黑龙江省牡东部地区四校联考2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题202002160232.doc

黑龙江省牡东部地区四校联考2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟；试题总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Fe56 Zn65第I卷（选择题)一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。）1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池B锂离子电池放电C火箭的燃料燃烧D葡萄糖提供能量2已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()AHX > HY > HZ BHX < HY < HZCHZ > HX > HY DHX > HZ > HY3某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A状态，吸收能量并有NN键发生断裂B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反应的HD生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH34下列叙述中正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023C工业制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2CO(g)，室温下不能自发进行，则H0D稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-15反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是AQE2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大6下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-B铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO42e-+2H2OPbO2+4H+SO42C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+7下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ·mol1(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ·mol1(反应热)8下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸 0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413239已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()A欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 mol·L1·min10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为B密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过11X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）AYWZX BXZWY CZXYW DXYZW12下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+CpH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-DAl3+、HCO3-、I-、Ca2+13已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液14 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)15在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2O HCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小16下列图示与对应的叙述不正确的是()Aa表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：cbaBb表示25时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数Cc是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2Dd是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象17对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒18下列说法不正确的是（ ）A将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6B常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度C常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和D若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V219铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2B电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O20常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05mol/LCc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大第II卷（非选择题)二、填空题21（10分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67由表中判断，反应为中H1 (填“<”或“=”或“>”) 0。反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，则K_(用K1和K2表示)。能判断CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_ _(填字母)。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)v逆(H2O) D.c(CO)c(CO2) E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。(2) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。P1 P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。C点的转化率为_。22（10分）在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl溶液，0.1 mol/L CH3COONH4溶液，0.1 mol/L NH4HSO4溶液，0.1 mol/L （NH4）2SO4，0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_ _（用离子方程式表示）。（2）室温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO) _c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。（3）上述溶液中C（NH4+）最小的是 （填序号）。（4）常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是_（填字母）。AC(OH) BC(OH)C(NH3·H2O) CC(H+)·C(OH) DC(OH) · C(NH4+) C(NH3·H2O) 23（10分）(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；：对所得滤液按下列步骤进行操作：已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 mol3·L38.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434请回答下列问题：加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 _ A          氯水       加入Y的作用是_，Y的化学式为_。溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_L（不考虑气体的溶解情况）24（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式_ ；滴定时，KMnO4溶液应装在_ _（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_ _。（2）下列操作会导致测定结果偏低的是 。A滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_ _mol/L。20192020学年度上学期高二期末考试化学试卷答案一、单选题12345678910ABCCDBCABD11121314151617181920BCBDBBBDCD二、非选择题21、（10分）每空2分> K1/K2 BC < 66.722、（10分）每空2分酸 NH4+H2O NH3·H2O+ H+ = B23、（10分）每空2分BC 调节PH值使Fe3+沉淀完全 CuO或Cu(OH)2或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3 在HCl气流中加热蒸发 6.7224、（10分）每空2分2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O酸 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，半分钟不恢复原色BC 1.25×10-3- 8 -