初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总.doc

优质文本溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如4溶液为蓝色 4溶液为浅绿色 2(4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断1固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；2两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。3溶液中假设有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。4在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液1概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，那么为该溶质的饱和溶液；否那么为该溶质 不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：()2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如43溶解溶解放热：如溶解、浓H24溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：溶解度的单位：克2溶解度的含义： 20时的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克或在20时，在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如()2 例：4溶解度曲线A0t1t2t3NtSP80 1t3时A的溶解度为 80g B 2P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 3N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和C 4t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 6从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 7t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C 8除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义：在压强为101和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。 2影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如3蒸发结晶蒸发溶剂法：将固体溶质的溶液加热或日晒，或在风力的作用下使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶冷却热饱和溶液法：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。1、以下关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯洁物。其中错误的选项是( )A.     B. C.   D.2、以下物质中属于溶液的是  A石灰水    B液氧      C牛奶    D冰水3、以下清洗方法中，利用乳化作用的是( )(A)用自来水洗手  (B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸去除铁锈4、小琪往右图所示的烧杯中参加一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她参加的物质是   A 食盐   B硝酸铵 C生石灰   D氢氧化钠固体5、如右图所示，向小试管里分别参加一定量的以下物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是    A、浓硫酸   B、食盐  C、生石灰  D、烧碱6、使不饱和溶液变为饱和溶液，以下方法中最可靠的是 A.升高温度     B.参加溶质      C.降低温度      D.倒掉一局部溶液7、以下方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 (   )  A. 增加水的质量    B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度   D. 降低水的温度8、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出9在20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再参加5或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，那么20时，A的溶解度为  A  13.4g  B  15.5g  C  16.7g  D  无法计算10现有40时3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，那么40时3的溶解度是( )A  32gB  64gC  40.5gD  21.5g11将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,以下说法正确的选项是( )A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变 12. 以下接近饱和的溶液升高温度后能到达饱和的是 A. 溶液 B. 3溶液 C. 溶液 D. 4溶液 13. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是 A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 14、. 在20时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20时，所得食盐饱和溶液 C A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 15、. 20时，25g水中溶解0.1g某物质即到达饱和，该物质的溶解性是 A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶16.、 25时，80g水中最多能溶解8晶体，50时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，那么M和N的溶解度相比 A. MN B. MN C. MN D. 无法比较17. t时，在m g水中溶解某物质，溶液恰好到达饱和，t时该物质的溶解度计算式正确的选项是 A. B. g C. D.g 18、 t时，M物质的溶解度为S g，那么b g M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是 A. B.100Sbg C. D. 19、 有A、B、C三种物质，20时分别溶解在水中制成饱和溶液。A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是 A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A20、20时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液到达饱和状态时溶解溶质的质量22.30时3的溶解度为10g，424g 3溶液中参加10g 3和6g水恰好到达饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g23.在温度不变的情况下，将t的3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，那么该温度下3的溶解度是( )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克24.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t，又析出10g晶体，那么原溶液欲到达t时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g水 B.参加2g该物质C.蒸发掉15g水 D.参加8g该物质25时，某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定到达了最大值W，该物质在t时溶解 度可表示为( ) B. g C. g 26.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，以下有关关系式中，不正确的选项是( ) A.溶质质量+溶剂质量溶液质量 B.C. D.27.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60降到20时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的浓度 D.溶剂的质量28同一温度下，从100 饱和食盐水中取出10 ，以下说法正确的选项是( )A溶液变稀B溶液由饱和变为不饱和C仍为饱和溶液D以上均不对29生活中的以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A翻开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B烧开水时沸腾前有气泡逸出C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面30测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断以下说法不正确的          2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙参加100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 D时，乙的溶解度大于甲的溶解度32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如下列图、那么以下说法中正确的选项是A100g水中溶解80即可得到X的饱和溶液B溶解：Y>X>ZCt时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等D当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X33、以下列图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后参加a g M和a g N两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，以下说法正确的选项是  A、t2时，得到M的饱和溶液 B、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液34、以下列图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。以下说法错误的选项是    A20时，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都是易溶物质CP点表示t时M、N的溶解度相等D阴影处M为饱和溶液35、可以证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是    A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出 C20时，向原溶液中参加少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变 D加热到30，再参加硝酸钾晶体能继续溶解36、以下列图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复：1 t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是    填写序号，下同。2 t1时30物质参加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是    g。3 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是    。12、以下列图为氯化钠、碳酸钠俗称纯碱在水中的溶解度曲线。1当温度为10时，碳酸钠的溶解度为          ；2当温度  时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；3生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱。请你解释原因：“夏日晒盐      “冬日捞碱       。37、以下列图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请答复以下问题： 140时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是      ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：              。2假设A为硝酸钾，60，将120放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为     g。38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象答复：1M点的意义是           2t3时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体较多的是。39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于2，翻开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与       有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与         有关。40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。以下表达错误的选项是 At1时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CBt2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液D假设要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 41.以下列图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲42.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是：A物质a的溶解度最大浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C20时，溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>cD、10时分别取等质量的溶剂配成的饱和溶液，再加热到70，假设两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30时，硝酸钾的溶解度(填“>、“<或“=)氯 氯化钠的溶解度。(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。(3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶、“可溶、“微溶或“难溶)物质。(1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶45、一些物质的溶解度曲线如图，答复以下问题。(1)70'C时，在l00g水中参加0g硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液“饱和或“不饱和)。(2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己到达饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是；关于剩余溶液以下说法正确的选项是。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠到达饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠到达饱和C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都到达饱和1把20时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度?设：20时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g 100g 解得34g答：20时氯化钾的溶解度为34克220时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度?设：20时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g 100g 解得36.4g2. 某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。那么：1假设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?2假设将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质 溶剂 溶液 24g 1002476g 100g x y 350g 78g z 78g 解得84g，266g 解得247g 例1 氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：1溶液是否饱和?2假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：130时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x 68.7g解得150g，此时饱和溶液的质量68.7150218.7g<400g，是不饱和溶液。2 需蒸发水的质量400g218.7181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再参加氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7 400 解得83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑假设向181.3g水中参加氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得83.0g例2 t时，3的溶解度是25g，现向盛有200g 103溶液的烧杯中，参加30g 3固体，那么此时烧杯中 A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g解析： t时原3溶液中m3=200g×10=20g，mH2O=200g×90=180g，设到达饱和时，需参加3的质量为x。溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g 180g 200解得25g，此时3饱和溶液中m3=45g，mH2O= 180g，m溶液225g答案：D例3 将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量 A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断解析：20时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。假设各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。答案：A例4 现有500g20的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5 析出，假设再蒸发掉20g水后，又有7 析出，那么在20时A物质的溶解度是。解析：20时500g A溶液50025溶液饱和5002527g A溶液饱和 20时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g 35g答案：35g