“求索学堂”练习题集锦.doc
“求索学堂”练习题集锦第一章习题1下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（A）A、CH4<SiH4<GeH4 B、 HF>HCl>HBr C、 He>Ne>Ar D、 H2O<H2S<H2Se2.X.Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数为( A )A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n+53.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( C )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克4.对原子轨道叙述错误的是( B )A. 描述核外电子运动状态的函数; B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念 D.图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.5.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( B )A. C.P.Se B. O.F.Ne C. B.Be.Li D. Li.Na.K6.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是( B )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 7.有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是( B )A. B<C<A B. A<B<C C. C<B<A D. B>C>A8.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( C )A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s29.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( C )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np610.基态H原子的半径为( C )A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm11.玻尔理论不能解释( D )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量-电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构12.第六周期元素最高能级组为( D )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p13.在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是( C )A. 18 B. 24 C. 32 D. 3614.下列关于电子云的说法不正确的是( D )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是Y2的数学图形;C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.15.3d轨道的主量子数和角量子数是：CA1，2 B2，3 C3，2 D3，3第二章习题1. 下列关于分子间力的说法正确的是( D ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; B. 大多数含氢化合物中都存在氢键; C. 极性分子间仅存在取向力; D. 色散力存在于所有相邻分子间. 2. 下列说法正确的是( A ) A. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键 B. 色散力仅存在于非极性分子间 C. HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高 D. 极性分子间仅存在取向力 3. 下列分子中心原子是sp2杂化的是( C ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 4. 下列分子是极性分子的是( C ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. BeCl2 5. 下列分子中偶极矩为零的是( B ) A. NF3 B. BCl3 C. PCl3 D. NO26. 下列分子中有最大偶极矩的是( D ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 7. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( C ) A. 前者不能形成氢键,后者能形成氢键; B. 前者能形成氢键,后者不能形成氢键; C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键; D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键. 8. 下列化合物中氢键最强的是(B ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 9. 关于原子轨道的说法正确的是( C ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10. 下列说法正确的是( C ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; C. 键长是指成键原子的核间距离; D. 线性分子如A-B-C一定是非极性的 11. 下列说法中不正确的是( C ) A.s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称; B.p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C.s键比p键活泼性高,易参与化学反应; D.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固. 12. NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是( A ) A.键长相等; B.键长不相等; C.配位键的键长小于其他三键 D.配位键的键长大于其他三键 13. (1).BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释. ( 2).NH3、H2O 的键角为什么比 CH4 小？CO2 的键角为何是180°？( 3).从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离势出现不符合规律的现象.(4).写出下列原子或离子的核外电子排布. 并判断上述各元素分别属于第几周期.第几族(主.付)<1>.Cl-17, Cl- <2>. Fe-26, Fe3+ (5).写出24号元素的电子排布式,并指出该元素是第几周期.第几族(主.付).金属.非金属,最高氧化数是几.热力学选择题1. 下列变化为绝热过程的是（C ） A 系统温度不变 B 系统不从环境吸收热量 C 系统与环境无热量交换 D 系统的内能保持不变2. 已知 A + B C + D，rHm,1=-40.0KJ·mol, 2C + 2D E, rHm, 2=60.0KJ·mol, 则反应E 2A+2B的rHm, 3等于（ D ） A 140KJ·mol-1 B -140 KJ·mol-1 C -20 KJ·mol-1 D 20 KJ·mol-13. 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓是（ D）A .CO2（g）+CaO（s）CaCO3（g）B. 1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）C. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）D. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）4. 下列各项与变化途径有关的是( D ) (A) 内能； (B) 焓； (C) 自由能； (D) 功5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这时因为反应处在（ D ）A 可逆条件下进行 B 恒压无非体积功条件下进行C 恒容无非体积功条件下进行 D 以上B 、C 都正确6. 按照热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ B ）A. C（金刚石） B. P4（白磷） C .O3（g） D .Cl2（l）7. 下列物理量中，属于状态函数的是（ A ）A .H B. Q C .H D. U热力学计算题1.计算在标准状态下反应 CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2 (g)的 DrH(T) 2.求 1molC2H5OH(l)在 298K、100 kPa 条件下与足量的 O2(g) 完全燃烧产生的热量 1. 2.化学反应速率习题2下列叙述中正确的是（ D ）A 化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的；B 反应速率常数大小即是反应速率的大小反应；C 反应级数越大，反应速率越大；D活化能大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。3.下述关于k=Ae的说法错误的是( D )A. A称指前因子, 单位与k相同,一般不随温度而变B. E是化活能, 对给定反应可视为定值C. -E/RT指数, 本身无量纲 D. k与T成反比4. 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于( D )A.增大碰撞频率 B.增大平衡常数值C.减小速度常数值 D.降低反应活化能5. 下列叙述错误的是( C )A.催化剂不能改变反应的始态和终态。B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C.催化剂不参与反应。D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。6. 某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( D )A.65kJ·mol-1 B.-65kJ·mol-1 C.0 D.无法确定7. 下列叙述正确的是( A )A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。8. 下列反应：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)经实验测得在300.15K时的反应速度常数为2.8×10-5dm3·mol-1·s-1，400.15K时的反应速度常数为7.0×10-1dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。 解：根据公式（4-13）并整理得代入已知条件：R=8.314J·mol-1·K-1，T2=400.15K，T1=300.15K，k1=2.8×10-5，k2=7.0×10-1，可得酸碱平衡2已知在室温下AgCl的= 1.8×10-10，Ag2CrO4的= 1.1×10-12，Ag2CO3的 = 8.5×10-12，Ag3PO4 的= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) _C_。(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO43. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( B )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( B )A. B. C. D. 25. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于 （ A ）A. B. C. D. 6. 下列离子中碱性最强的是（A ）A .CN- B. AC- C. NO2- D. NH4+7. 在0.1 mol/L氨水中加入等体积的0.1 mol/L下列溶液后，使混合溶液的PH最大则应加入（ D ）A HClB H2SO4C HNO3D HAc8. 将0.1 mol/L下列溶液加水（稀释）1倍后，PH变化最小的是（ D ）A HCl B H2SO4C HNO3 D HAc9. 在0.10 mol·L1的HAc溶液中，加入NH4Ac晶体，使NH4Ac浓度为0.10 mol·L1。计算该溶液的Ph解： NH4Ac (aq) NH4+ (aq) + Ac (aq)浓度/（mol·L1） 0.10 0.10HAc (aq) + H2O (l) = H3O+ (aq) + A10. 0.10 mol·L-1醋酸溶液100 mL与0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液50 mL混合后，溶液的pH=_4.74_。（Ka=1.8×10-5） 11下列溶液中各物质的浓度均为0.1 mol/L，则按PH由大到小排列的次序：_、 _NH4Cl和NH3.H2O混合溶液NaAc和HAc混合溶液HAc NH3.H2O HClNaOH12 将下列物质按碱性由强至弱排列为_H2PO4-、HSO4-、OH-、HAc、H2O、NH3、HPO42- 、排列OH- 、NH3 、HPO42-、H2O、H2PO4-、HAc、HSO4-电化学1下列电对中标准电极电势值最小的是_。(A) E(H+/H2) ；(B) E(HCN/H2)；(C) E( H2O/ H2)； (D) E(HOAc/H2)2. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是_。(A) E(Ag(CN)2 -/Ag) (B) E(Ag(NH3)2 +/Ag) (C) E(Ag(S2O3)2 3-/Ag (D) E(Ag+/Ag)3. 在稀溶液中，对于电极反应的E值，下列说法错误的是A、E随M2+浓度的增大而增大B、E随温度的升高而降低C、若电极反应写作 ，E不发生改变D、电极反应乘以2，E也增加一倍4. 将化学反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O排成原电池，电池符号正确的是 A、(-)Pt½Fe2+,Fe3+MnO4-,Mn2+,H+ ½Pt(+)B、(+)Pt½ MnO4-,Mn2+,H+Fe2+,Fe3+½Pt (-)C、(+)Mn½ MnO4-,Mn2+,H+Fe2+,Fe3+½Fe (-)D、(-)Fe½Fe2+,Fe3+MnO4-,Mn2+,H+ ½Mn(+)5. 在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是AMnO4-和ClBFe3+和Sn2+ C NO3-和Fe2+ D I-和Sn4+6. E(ClO3-/Cl2) = 1.47V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正极反应为-；负极反应为-；原电池符号为-7. 已知E(MnO4-/MnO2) > E(BrO3-/ Br-), 四种电对物质中 _的氧化能力最强， _的还原能力最强。 8. 原电池的作用是将_能转化为_能，电解池的作用是将_能转化为_能。
