黑龙江省哈尔滨师大附中2016届高三化学上学期期中试题含解析.doc

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示正确的是（）AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：2下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl3NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4下列说法中正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe（OH）3胶体带正电荷D胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射5下列离子方程式书写正确的是（）A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性：SO42+2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3DNH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O6下列有关仪器的使用正确的是（）A将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B六水氯化钙可用作食品干燥剂C向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方D冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水7将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO38如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A过氧化钠B氧化钠C钠D钾9已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol10下列除杂操作可行的是（）A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO211下列变化过程，属于放热反应的是（）水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败ABCD12下列叙述正确的是（）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强13下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O314在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2molL1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy）kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8xy）kJmol115下列有关实验的说法不正确的是（）A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C从海带灰中提取碘时，为了使I既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂D制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干16六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同下列判断正确的是（）AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB17将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD18下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖（）AABBCCDD19向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol20向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（）A原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1二填空题（本题共8小题，共60分）21写出下列物质的化学式：硫铁矿 石膏22SiO2是硅最重要的化物，其用途是（举一例）23已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式24配平化学方程式：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O浓盐酸在上述反应中体现的性质有A还原性 B氧化性 C酸性 D既有氧化性又有还原性25AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性ABCDEF请回答下列问题：（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为a离子键 b极性键 c非极性键（3）请用电子式表示AE2的形成过程（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因26某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应；（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式（3）B中的现象是：；C的作用是：（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为（写化简后的表达式）（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）27硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）IIISn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是（2）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是称取SnSO4x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为28高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是；的反应类型是（2）的化学方程式为（3）PMMA单体的官能团名称是、（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为（5）I的结构简式为（6）下列说法正确的是（填字母序号）a B和D互为同系物 b 为酯化反应 cD可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有种能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示正确的是（）AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A氮原子最外层有5个电子；B硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；C元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数；D邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的【解答】解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误； B硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；C质量数=质子数+中子数=53+78=131，故C正确；D邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：，故D错误故选C【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量数与质子数和中子数的关系2下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答3NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、NaAlO2水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子；B、求出核素U的物质的量，然后根据1mol核素U发生裂变时，产生9moln来分析；C、过氧化钠与水反应时，产生1mol氧气时转移2mol电子；D、NO2中存在平衡：2NO2N2O4【解答】解：A、NaAlO2水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；B、235g核素U的物质的量为1mol，而1mol核素U发生裂变时，产生9moln，故为9NA个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，产生1mol氧气时转移2mol电子，故生成0.1mol氧气时转移的电子为0.2NA个，故C正确；D、2molNO与1molO2充分反应后生成NO2，而NO2存在平衡：2NO2N2O4，故分子数小于2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列说法中正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe（OH）3胶体带正电荷D胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小； B胶粒不能透过半透膜；CFe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的；D丁达尔效应是由于光的散射形成的【解答】解：A区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小，胶体微粒直径在1100nm之间，故A错误； B淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故B正确；CFe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的，胶粒带正电荷，故C错误；D光线通过胶体能产生丁达尔效应，这是由于光的散射形成的，故D错误故选B【点评】本题考查了胶体的性质、制取方法等知识，难度不大，注意基础知识的积累5下列离子方程式书写正确的是（）A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性：SO42+2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3DNH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A盐酸完全电离；B至碱性，生成硫酸钡、NaOH和水；C石灰乳在离子反应中保留化学式；D反应生成氯化钠、氨气、水【解答】解：A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+2Cl+4H+Mn2+Cl2+2H2O，故A错误；B向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性的离子反应为SO42+H+Ba2+OHBaSO4+H2O，故B错误；C石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故C错误；DNH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH4+OHNH3+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大6下列有关仪器的使用正确的是（）A将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B六水氯化钙可用作食品干燥剂C向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方D冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A蒸发皿不能焙烧固体； B容量瓶只有一个刻度；C用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加；D冷凝水下进上出【解答】解：A焙烧固体应放在坩埚中进行，故A错误； B实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，故B错误；C为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，故C错误；D为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，故D正确故选D【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大7将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，且与CO2不反应，仍可大量共存，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与SiO32反应生成硅酸沉淀，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且将足量CO2通入，仍不反应，可大量共存，故B选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与OH反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与C6H5O反应生成苯酚，故D不选；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A过氧化钠B氧化钠C钠D钾【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据物理知识的原理，可知U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又变回原来相等，根据热涨冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体【解答】解：A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误故选B【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质，常见的遇于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，难度不大，注意恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，所以不能生成气体导致压强增大9已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol【考点】热化学方程式【分析】燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答【解答】解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/mol，故选C【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答10下列除杂操作可行的是（）A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；B二者均可还原CuO；C二者均与Mg反应；D二氧化碳在水中的溶解度不大【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；故选A【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大11下列变化过程，属于放热反应的是（）水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败ABCD【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：水蒸气变成液态水是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓硫酸稀释是物理变化，故错误；NaOH固体溶于水主要是两种的扩散属于物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化是放热反应，故正确故选C【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键12下列叙述正确的是（）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质【专题】元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物【分析】A氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；B硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；C电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；CLi、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；DC、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选D【点评】本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答13下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断【解答】解：A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；故选C【点评】本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键14在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2molL1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy）kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8xy）kJmol1【考点】有关反应热的计算；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据题意可知，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入1L2molL1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式【解答】解：根据题意，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=1molL1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=4xKJ/mol，又1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=yKJ/mol，由盖斯定律可知，可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=（4xy）KJ/mol，故选C【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态，题目难度中等15下列有关实验的说法不正确的是（）A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C从海带灰中提取碘时，为了使I既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂D制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别【分析】A高锰酸钾能氧化盐酸； B三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁；CH2O2做氧化剂产物为水；D蒸发操作不能直接蒸干【解答】解：A高锰酸钾能氧化盐酸，则一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误； B三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁，所以制取的氯化铁中含有杂质氢氧化铁，依据盐类水解平衡移动原理，加入盐酸可以抑制氯化铁的水解，故B正确；CH2O2做氧化剂产物为水，无污染，故C正确；D蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D正确故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐类的水解以及实验操作等，为高频考点，侧重反应原理及实验操作的考查，题目难度不大16六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同下列判断正确的是（）AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于A，B与F同主族，且原子序数BF，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，据此解答【解答】解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于A，B与F同主族，且原子序数BF，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，AA为氢元素，C为氮元素，两种元素可组成NH3、N2H4等，故A错误；BD为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；CE为Na，F为Si；C为N，D为O，电子导数越多半径越大，同周期元素从左向右，半径减小，所以原子半径NaSiNO，即EFCD，故C正确；D同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性SiCNO，即DCBF，故D错误，故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是“B的最高正价与最低负价的代数和为0”，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律17将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介【专题】压轴题；元素及其化合物【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完