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化学必修化学必修2-2-第一章第一章-阶段阶段复习课复习课一、原子一、原子组组成与成与结结构构原子原子种种类类电电性性化学性化学性质质电电子式子式二、化学二、化学键键三、元素周期律和元素周期表三、元素周期律和元素周期表考点考点 一一 原子结构原子结构【例题】【例题】可以作为核聚变材料。下列关于可以作为核聚变材料。下列关于 的叙述正确的的叙述正确的是是()()A A 和和 互为同位素互为同位素B B 原子核内中子数为原子核内中子数为2 2C C 代表原子核内有代表原子核内有2 2个质子和个质子和3 3个中子的氦原子个中子的氦原子D D 原子核外电子数为原子核外电子数为2 2【解析】【解析】选选D D。A A中中 和和 质子数不同，故不互为同位素；质子数不同，故不互为同位素；B B中中 原子核内中子数为原子核内中子数为1 1；C C中中 代表原子核内有代表原子核内有2 2个质子和个质子和1 1个中子的氦原子；个中子的氦原子；D D正确。正确。【知识扫描】【知识扫描】1.1.原子核外电子排布原子核外电子排布:(1)(1)核外电子排布规律核外电子排布规律:核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里。核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2n2 2。最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个(K(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2 2个个)。次外层电子数不超过次外层电子数不超过1818个个,倒数第三层电子数不超过倒数第三层电子数不超过3232个。个。(2)(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性部分短周期元素核外电子排布的特殊性:短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如如:原子核中无中子的原子是原子核中无中子的原子是H;H;最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的元素是倍的元素是C;C;最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的元素是倍的元素是O;O;最最外层电子数是次外层电子数外层电子数是次外层电子数4 4倍的元素是倍的元素是NeNe等。等。2.2.元素、核素、同位素的关系元素、核素、同位素的关系:(1)(1)核素的核素的“两同两不同两同两不同”:”:同元素、同质子数同元素、同质子数;不同中子数、不同中子数、不同原子。不同原子。(2)(2)同种元素可以有若干种不同的核素。同种元素可以有若干种不同的核素。(3)(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的不指具体的原子。原子。考点考点 二二 素周期律和元素周期表素周期律和元素周期表【例【例题题】短周期元素短周期元素A A、B B、C C的原子序数依次增大的原子序数依次增大,其原子的最其原子的最外外层电层电子数之和子数之和为为10,10,则则A A与与C C在周期表中位置上下相在周期表中位置上下相邻邻,B,B原子原子最外最外层电层电子数等于子数等于A A原子次外原子次外层电层电子数子数,下列有关叙述不正确的下列有关叙述不正确的是是()A.AA.A与与C C可形成共价化合物可形成共价化合物B.AB.A的的氢氢化物的化物的稳稳定性大于定性大于C C的的氢氢化物的化物的稳稳定性定性C.C.原子半径原子半径ABCABCA,CBCA,C错误错误;常温下常温下MgOMgO为固态为固态,常温下常温下A A的氧化物的氧化物COCO、COCO2 2为气态为气态,D,D正确。正确。【知识扫描】【知识扫描】判断元素金属性和非金属性强弱的判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意五注意”(1)(1)注意不能用最外层电子数的多少判断注意不能用最外层电子数的多少判断,而应根据得失电子的而应根据得失电子的难易程度难易程度;(2)(2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠化钠,表现两性的是氢氧化铝表现两性的是氢氧化铝;(3)(3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸硫酸和高氯酸,氟元素无正价氟元素无正价,无含氧酸无含氧酸;(4)(4)注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱,可根可根据氢化物的稳定性或还原性判断据氢化物的稳定性或还原性判断;(5)(5)注意不仅金属间可发生置换反应注意不仅金属间可发生置换反应,非金属间也可以非金属间也可以,前者体前者体现的是还原性强弱现的是还原性强弱,而后者体现的是氧化性强弱。而后者体现的是氧化性强弱。考点考点 三三 化学化学键键【例【例题题】以下各种以下各种说说法不正确的是法不正确的是()在水中在水中氢氢、氧原子、氧原子间间均以化学均以化学键键相相结结合合金属和非金属化合金属和非金属化合时时一定形成离子一定形成离子键键离子离子键键是阳离子、阴离子的相互吸引作用是阳离子、阴离子的相互吸引作用根据根据电电离方程式离方程式:HCl=H:HCl=H+Cl+Cl-,可判断可判断HClHCl分子里存在离子分子里存在离子键键HH2 2分子和分子和ClCl2 2分子的反分子的反应过应过程是程是H H2 2、ClCl2 2分子里共价分子里共价键发键发生断裂生断裂生成生成氢氢、氯氯原子原子,而后而后氢氢、氯氯原子形成离子原子形成离子键键的的过过程程A.B.A.B.都不正确都不正确C.D.C.D.【解析】【解析】选选B B。水中存在分子内氢、氧原子之间的相互作用。水中存在分子内氢、氧原子之间的相互作用,分分子间的氢、氧原子也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻子间的氢、氧原子也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用原子间强烈的相互作用,故故叙述不正确。金属和非金属化合叙述不正确。金属和非金属化合时不一定形成离子键时不一定形成离子键,如如AlClAlCl3 3中的化学键为共价键中的化学键为共价键,故故叙述不叙述不正确。在离子化合物中正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用阴、阳离子间存在相互作用,但不单指但不单指吸引力还有相互排斥力吸引力还有相互排斥力,故故叙述不正确叙述不正确;氯化氢分子中不存在氯化氢分子中不存在离子离子,它属于共价化合物它属于共价化合物,分子中没有离子键分子中没有离子键,故故叙述不正确叙述不正确;化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但但HClHCl中存在共中存在共价键而非离子键价键而非离子键,故故不正确。不正确。【知识扫描】【知识扫描】1.1.化学键分类及表示方法化学键分类及表示方法:2.2.化学键概念化学键概念“五澄清五澄清”:”:(1)(1)离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键,可能含共价键。可能含共价键。(2)(2)共价化合物只含共价键共价化合物只含共价键,一定无离子键一定无离子键,含共价键的也可能含共价键的也可能是非金属单质。是非金属单质。(3)(3)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物,如如AlClAlCl3 3。(4)(4)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物不含金属元素的化合物也可能是离子化合物,如铵盐。如铵盐。(5)(5)化学键被破坏不一定发生化学反应化学键被破坏不一定发生化学反应,但化学反应中一定有化但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。学键的断裂和形成。考点考点 四四 元素推断元素推断【例【例题题】有有A A、B B、C C、D D、E E、F F六种短周期元素六种短周期元素,其元素特征信其元素特征信息如下表所示息如下表所示:元素元素元素特征信息元素特征信息A AA A的的单质单质是密度最小的物是密度最小的物质质B BB B的的单质单质能与冷水能与冷水剧剧烈反烈反应应,所得所得强强碱性溶液中含有碱性溶液中含有两种两种电电子数相同的阴、阳离子子数相同的阴、阳离子C CC C的原子最外的原子最外层电层电子数是其内子数是其内层电层电子数的三倍子数的三倍D DD D与与B B同周期同周期,该该周期中周期中D D的的简单简单离子半径最小离子半径最小E EB B、C C、E E组组成的成的3636电电子的化合物子的化合物Y Y是家用消毒是家用消毒剂剂的主的主要成分要成分F FF F元素最高正价与最低元素最高正价与最低负负价的代数和价的代数和为为4 4(1)(1)写出化合物写出化合物Y Y所含的化学所含的化学键键名称名称 。(2)D(2)D、E E、F F的的简单简单离子半径由大到小的离子半径由大到小的顺顺序是序是(用化学式表示用化学式表示)。(3)(3)写出两种均含写出两种均含A A、B B、C C、F F四种元素的化合物在溶液中相互四种元素的化合物在溶液中相互反反应应的离子方程式的离子方程式:。(4)(4)向向FeFe和和D D单质组单质组成的混合物中加入足量成的混合物中加入足量F F的最高价氧化物的最高价氧化物对对应应水化物的稀溶液水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入固体全部溶解。向所得的溶液中加入过过量量的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液,将将产产生的沉淀生的沉淀过滤过滤出来出来,经经洗洗涤涤、干燥、灼、干燥、灼烧烧后得到一种固体后得到一种固体,经经称量称量发现该发现该固体的固体的质质量和原混合物的量和原混合物的质质量量恰好相等恰好相等,则则原混合物中原混合物中D D单质单质的的质质量分数量分数为为 。【解析】【解析】题中要求推断出六种短周期元素题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信要抓住元素特征信息进行推断息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息,大胆猜测、大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气,即即A A为氢元素为氢元素;B;B能与冷水反应能与冷水反应,则则B B可能是可能是NaNa、K K等活泼金属等活泼金属,反应后生成的碱性反应后生成的碱性溶液中含溶液中含OHOH-,则则B B为钠元素为钠元素;C;C元素原子的核外电子排布情况为第元素原子的核外电子排布情况为第一层一层2 2个个,第二层第二层6 6个个,C,C为氧元素为氧元素;第第3 3周期中简单离子半周期中简单离子半径最小的是径最小的是AlAl3+3+,即即D D为铝元素为铝元素;B;B、C C、E E组成的化合物组成的化合物NaClONaClO可可作为家用消毒剂作为家用消毒剂,所以所以E E为氯元素为氯元素;F;F元素的最高正价为元素的最高正价为+6,+6,最低最低负价为负价为-2,-2,代数和为代数和为4,4,则则F F为硫元素。经过以上推断为硫元素。经过以上推断,前三小题前三小题很容易得出答案。第很容易得出答案。第(4)(4)小题中反应前为铁与铝的混合物小题中反应前为铁与铝的混合物,经过经过题中一系列反应后得到题中一系列反应后得到FeFe2 2O O3 3固体固体,即原混合物中铝的质量分数即原混合物中铝的质量分数等于等于FeFe2 2O O3 3中氧的质量分数。中氧的质量分数。答案答案:(1)(1)离子键、共价键离子键、共价键 (2)S (2)S2-2-ClCl-AlAl3+3+(3)H(3)H =SO =SO2 2+H+H2 2O (4)30%O (4)30%【知识扫描】【知识扫描】元素推断的一般思路元素推断的一般思路【知【知识备选识备选】周期表中的周期表中的“序差序差”关系关系元素周期表是元素周期律的具体表元素周期表是元素周期律的具体表现现形式形式,是学是学习习和研究化学和研究化学的一种重要的工具的一种重要的工具,其内容抽象其内容抽象,规规律性律性强强,同同时时也是也是历历年高考年高考的的热热点点,以下是元素的原子序数之以下是元素的原子序数之间间的差的差值值关系关系总结总结的一些的一些规规律。律。1.1.不同周期同主族相不同周期同主族相邻邻元素的原子序数之差元素的原子序数之差规规律律:“:“左上右下左上右下”规规律。律。“左上左上”,”,即即过过渡元素左渡元素左侧侧(即即AA族、族、AA族族)上下相上下相邻邻元素的元素的原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种类类数数;“;“右下右下”,”,即即过过渡元素右渡元素右侧侧(即即AA族族AA族族)上下相上下相邻邻元素的原子序元素的原子序数之差等于下面元素所在周期内元素的种数之差等于下面元素所在周期内元素的种类类数。数。2.2.同周期不同主族相同周期不同主族相邻邻元素的原子序数之差元素的原子序数之差规规律。同周期不同律。同周期不同主族相主族相邻邻元素的原子序数之差等于元素的原子序数之差等于1,1,但如果是但如果是AA族和族和AA族的族的序数差就不一定是序数差就不一定是1 1。同周期第。同周期第AA族和第族和第AA族元素原子序数族元素原子序数差差:第第2 2、3 3周期元素周期元素,原子序数差原子序数差为为1;1;第第4 4、5 5周期元素周期元素,原子序数差原子序数差为为11(11(因因为这为这两周期包括副族元素两周期包括副族元素7 7种种,第第族元素族元素3 3种种););第第6 6周期元素周期元素,原子序数差原子序数差为为25(25(因因为为此周期包括此周期包括镧镧系系1515种种,副族副族元素元素6 6种种,第第族元素族元素3 3种种)。3.3.同周期不相同周期不相邻邻主族元素的原子序数之差主族元素的原子序数之差规规律律同周期中不相同周期中不相邻邻的两种元素之的两种元素之间间如果不存在如果不存在过过渡元素渡元素,则则原子原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差。如果存在序数之差等于两种元素所在族的序数之差。如果存在过过渡元素渡元素,则则原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差与原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差与1010或或2424之和。之和。4.4.主族元素原子的序数与化合价之主族元素原子的序数与化合价之间间的关系的关系“价奇序奇价奇序奇,价偶序偶价偶序偶”,”,即元素的化合价是奇数即元素的化合价是奇数,那么其原子那么其原子序数一般就是奇数序数一般就是奇数;元素的化合价是偶数元素的化合价是偶数,那么其原子序数一般那么其原子序数一般就是偶数。就是偶数。结束结束