潮州金中高三化学元素化合物综合检测试题附答案.doc

精品文档潮州金中高三化学测试6 主要内容：元素化合物可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 39 23 56 65 35.5 55 40 I127一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分1、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，以下关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是A、铝矿资源比拟丰富B、铝燃烧时热值高C、铝质轻，有利于运输和贮存D、用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要根底2、一种新型净水剂聚合氯化铁铝，()6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关的说法正确的选项是A、用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B、中铁显+2C、可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D、在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在3、航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选 呈弱碱性，小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。 以下关于小分子团水的说法正确的选项是A、水分子的化学性质改变 B、水分子中的化学键改变C、水分子由极性分子变为非极性分子 D、水分子间结构、物理性质改变4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水枯燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是A、       B、    C、   D、5、以下反响的离子方程式正确的选项是A、铝片跟氢氧化钠溶液反响：22H2B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：4224C、碳酸钙跟醋酸反响：323223H2O2D、铜片跟稀硝酸反响：34H22H2O6、以下离子在溶液中能大量共存的是A、B、H、 42C、D、7、以下有关工业生产的表达正确的选项是A、合成氨生产过程中将3液化别离，可加快正反响速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用3转化为H24时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8、火腿中参加亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是A、亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖 B、亚硝酸钠跟氧气反响，抑制了肉类的氧化C、亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反响D、亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类外表9、以下实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是10、以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反响离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反响32+23 = 2+ H223错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量2C6H5O+ 2 + H2O C6H5 + 3错误，通入少量2应生成32C3的水解32323正确D等物质的量的2和2反响22+ + 2+ 22 = 23+ + 2 + 4正确二、选择题每题有12个选项符合题意，每题4分，共40分11、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行除氢以外为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。以下说法中正确的选项是 A、铝元素位于第3纵行 B、过渡元素在周期表中占10个纵行C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D、第16纵行元素都是非金属元素12、2、2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反响方程式表示：以下说法正确的选项是 A、品红溶液中同时通入2、2，漂白效果会更好B、加热可判断品红褪色是通入2还是通入2引起的C、“无色化合物分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D、品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上13、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐4S2O3在酸性条件下可以产生S。以下关于混盐4S2O3的有关判断不正确的选项是、该混盐与稀硫酸反响产生1 S时转移2个电子、该混盐的水溶液呈碱性、该混盐溶液中参加2溶液，可以生成白色沉淀、该混盐中的硫元素的化合价为2和4ABDCEFXO2O22H2O哦14、以下关系图中是一种正盐 是气态氢化物是单质是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反响所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟2反响除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。以下说法不正确的选项是：A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H23B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是3C、B和2的反响是氧化复原反响D、当X是强酸时，C在常温下是气态单质15、以下说法正确的选项是A、非金属元素所形成的含氧酸盐中的元素必定呈现正价B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性16、将足量的2不断通入、()2、2的混合溶液中，生成沉淀与通入2的量的关系可表示为A B C D17、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有23和23的熔融盐混合物作电解质，一极通气体，另一极通O2和2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反响是22=22。那么以下说法中正确的选项是A、通的一极是电池的正极B、负极电极反响是：O2+22+4e=232C、熔融盐中32的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反响18、反响222+2H2O22()2能进行完全。以下推断中正确的选项是A、2溶液7，将其蒸干、灼烧后可得残留物2B、22溶液7，将其蒸干、灼烧后可得残留物22C、()2即能溶于盐酸，又能溶于溶液D、2水溶液的导电性强，2一定是离子晶体19、氢化亚铜是一难溶物质，用4溶液和“另一种反响物在4050时反响可生成它。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；跟盐酸反响能产生气体，以下有关它的推断中错误的选项是A、“另一种反响物一定具有氧化性 B、既可做氧化剂也可做复原剂C、2燃烧 D、2常温20、在溶有2(4)3和4的溶液中参加锌粉, 以下说法中不正确的选项是A、假设锌粉有剩余, 那么不溶物中一定有铜，可能有铁B、假设锌粉有剩余, 那么溶液中的金属阳离子只有2+C、假设锌粉无剩余, 且溶液中尚存有2+, 那么一定有2+D、假设锌粉无剩余, 且溶液中无2+，那么一定有2+,一定无3+，但不能确定有无2+21、12分利用如下图的装置和其他必要的仪器用品，完成以下实验。 1证明氨气具有复原性。23+32+33H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 证明3具有复原性的实验现象是 。2用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比拟稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(4)244+6H2(4)2(4)26H2O。在烧杯中的溶液中参加稀H24调节溶液至酸性；参加适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为别离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是： 。22、10分1如下图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。2为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是用化学方程式表 示。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是填化学式,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是用字母代号填。A、O2 B、2 C、2 D、 3据“北方网报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A、 B、 C、 D、2323、9分?环境空气质量标准?中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(3)来表示，对的浓度限值规定为：一、二级标准：4.00； 三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的3(标况)某区域空气样品中所含的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反响生成2和I2 (不考虑其他气体的反响)；×105·L1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反响所产生的碘，发生的反响为：I22S2O32=2IS4O62 将反响后溶液取出×10-5·L1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：滴定次数×105·L1标准溶液体积滴定前刻度滴定后刻度12(1) 写出中反响的化学方程式： (2) 计算该空气样品中的浓度写出计算过程，并说明符合几级标准。24、13分某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反响实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反响后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。一种观点认为：这可能是2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？为什么？原因是。另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反响时产生的2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生。你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？ 乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反响原理。丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色(3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反响停止。写出铜与浓硝酸反响的离子方程式。从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是 ，其原因是 。25、10分X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W，：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请答复以下问题：1写出X、Y、Z、W的元素符号X Y Z W 2X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序 填化学式3X、Y、Z和W可组成一种化合物A，其原子个数比为8241，写出A的化学式 。A的溶液中含有五种粒子水分子除外，写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序 粒子符号用化学式表示。26、15分纯洁的过氧化钙2是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。：在潮湿空气中2能够分解：2+2H2O = 22O2，22+22 =23+ O22与稀酸反响生成盐和H2O2：2+2 = 2 H2O2在实验室可用钙盐制取2·8H2O，再经脱水制得2。2·8H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水2。其制备过程如下：根据以上信息，答复以下问题：1用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ；2为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 ；3该制法的副产品为 填化学式，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的调整到适宜范围，可参加的试剂是 。A、盐酸 B、氨水4为了检验“水洗是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。5测定产品中2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，参加适量蒸馏水和过量的b g 晶体，再滴入少量2的H24溶液，充分反响。第二步，向上述锥形瓶中参加几滴淀粉溶液。第三步，逐滴参加浓度为c 的23溶液至反响完全，消耗2S2O3溶液。：I2+2S2O322I4O62无色第三步中说明反响恰好完全的现象是 ；2的质量分数为 用字母表示；27、11分有机物AC8H8O2为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反响AC8H8O2C8H8O2溶液BCEDF白色沉淀G (C4H8O2)具有香味的液体22O浓溴水C2H518浓硫酸请答复：A和F的结构简式：A , F 。反响的离子反响方程式： 。反响的化学反响方程式： 。请注明示踪18O原子A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种。2021-2021年度潮州金中高三化学测试6答题卡班级: 姓名: 座号: 成绩: 第I卷选择题，共70分选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷非选择题，共80分21、12分1 ； ； 每空2分2 4分22、10分1 2 1分； 1分； 3 其余2分23、9分 (2分) 24、13分 (1分)。 2分 (1分)， 2分。 (2分) 2分 (1分)。 2分25、10分1 、 、 、 4分2 2分3 2分 2分26、15分1 2分2 2分3 、 各2分，共4分4 2分5 2分 3分27、11分1 、 2 2分 2分3 3分 潮州金中高三化学测试6参考答案和评分标准2021、12、13第I卷选择题，共70分选择题答题卡题号12345678910答案DCDDCCDBCD题号11121314151617181920答案BAACCA第卷非选择题，共80分21、12分1 吸收水蒸气；吸收氨气，防止污染 吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出； 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生每空2分2加热浓缩；冷却结晶；过滤出晶体；用无水乙醇洗涤。4分22、10分1潮湿有色布条褪色而枯燥有色布条不褪色 2氢氧化钠1分；222O ； ()2 1分； C 3 D其余2分23、9分5 I2O552I2 (2分) 3 6分 ，符合一、二级标准1分24、13分不同意(1分)。因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同2分不妥当(1分)，硝酸是过量的，即使溶液里没有二氧化氮，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证2分。 422+2H2O = 43 (2分) 423 = 222+2H2O2分乙(1分)。因为乙方案中没有有毒气体产生2分25、10分1H、N、O、S 4分2H2O3H2S2分34242分 c(4+)c(42)c()c(3H2O) c() 2分26、15分122O2+23+8H2O = 2·8H2O+242分2冰水浴冷却或将反响容器浸泡在冰水中2分34 A 各2分，共4分4稀硝酸酸化的硝酸银溶液2分5溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原2分3分27、11分 1 32C6H5O + 2 + H2O C6H5O + 3 2分C2H518 3 3182H5 + H2O 2分343分 资料来源：回澜阁教育 免费下载 天天更新