人教版九年级化学第五第六单元知识点归纳.doc
好好用吧,给教室上课带来方便,让学生巩固提高效率第五单元 化学方程式 知识点归纳一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变(原子的“三不变” ) 。3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写: (注意:a 化学式写对、b 配平 c 条件、d 箭号 )3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义:表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应(反应物) ;通过什么条件反应:反应生成了哪些物质(生成物) ;参加反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应第 6 单元 碳和碳的氧化物 知识归纳一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、制玻璃刀具、钻头等。2、石墨(C )是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于炼铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O 2点燃 2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应) 现象:试管内黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。加铜网作用:使火焰更集中,提高火焰温度。2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2(工业炼铁)三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法(有毒)密度比空气大用向上排空气法 CO2 用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H 2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H 2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应: C+CO2高温 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2 是氧化剂,C 是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质,又利用其化学性质。用于人工降雨、制冷剂、气体肥料等。4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: (H 2、CO、C 具有相似的化学性质:可燃性 还原性)1)可燃性:2CO+O 2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色火焰。鉴别:H 2、CO、CH 4 可燃性的气体:看燃烧产物 (不可根据火焰颜色)(水煤气:H 2与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H2 + CO)2)还原性: CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)除杂:COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2注意:检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 :CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO 32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)