湖南省湘潭市凤凰中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

湖南省湘潭市凤凰中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A.B. C.D.除外2.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 逆反应的活化能等于正反应的活化能D. 催化剂能降低该反应的活化能3.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A20，5 mL硫酸，2 mL水 B20，4 mL硫酸，3 mL水C30，4 mL硫酸，3 mL水 D30，5 mL硫酸，2 mL水4.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为A.abB.abC.a=bD.不能确定5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是6体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A中和CH3COOH用的多 B中和HCl用的多C相同 D无法比较7. 关于强、弱电解质的叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱8对于可逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是A达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)9下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈10压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A3H 2（g）+ N2（g） 2NH3（g）B H2（g）+ I2（g） 2H I（g）C2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）DC（s）+ CO2（g） 2CO（g）11现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸，属于强电解质的是A. B. C. D. 14下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）15.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NHOH叙述正确的是A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少16. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Ha kJ·mol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001 200K2.61.71.00.90.6则下列有关叙述正确的是 ()Aa0 B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C温度为830 时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时还未达平衡D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大17. 在某密闭容器中充入一定量HI气体，发生2HI(g) H2(g)I2(g) H0，t1时达平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是18. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈碱性D将水加热，Kw增大，pH不变二填空题（共46分）19（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c-d处。 20（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO + H2O (g) CO2 + H2 H0，测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。A降低温度 B增大压强 C增大H2O（g）的浓度 D减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 21（6分）已知95时水的离子积Kw1×1012，25时Kw1×1014，回答下列问题：(1)95时水的电离常数_(填“”“”或“”) 25时水的电离常数。(2)95纯水中c(H)_(填“”、“”或“”)c(OH)。(3)95时向纯水中加入NaOH，c(OH)1×101 mol/L，此时pH_。22（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”)（1分），其原因是 。 实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液20 23.3 50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液20 23.5 50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J·-1·g-1，各物质的密度均为1 g·cm3。计算完成上表H= （保留2位小数）。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。 (4)若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。 23（10分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。(1) a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。(2) a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b(3) 中和相同物质的量浓度NaOH的能力：a b第卷(能力测试50分）选择题（5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合要求）24两个密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2  N2O4 H0，以下说法正确的是A反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）v（B）B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）v（B）C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B）25某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，一段时间后，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为A1 B2 C3 D426一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L1，则平衡时H2的浓度(mol·L1)是A0.16 B0.08 C0.04 D0.3227.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),H <0在400 2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处n(N2)不一样D.其他条件不变，500下反应至t1时刻,n(H2)比图中点d的值大28. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是pH0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOH溶液pH14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321二、填空题（共30分）29（4分）在25时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×1012 mol/L，则该溶液的pH可能是 。30（6分）体积、PH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：反应过程中平均反应速率：a b（用、或填空，下同）与足量的Zn反应产生H2的量：a b生成等量氢气所消耗的Zn：a b若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为           mol/L；该反应的化学方程式为 。若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将         （选填“增大”、“减小”或“不变”）。若 t1= 15s，则t0 t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=               mol/(L·s)。t3 时改变的某一反应条件可能是         （填序号）。a使用催化剂      b增大压强          c增大反应物浓度      d降低产物浓度若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式  。 32.（8分）对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：T0对应的V正与V逆的关系是_.正反应为_热反应.A、B两点正反应速率的大小关系是：_.温度低于T0时，C%逐渐增大的原因是：_.6