高二化学选修4第一章单元测试题125805.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高二化学选修 4 第一章单元测试题 一 选择题（18 小题，每小题 3 分,共 54 分）(请将答案填入上表)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2.下列过程中H 小于零的是（）A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气 3 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为()A.+184.6kJmol-1 B.92.3kJmol-1 C.+92.3kJ D.+92.3kJmol-1 4 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 在相同条件下，1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量 D 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol的氟气放出 270kJ热量 5 下列能表示物质的燃烧热的热化学方程式 是（）A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)H=-a Kj/mol B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-b kJ/mol C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-c kJ/mol D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H=-d kJ/mol 6 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！H（aq）OH（aq）H2（l）H 57.3KJ/mol。分别向 1L 0.5mol/L的 Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（）A H1H2H3 B H1H2H3 C H1H2H3 D H1H2H3 7 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H=348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H=31.0 kJ/mol 则 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H 等于（）A.317.3 kJ/mol B.379.3 kJ/mol C.332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol 8 根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 9 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H H 键断裂时吸收热量为（）A 920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 10已知热化学方程式：H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)H=+241.8kJmol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(1)H=285.8kJmol；当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A.该反应是吸热反应 B.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 C.该反应是放热反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 12下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 13.S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是（）A H30.33 kJmol-1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C S（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定 D S（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 14已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)H=98.32kJmol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 15已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1的甲烷和氢气的混合气体 112L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A 放出的热量为（4Q1+0.5Q3）kJ BH2 H3 C 放出的热量为（4Q1+0.5Q2）KJ DH2 H3 16已知热化学方程式：CO（g）+21O2（g）CO2（g）H=-283.0 kJ/mol H2（g）+21O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJ/mol则下列说法正确的是（）A H2的燃烧热为 241.8kJmol-1 B 由反应、可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJ/mol C H2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D 根据推知反应 H2（g）+21O2（g）H2O（l）H-241.8 kJ/mol 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！17已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ/mol，实验测得 4mol SO2发生上述化学反应时放出 314.3kJ热量，则 SO2的转化率最接近于（）A 40 B50 C80 D90 18已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是 A 1 1 B1 2 C2 3 D3 2 二、非选择题（共 46 分）19（10 分）常温常压下，断裂 1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为 KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C F 427 C Cl 330 C I 218 H H 436 S S 255 H S 339 回答下列问题：(1)由表中数据规律预测 C Br 键的键能范围：_ CBr 键能_ (2)热化学方程式 2H2(g)S2(g)=2H2S(g)；H=QKJmol1；则 Q=_ 20.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则 16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。已知下列两个热化学方程式：2H2(气)O2(气)2H2O(气)H=571.6 kJ/mol 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！C3H8(气)5O2(气)3CO2(气)4H2O(液)H=2220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 摩尔，完全燃烧时放热 3847千焦，则混合气体中 H2 跟 C3H8的体积比为()。(A)3：1 (B)1：3 (C)1：4 (D)1：1 21.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H40 请回答下列问题:(1)途径 I 放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ热量。其热化学方程式为 。22盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 23在一定条件下，1 mol某气体若被 O2完全氧化放热 98.0 kJ。现有 2 mol该气体与 1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率为：_ （注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%）