【备战2014】2013高考化学专题模考汇编 化学反应速率和化学平衡.doc

化学反应速率和化学平衡【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)B(g)C(g) H=" -" a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>0）时，v(正)_v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = _。（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。如果V=40.00，则此时溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _mol·L-1。【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H>0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数【答案】C【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2H =-92 kJ·mol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【福建德化三中2013届高三第二次月考】（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)    CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K        ，升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。x=        平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是_。（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。【福建德化三中2013届高三第二次月考】（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为        反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡             移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（3）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K       1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为          。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是   A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d【浙江省杭州市2013届高三上学期期中七校联考】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考】（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验、反应温度相同，NO2的浓度(mol·L1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：（1）请在图中标上对应的反应温度（800或850）。实验隐含的反应条件是_。（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。（3）若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是      。A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应      。A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小【答案】（12分，每空2分）（） 使用了催化剂（）2 (NO) c(O2)/2 (NO2) （）不移动  （）B  （5）A B【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三上学期期中联考】已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】(13分)按要求完成下列各小题。(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOC=OHO键能/kJ·mol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变H=_写出上述反应的平衡常数表达式K=_，若升高温度，则平衡常数K_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的S_0(填“>”或“<”或“=”)，在 _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)在25下，向浓度均为001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11，KspAl(OH)3=3×10-34。）(3)某温度(t)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb              。(4)在25时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。 【题文】下列四个图像的有关说法正确的是（    ）A表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 【黑龙江省庆安三中2013届高三月考试题】在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；H?符合下图(a)所示的关系w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是AP3>P4，y轴表示A的转化率BP3<P4，y轴表示B的体积分数CP3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量DP3>P4，y轴表示混合气体的密度【湖南望城一中、长沙县实验中学2013届高三10月联考】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g) H0。有关数据如下： PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)（1.6）c1（0.6）c20.4下列判断不正确的是（       ）A10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(L·min)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol/L【答案】D【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 AQ1=2Q2=92.4BQl>2Q2CQ1<2Q2DQ1=2Q292.4【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】下列说法正确的是 A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1molL1 FeCl3溶液和0.1 molL1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C将0.1 molL1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7【广东省六校2013届高三第一次联考】（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_。该反应450的平衡常数_500时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。 A3v正（H2）2v逆（NH3）B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。- 11 -