《硝酸》ppt课件(公开课)学习资料.ppt

硝酸硝酸pptppt课件课件(公开课公开课)一一.硝酸的物理性质硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度密度比水大，能以任意比溶解于水。比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。的硝酸为浓硝酸。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（低沸点（83），易挥发。），易挥发。思思 考考98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是发烟硝酸挥发出来的是“烟烟”么？么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。观察：观察：盛放硝酸试剂瓶的颜色盛放硝酸试剂瓶的颜色 （棕色）（棕色）思考：思考：我们学过的保存在棕色我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银、卤化银等（氯水、硝酸银、卤化银等。不稳定，见光易分解。）不稳定，见光易分解。）二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照硝酸越浓越容易分解硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方暗而且温度较低的地方 HNO3久置的浓硝酸呈黄色：久置的浓硝酸呈黄色：HNOHNO3 3 分解产生的分解产生的NONO2 2溶于硝酸而变黄。溶于硝酸而变黄。在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。实验一实验一实验操作步骤如下实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实（注意观察实验现象并推测反应的产物）验现象并推测反应的产物）实验二实验二二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质2.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性探究实验二现象记录探究实验二现象记录反应物反应物现象现象 结论结论Cu与浓与浓HNO3剧烈程度：剧烈程度：溶液颜色：溶液颜色：气体颜色：气体颜色：Cu与稀与稀HNO3剧烈程度：剧烈程度：溶液颜色：溶液颜色：气体颜色：气体颜色：剧烈剧烈绿色绿色红棕色红棕色缓慢缓慢蓝色蓝色无色无色生成生成Cu(NO3)2产生产生NO2生成生成Cu(NO3)2产生产生NO反应化学方程式：反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O讨论讨论:（氧化性、酸性）（氧化性、酸性）（2）、）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得元素只得到到1个电子，而稀硝酸与个电子，而稀硝酸与Cu反应反应N元素得到元素得到3个电子，能个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？（1）、反应中）、反应中HNO3体现了哪些性质？体现了哪些性质？+5+5+4+2（3）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。除外）氧化而生成硝酸盐。注注意意 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 一般情况下：一般情况下：浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO 硝酸具有强的氧化性，能使许多非硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如金属（如碳、硫、磷碳、硫、磷等）、还原剂（如等）、还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）等）氧化。氧化。二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质浓硝酸与碳的反应浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）浓）+C CO2+4NO2 +2H2O 实验三实验三（1）用玻璃棒醮取稀硝酸点在）用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上淀粉试纸上（2）稀硝酸滴入）稀硝酸滴入Na2S溶液中溶液中（3）在）在Na2SO3溶液中先分别滴入稀盐酸和稀溶液中先分别滴入稀盐酸和稀 硝酸反应，所得溶液再与硝酸反应，所得溶液再与BaCl2反应。反应。王王 水水VHNO3（aq）：VHCl（aq）=1：3硝酸的用途硝酸的用途课本课本P102页页结束结束