件下, 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270热量三挑选题（此题共20 分,每道题 4 分,每道题只有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多项不给分.有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个该小题不给分）.18. 设计同学试验要留意安全、无污染、现象明显.依据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）.如关闭K ,不能使反应停止, 可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）.以下气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰 粉末 与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁 块状 与盐酸制硫化氢D用碳酸钙 块状 与稀硫酸制二氧化碳19. 讨论发觉,空气其中少量的NO 2 能参加硫酸型酸雨的形成,反应过程如下： SO 2 +NO 2 SO 3+NOSO 3 +H 2 O H 2SO 4 2NO+O2 2NO 2NO 2 在上述过程中的作用,与H 2 SO 4 在以下变化中的作用相像的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A潮湿的氯气通过盛有浓H 2 SO 4 的洗气瓶B硫化氢通入浓 H 2 SO 4中C浓 H 2SO 4 滴入萤石中,加热D加入少量 H2 SO 4 使乙酸乙酯水解20 以下离子方程式书写正确选项322A AgNO溶液中滴入少量的NaS 溶液 2Ag +S 2 AgS B过量 CO 2 通入 CaClO2 溶液中 ClO+CO 2 +H 2O HCO 3+HClOC向 Na 2 CO 3 溶液中加入过量 CH 3 COOH溶液 CO 3 2 +2H CO 2 +H 2 O2333D向 BaOH溶液中加入少量 NaHSO溶液 2HSO +Ba 2 +2OH BaSO + SO 32 +2H 2 O21 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积 v 的数据,依据数据绘制得到图1 ,就曲线 a、b 、c、d 所对应的试验组别可能是 1组别cHClmol ·L 温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A 4-3-2-1B 1-2-3-4C 3-4-2-1D 1-2-4-322. 在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3 完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol 碳来供应.设空气中O 2 体积分数为0.21 ,N 2 为 0.79 ,就石灰窑产生的气体中CO 2 的体积分数可能是A 0.43B 0.46C 0.49D 0.52第二卷（共 84分）四、（此题共 24分）考生留意： 23题为分叉题,分A 、B 两题,考生课任选一题.如两题均做,一律按A 题计分. A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答.23. （ A ） 四种短周期元素的性质或结构信息如下表.氢依据信息回答以下问题.ABCD室温下单质呈粉末状固体,加热易熔单质常温、常压下是气体,能溶于单质质软、银白色固体、导电性原子最外层电子层上 s 电子数等于 p 电化.单质在空气中燃水.原子的 M 层有1强.单质在空气中燃子数.单质为空间网状晶元素性质结构信息可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烧,发出光明的蓝紫色火焰.个未成对的 p 电子.烧发出黄色的火焰.体,具有很高的熔、沸点.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ B 元素在周期表中的位置,写出 A 原子的电子排布式.写出 C 单质与水反应的化学方程式.A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的pH7填“大于”、“等于”或“小于” . D 元素最高价氧化物晶体的硬度填“大于”、“小” ,其理由是. A 、B 两元素非金属性较强的是 写元素符号 .写出证明这一结论的一个试验事实.23. （ B ） 元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素,请依据表中信息回答以下问题.元素ABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质单质制成的高压结构灯,发出的黄光透雾信息力强、射程远.工业上通过分别液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳固结构.单质常温、常压下是气体,原子的L 层有一个未成对的 p 电子.+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上表中与 A 属于同一周期的元素是,写出 D 离子的电子排布式. D 和 C 形成的化合物属于晶体.写出 C 单质与水反应的化学方程式.对元素 B 的单质或化合物描述正确选项.a. B 元素的最高正价为+6b. 常温、常压下单质难溶于水c. 单质分子中含有 18 个电子d. 在肯定条件下镁条能与单质B 反应 A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）.写出能证明该结论的一个试验事实.24. 某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2 O3 、Na 2 S4 O6 、Na 2 S2 O 3 、Au 2 O 、H2 O.请将 Au 2 O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内.反应中,被仍原的元素是,仍原剂是.将氧化剂与仍原剂填入以下空格中,并标出电子转移的方向和数目.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2 S 2 O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2 S 2O3 和 Cl 2 反应的产物是H 2 SO 4 、NaCl和 HCl ,就仍原剂与氧化剂物质的量之比为.25. 在 2L 密闭容器内, 800 时反应： 2NOg+O2 g2NO 2g 体系中, nN O 随时间的变化如表：时间 s012345nNOmo0.0200.01.0.0080.0070.0070.007l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_写出该反应的平稳常数表达式：K=.已知：,就改反应是热反应.右图中表示NO 2 的变化的曲线是. 用 O2 表示从 02s内该反应的平均速率v=.能说明该反应已达到平稳状态的是.avNO 2 =2vO2 b容器内压强保持不变c v 逆 NO=2v正O 2d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大,且平稳向正反应方向移动的是.a准时分别除 NO 2 气体 b 适当上升温度c增大 O2 的浓度 d 挑选高效催化剂五（此题共 24 分）考生留意： 26题为分叉题,分A 、B 两题,考生课任选一题.如两题均做,一律按A 题计分. A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答.26. （ A）如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同试验（气体在同温同压下测定）.试回答以下问题：试验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象1 10mLFeSO4 溶液10mLNH3生成白色沉淀,后变色2 20mLH 2 S10mLSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 30mLNO2 主要10mLH2Ol剩有无色气体,活塞自动向内压缩可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_415molCl240mLNH3试验 1试验 2中,沉淀最终变为甲针筒内的现象是：有色,写出沉淀变色的化学方程式生成,活塞移动（填向外、向内、.不）.反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中.试验 3 中,甲中的 30mL气体是 NO 2 和 N 2 O4 的混合气体,那么甲中最终剩余的无色气体是,写出 NO 2 与 H 2 O 反应的化学方程式.试验 4 中,已知 :3Cl 2 +2NH3 N 2 +6HCl.甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最终针筒中剩余气体的体积约为mL.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26.B某试验小组用以下装置进行乙醇催化氧化的试验.试验过程中铜网显现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式、.在不断鼓入空气的情形下,熄灭酒精灯,反应仍能连续进行,说明该乙醇催化反应是反应.甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是.乙的作用是.反应进行一段时间后,干燥管a 中能收集到不同的物质,它们是.集气瓶中收集到的气体的主要成分是.如试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中仍含有.要除去该物质,可现在混合液中加入（填写字母）.氯化钠溶液b 苯c 碳酸氢钠溶液 d 四氯化碳然后,再通过（填试验操作名称）即可除去.27. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相像,此外仍含有氧化铝和少量氧化铁杂质.详细试验步骤如下图所示：依据上述图示,完成以下天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水 每升含有 39.20g氨 需要取浓氨水（每升含有 250.28g氨）mL,用规格为mL量筒量取.氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K 、SO 4 2 外,仍有大量的NH 4.检验 NH 4的方法是.写出沉淀物中全部物质的化学式.滤液 I 的成分是水和.为测定混合肥料K 2 SO 4、 NH 4 2 SO 4 中钾的含量,完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、（依次填写试验操作名称）.冷却、称重.如试样为 mg ,沉淀的物质的量为nmol ,就试样中 K 2SO 4 的物质的量为：mol用含 m 、 n 的代数式表示 .六（此题共 20分）28. 近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好.下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC ）和人造羊毛的合成路线.请回答以下问题：写出反应类型反应反应.写出结构简式 PVCC.写出 AD 的化学反应方程式.与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种 不包括环状化合物 ,写出其中一种的结构简式.29 已知： CH 2 =CH CH=CH2+CH 2 =CH 2,物质 A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB .下图是关于物质A 的一种制备方法及由A 引发的一系列化学反应.请回答以下问题：写出反应类型反应反应.写出化合物 B 的结构简式.写出反应的化学方程式.写出反应的化学方程式.反应中除生成外,仍可能存在一种副产物 含结构 ,它的结构简式为.与化合物互为同分异构体的物质不行能为填写字母 .a醇b醛c羧酸d酚七（此题共 16分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30. 生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管,发生的反应为：CH 4 +4CuOCO 2 +2H 2O+4Cu.当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g.将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸取,生成沉淀8.5g .原混合气体中甲烷的物质的量是.原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出运算过程）31. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.小苏打片每片含0.50gNaHCO3 , 2 片 xiaosuda片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是mol.胃舒平每片含 0.245gAlOH3.中和胃酸是, 6 片小苏打片相当于胃舒平片.达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐 3.01g,加入 2.0mol · L1 盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开头产生 CO 2,加入盐酸至 45.0mL时正好反应完全,运算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,如该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试估计该碱式盐的化学式.化学参考答案第 I 卷（共 66分）一、（此题共 10 分）1 A2 B3 C4 D5 C二（此题共 36 分）6 A7 D8 B9 D10A11 A12 D 13 B 14 A15 C16 D17 C三（此题共 20 分）18 B19 B 、D 20 A 、B 21 A 、C 22 A 、B第二卷（共 88分）四（此题共 24分）23 （ A）（此题共 8 分）第三周期 A1s2 2s 2 2p 63s 2 3p 42Na+2H2O=2NaOH+H2大于大 SiO 2 是原子晶体 或 小 CO 2 是分子晶体 合理即给分 Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳固比硫化氢强 合理即给分 23 B（此题共 8 分） Mg1s2 2s 2 2p 6离子 2F 2 +2H 2O=4HF+O2 bd （ B 是氧气或氮气） Na钠与水反应比镁与反应猛烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强 合理即给分 24 （此题共 8 分） Au 2 O 3、Na 2 S 2 O3 、H 2 O、 Na 2 S4 O 6 、Au 2 O、NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Au+3Na2 S 2 O3 1 ：4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_·s25 K=放热 b 1.5×10 -3 mol ·L 1五（此题共 24分）26 （ A）（此题共 12 分） 1bc c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_红褐色 4FeOH2 +O 2 +2H 2 O=4FeOH3 黄色固体向内 NaOH NO 3NO2 +H 2 O=2HNO3+NO黄绿色变为无色5 26 （ B）（此题共 12 分） 2Cu+O22CuO CH3 CH 2 OH+CuOCH 3 CHO+Cu+H2 O加热加热 冷却乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c蒸馏27 此题共 12 分 78100取滤液少许,加入NaOH ,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分） AlOH3 Al 2 O3 Fe 2 O3K2 SO 4 NH 4 2 SO 4 BaCl 2过滤 洗涤干燥 六（此题共 20分）28 （此题共 8 分）加成反应加聚反应 H2 C=CH CN HC CH+CH 3 COOHH 2 C=CH OOCCH 3 4 CH 2 =CHCOOCH3 （合理即给分）29 （此题共 12 分）加成反应消去反应 HOCH 2 CH 2CH 2 CHO HOCH 2 CH 2 CH 2 COOH+H 2 O CH 2 =CHJ CH=CH2 +CH 2 =CH COOH d七（此题共16分）30 （此题共5 分） 0.075mol 5.56%31 （此题共11 分） 0.012mol 3.8nOH ： nCO 32 =16： 1 Al MgOHCO26162 ·4H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载