高中化学一轮复习必修一习题.doc

精品文档可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 27 28 S 32 35.5 40 59 108以下表述正确的选项是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反响物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D以下离子方程式正确的选项是 A2与溶液反响：2+22O BF2与溶液反响：F2+42F2+2H2O C3溶液中参加过量氨水：23·H2(3)22H2OD3O4与稀3反响：3O4+82234H2O以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和 B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和2以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为12的是 AO3+22222 B23()22(3)2 CI2+23232 D4222+2H2O下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收33可与水反响I对；对；有B2和2混合后可用于漂白纸浆2和2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有以下实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液参加到过量溶液中 B往3溶液中滴入溶液，再滴入淀粉溶液 C少量2O2固体参加到过量3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量2(4)3稀溶液7、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的选项是A()3和()3都是两性氢氧化物B铊能置换出盐酸中的氢C铊是质软的银白色的金属D铊能生成3价的化合物8、将含有明矾(4)2·12H2O的溶液和100 2 的()2溶液混合后，以下表达正确的选项是A反响完毕后，液体仍然澄清 B液体浑浊，沉淀物是4C生成0.1 ()3和0.2 4 D液体浑浊，沉淀物是()39难溶于，如图4-1所示，以下装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 10、以下转化关系中，M、N均为单质，那么M可能是()MQ溶液MNAH2BC D11以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcd2322N232O2O22O32()3A. BC D12新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜测是科学探究的前提，在以下假设(猜测)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A探究2和2O2反响可能有24生成B探究与水的反响生成的气体可能是O2C探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质可能是D探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是的漂白性13某研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是()A铜与浓硫酸反响所得白色固体不是4B加2溶液后所得白色沉淀是3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是D白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素和S14铁和铁的合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是()A一定条件下，铁粉可与水蒸气反响B不锈钢是铁的合金，只含金属元素C铁与盐酸反响，铁的合金不与盐酸反响D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀152007年4月18日，辽宁清河特殊钢发生钢水包整体脱落，造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。以下关于铁的说法中，错误的选项是()A较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些B潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更容易腐蚀C铁是第四周期，第B元素，属于过渡金属D土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充16以下事实不能证明3有氧化性的是()A电子工业上用3溶液腐蚀电路板上的铜B3溶液滴在淀粉试纸上，试纸变为蓝色C将溶液参加3溶液中，溶液变为血红色D将H2S气体通入3溶液中，产生淡黄色沉淀17(2021·西安名校联考)以下有关铁元素的表达中正确的选项是()A()2易被氧化成()3，说明稳定性：()2<()3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反响的生成物均为3C氢氧化铁与氢碘酸反响：()3333H2OD铁元素位于周期表的第四周期第B族18某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的充分反响，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的选项是()A可能不含3O4；A一定不含；A一定是由一种或两种物质组成；A可能是一种、两种、三种物质的混合物。ABC D19把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反响只收集到0.3 2和0.2 ，以下说法正确的选项是()A反响后生成的盐只为(3)3B反响后生成的盐只为(3)2C反响后生成的盐为(3)3和(3)2，其物质的量之比为1：3D反响后生成的盐为(3)3和(3)2，其物质的量之比为3：120用含有2O3、2和少量·2O3的铝灰制备2(4)3·18H2O，工艺流程如下(局部操作和条件略)：.向铝灰中参加过量稀H24，过滤；.向滤液中参加过量4溶液，调节溶液的约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；，参加4至紫红色消失，过滤；V浓缩、结晶、别离，得到产品。(1)H24溶解2O3的离子方程式是。(2)将氧化2的离子方程式补充完整：223(3)：生成氢氧化物沉淀的()3()2()3开始沉淀时完全沉淀时注：金属离子的起始浓度为0.1 ·L1根据表中数据解释步骤的目的：。(4)：一定条件下，可与2反响生成2。向的沉淀中参加浓并加热，能说明沉淀中存在2的现象是。中参加4的目的是。21(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业4 4溶液 4·5H2O 步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当2+转化完全后，慢慢参加2()23 。步骤的目的是得到4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先参加适量粉末，再分别向A 和B中参加等体积的32O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。22(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6由高岭石44O10()8和方解石(3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8。方解石的失重百分比为 。计算矿物中高岭石的质量分数。23(14分) 钴()化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物(3)的组成，进行如下实验：称取样品，参加过量的溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.000.5000·1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100，得溶液B。取B溶液20.00, 用0.1000·1滴定，消耗溶液30.00。向A中参加过量固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反响：22 (未配平)反响完成后，蒸馏水稀释，用2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000·12S2O3溶液20.00。反响方程式为：I2+22S2O322S4O6另称取该物质样品，溶于水，以0.1000·13溶液滴定至恰好反响完全，消耗3溶液20.00。相应反响式为：(3)3(3)(3)通过计算求：(3)中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。24、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4、K、2、2、3、3、42、32、3 、和I取该溶液进行以下实验：(1)用试纸试验,说明溶液呈强酸性;(2)取局部溶液,参加少量4及数滴新制的氯水,经摇荡后4层呈紫红色;(3)另取局部溶液,逐滴参加稀溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;(4)取局部上述碱性溶液,加23溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是。25铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别参加同浓度的稀硝酸，充分反响后，在标准状况下生成的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的复原产物只有)：实验编号稀硝酸体积()100200300400剩余金属(g)00体积(L)V试通过计算填空：(1)硝酸的浓度为；(2)中溶解了 ；(3)中溶解了 ；(4)中V。1-5 ,6-10 ,11-15 ,16-19 20.答案：(1)2O36H233H2O(2)58H54H2O(3)约为3时，2和3不能形成沉淀，将2氧化为3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的21答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使3+可全部转化为3沉淀，而2+不会转化为 ()2沉淀。答案：将4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000C以下。答案：可加快H2O2分解的反响速率，是H2O2分解反响的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。22(6分)答案：3 2 方解石的失重百分比为：解：设66.6矿物中高岭石44O10()8的质量为, 方解石(3) 的质量为.44O10()8 2 2O3+42+4H2O 3 2516 72 100 44 ? ?依题意： 66.6解得：51.6 15.0 矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%23解：2O 34消耗0.1000·1 30.00。中过量的：n()=0.003000,100溶液3故中 n(3(3)中氮元素的质量分数 I2+22S2O322S4O6 因反响用去0.1000·12S2O3，推算出：n(I2与e同一族，具有强氧化性，故设3那么有：232222 n(3+)=0.002000 样品中的总质量为：m()59g· -117g · -1=又有：(3)3(3)(3)样品扩大一倍来算即用推算出：反响消耗3：n30.1000·1x4那么有 0.0060000.004000 : 0.0040001:2同时还有：1：x: 0.006000=1:5:3解得：5 1 2带入(3)中，求得化合价为：+3 假设成立该钴化合物的化学式为：(3)52答：(3)中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：(3)5224、(1) I 2 4 (2) 32 3 3 2 3 42 (3) K 25.解析：由于复原性>>2，所以参加稀3的量不同，发生的反响不同。与比拟，多溶解金属18.0 g9.6 g8.4 g，多产生气体2.24 L，由383(稀)3(3)224H2O，计算正好吻合，故反响只有参加反响。每份金属的质量为18.0 g8.4 g26.4 g。与比拟，多溶解金属9.6 g，多产生气体2.24 L，与383(稀)3(3)224H2O计算正好吻合，故剩余的9.6 g为铜。(1)c(3)4 。(2)中溶解 8.4 g，中溶解 8.4 g，共有16.8 g为0.3 。(3)中溶解 9.6 g，此时溶液为(3)2与(3)2的混合液。(4)中发生反响324H332H2O，由n(2)0.3 ，可计算出产生的体积为6.72 L2.24 L8.96 L。