高二化学盐类的水解教案3125121.pdf
欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！化学公开课教案 授课内容：盐类的水解(第一课时)授课班级：高三（12）班 授课时间：2006 年 1 月 6 日（星期五）上午第四节 授课老师：严金燕 课的类型:复习课 教学目标：(一)知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。(二)能力目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。(三)情感目标：由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。教学重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学过程:一、盐类的水解 1.盐类水解的实质 溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.盐类水解的类型及规律 盐的类型 是否水解 实例 溶液酸碱性 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！强碱弱酸盐 水解 NaHCO3 K2S 碱性 强酸弱碱盐 水解 NH4Cl CuSO4 酸性 弱酸弱碱盐 水解 CH3COONH4 NH4HCO3 不定 强酸强碱盐 不水解 NaCl 中性 水解规律：无弱不水解;有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性;都强显中性。3、盐类水解的影响因素 思考:盐类的水解反应有什么特征?属可逆反应，是中和反应的逆反应.水解程度一般比较微弱.盐类的水解一般是吸热反应。从影响化学平衡的因素去考虑,影响盐类水解的主要因素有哪些?小结 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1温度 2浓度 3溶液的酸、碱性 思考:对于水解平衡：NH+4+H2O NH3。H2O+H+（1）如何抑制水解?（2）如何促进水解？二盐类水解离子方程式的书写 （1）多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不使用“”不生成“”和“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3.H2O）写成其分解产物的形式。(3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。则使用“=”生成“”或“”如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了 Al2(SO4)3和 NaHCO3相混合发生双水解反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 其他主要有:Al3+与 CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与 CO32-、HCO3-等 练习：判断 FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。如能水解请写出水解的离子方程式。三、盐类水解知识的应用(一)判断或比较盐溶液的酸碱性 练习:1 判断并比较下列溶液的酸碱性 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！(!)相同物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液(2)相同物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 2 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol/L 溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液PHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCab Cbac Dacb 3 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）Ac(H+)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1 Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL1(三)判断溶液中离子能否大量共存 有些弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应，生成“”和“”,则不能在溶液中大量共存。练习 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NH4+HCO3-Cl-k+B Al3+AlO2-HCO3-Na+C Fe2+NH4+SO4-S2-D Fe3+SCN-Na+Cl-小结:这节课我们复习了盐类水解的实质、规律、影响因素、水解离子欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！方程式的书写以及水解知识的部分应用.课外作业:完成对应练习
