元素周期表及其应用课件1.ppt教学内容.ppt
元素周期表及其应用课件元素周期表及其应用课件1.ppt1.ppt学生活动:根据118号元素原子的相关性质,分组讨论并画出你自己的元素周期表,同时解释你们的编排理由.周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行 -周期周期把最外层电子数相同的元素（个别例外）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 -族族周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （行）（行）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 （列）（列）零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价化合物对最高价化合物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小依次增大依次增大金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期元素数增加按周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强练习练习金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。价电子价电子:与元素化合价有关的电子与元素化合价有关的电子1.主族元素:最高正化合价=族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数2.副族元素:最高正价一般等于族序数原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定棱棱台台型型元元素素周周期期表表扇形元素周期表扇形元素周期表立立式式周周期期表表螺旋型周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素呈现周期性的变化。这就是元素周期。周期。他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原形成元素性质周期性变化的根本原因。因。周期表及周期律的意义1.元素周期表是学习研究化学的重要工具元素周期表是学习研究化学的重要工具 位位构构性性2.指导工农业生产指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找寻找3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。量变到质变的规律性。4.预言了未知元素预言了未知元素,为发现新元素提供了线索为发现新元素提供了线索练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVA IIIA VIA VIIA IIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族序数表示，其中都属于主族的一组元素是（的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（中为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D练习练习5X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失，从元素原子得失电子的角度看，电子的角度看，Z元素具有元素具有_性；若性；若从从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是性质的原因是_ _。XYZF2S+2Na =Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上结束结束
