浙江省临海市白云高级中学2012-2013学年高二化学下学期第一次段考试题苏教版.doc

白云高级中学2012-2013学年高二下学期第一次段考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12；O：16；Na：23；S：32；Cu：64；Zn：65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。请把正确答案填涂到答题卡上。）1关于吸热反应的说法中，正确的是A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应2下述做法符合低碳生活的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车3下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 4燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJ·mol-1C.C2H5OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) H=+Q kJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-2Q kJ·mol-15某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是6用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.128 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为A.8×10-3 mol·L-1 B.4×10-3 mol·L-1 C.2×10-4 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1放电充电7镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OB充电过程中镉元素被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动 8以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是 A电解过程中共转移电子0.2mol B阳极质量减少了10.8g C两极板的质量差为10.8g D阳极质量增加，阴极质量减少9右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵(显酸性)溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A红墨水柱两边的液面变为左低右高 B生铁块中的碳是原电池的正极C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10下列有关化学反应方向的说法中正确的是A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行DCaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程11. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L1。下列叙述不正确的是A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L1·min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol12.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是 A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D一段时间后，杠杆一定A端高B端低，与其材质无关13少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D14已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 mol·L-1·min-1 B1mol·L-1·min-1 C3 mol·L-1·min-1 D2 mol·L-1·min-1 15反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是Av (D)=0.4 mol·L-1·s-1 Bv (C)=0.5 mol·L-1·s-1Cv (C)=0.6 mol·L-1·s-1 Dv (A)=0.15 mol·L-1·s-116一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部17将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是A B C D18.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 19硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是20下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应9题图212004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移22某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水二、填空题（本大题共有4小题，共56分。）23（9分）、（6分）反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大、减小或不变） (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化剂_ 。、（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJ·mol1，HH键的键能是436.0 kJ·mol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。根据上述数据可计算：NH键的键能是 。24（16分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ·mol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d和点 e处的n(N2)相同D773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 。（填标号）。A化学反应速率越大 BNH3的产量一定越大 C正反应进行得越完全 （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) H = a kJ·mol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0此合成反应的a 0；S 0（填“”、“”或“”）；该反应属于 A一定自发 B一定不自发 C高温自发 D低温自发已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 .4kJ·mol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = 571.6kJ·mol1则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) H= kJ·mol1。25.（20分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒氢气。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式，a极： b极：。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。26（11分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、能量大、密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：(1)在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。(2)N极的电极反应式为 ；通入乙醇的是 （填正、负）极，电极反应式为 。(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少升（标准状况下）？ （3）、（4）两小题均要有计算过程）(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入多少克乙醇？9班级_ 姓名_ 试场座位号_装订线白云中学2012学年第二学期第一次段考高二化学答题卷题号二小计二、填空题（本大题共有4小题，共56分。）23（9分）、（6分） (1) _ ； (2) _ ； (3) _ ；(4) _ ； (5) _ ； (6) _ 。、（3分） 。24（16分）（1） 。K= 。 。 （2） 。（3） ； （填“”、“”或“”）； 。25.（20分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1） 。 ； 。（2） 。a极： b极： 。 （升高、降低、不变）， 。26（11分）(1) 。(2) ； （填正、负）极， 。(3) (4)