高中化学专题复习------无机推断题解题策略.docx

第 1 页 共 59 页高中化学专题复习-无机推断题解题策略无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)基本思路读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。第 2 页 共 59 页审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼” 。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼” 。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质： H2O、H 2O2、C 6H6 、 C2H6O 、Br 2、Hg、等第 3 页 共 59 页颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F 2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH 3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N 2、O 2、CO 2、CO、CH 4、C 2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2 (蓝色)、Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、MnO4 紫(红)色。Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe 3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I 2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 3、MgCO 3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质的特征结构10 电子微粒可能为N3 、O 2 、F 、OH 、NH 2 、Ne、CH 4、NH 3、H2O、HF、Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 4 、H 3O 等。第 4 页 共 59 页18 电子微粒可能为K 、Ca 2 、Ar、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、H 2O2、N 2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS 、S 2 、Cl 、O 22 等。14 电子微粒可能为 CO、N 2 、C 22常见的正四面体结构有甲烷、CCl 4、白磷、NH 4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3特殊的反应现象燃 烧H2Cl 2(苍白色火焰)，C 2H2(C6H6)O 2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应 Na (黄色)、K (紫色)。第 5 页 共 59 页淀粉遇 I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN 显红色。Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2 遇 SCN 无明显变化，通入 Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 (S2 、HS )等4特征反应(中学)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物(1)金属单质：Al第 6 页 共 59 页(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如 Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO3、CH 3COONH4等。质(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、AaHSO 3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH 4Cl、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F 2、Na 2O2、CaC 2。(1)2H2O2 MnO2 2H2OO 2(2)2KClO3 2KCl3O 2MnO2有 MnO2参与的化学反应(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 22KmnO4 K2MnO4MnO 2O 22NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2Ca(HCO3)2 CaCO3H 2OCO 2一种物质反应生成三种物质NH4HCO3 NH3H 2OCO 2第 7 页 共 59 页(NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 24HNO3 H2O4NO 2O 2或 光 照铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液等。两种物质反应生成三种物质Cl2 与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu2 Fe2 Cu， 2Al Fe2O3 Al2O32Fe第 8 页 共 59 页2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2 H 2，2Na2 H2O 2NaOHH 2，3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO 2 2MgOC第 9 页 共 59 页3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO 2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H 2O(g) CO H 2(3)气态非金属固态非金属如：Cl 22KI 2KClI 2， Cl2H 2S 2HClSO24HI 2I 2 H 2O(4) 气态非金属气态非金属如：2F 22H 2O 4HFO 2(5)气态非金属液态非金属如：Cl 22HBr 2HClBr 24. 非金属金属如：CCuO CuCO，3H 2Fe 2O3 2Fe3H 2O6分步氧化的几种情况高温 第 10 页 共 59 页在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B CO2一 定 条 件 下 O2一 定 条 件 下1、掌握一些特别的连续变化关系（1） )(222 酸 或 碱DOHOO 323222 NNNH（ 气 体 ） 42322222 SSSS OHOO（ 气 体 ） 322222 CCC（ 固 体 ） NaOHNaOaNa H 222 22（ 固 体 ）（2）A CB气 体强 碱 气 体强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 ；(NH 4)2S 或NH4HS；(NH 4)2SO3、NH 4HSO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO2分步氧化的几种情况5. Na Na2O Na2O2