初三化学-中与反应-教案-全面.docx

优质文本酸碱中和反响教学目标：1认识酸和碱之间会发生中和反响，理解中和反响在实际中的应用；2会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。重 点：中和反响及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法pH；酸碱性和酸碱度的区别。难 点：中和反响及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法pH；酸碱性和酸碱度的区别。一、学习要点中和反响【课前预习】1稀盐酸呈_性，其pH_7，氢氧化钠溶液呈_性，其pH_7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，那么溶液的pH将_填“增大、“减小或“不变；假设向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，那么溶液的pH将_填“增大、“减小或“不变。2完成以下表格：溶液酸溶液中性溶液碱溶液酚酞试液pH3施用_可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上_或_可以止痛、消肿。4盐酸和氢氧化钠溶液反响可以生成_和_。其反响的化学方程式为_。酸和碱反响的结果是_，生成了_，这样反响称为中和反响。【课堂学习】一中和反响【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反响：实验内容实验现象结论【实验1】取一支试管参加少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。现象：_能否判断氢氧化钠溶液和盐酸是否发生了化学反响？_ 填“能或“不能【实验2】1取一支试管参加少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。2逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。1滴入无色酚酞后，溶液变成_色，溶液温度为_2此时溶液的温度为_氢氧化钠溶液呈_性。该反响为_填“放热或“吸热反响【交流与讨论】1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反响中参加酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反响中不断振荡试管的目的是什么？其它酸碱也能发生类似的反响写出反响方程式 碱 + 酸 盐 + 水 中和反响CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 写出以下物质的电离方程式氯化钙_硫酸钠_硝酸钾_以上物质在水溶液中能电离出_和_，这样的化合物我们称为盐。2、中和反响是_与_作用生成_和_的反响注意：反响物只能是酸与碱反响实质：OH+H+= H2O5、中和和反响的应用：【阅读与思考】阅读以下生活实例，并解释相关问题：1解释“向酸性土壤中洒熟石灰的秘密。2一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最适宜？3皮蛋味涩呈碱性，食用时如何除去涩味？4被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质 NH3·H2O，的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？5某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。【典例分析】例题1、以下反响中，属于中和反响的是ACu+2AgNO32Ag+CuNO32 BNaOH+HClNaCl+H2OCNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 D2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2例题2、以下物质能和盐酸发生中和反响的是A硝酸银 B氧化铜 C熟石灰 D锌例题3、甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中参加乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：1甲是_；2乙是_ ；3_ ；4_  图是氢氧化钠与盐酸反响的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息用文字或化学用语表述 _。 变式1、以下反响中，属于中和反响的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CZn+H2SO4=ZnSO4+H2 DCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O变式2、家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 A酸 B盐 C碱 D氧化物变式3、以下各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反响发生的是 A氢氧化钠溶液和稀硫酸 B氢氧化铜蓝色固体和稀盐酸 C氧化铁和稀盐酸 D石灰石和稀盐酸变式4、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请答复：1该厂的以下整治措施不妥的是 填序号：A废气循环利用 B将废气点燃后排放C废水用碱中和后排放 D改良工艺，减少废气废水的产生2用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。变式5、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，她从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。 1你认为她得出的结论是 的填“正确或“错误，理由是 。 2请你设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：实验方法可能观察到的现象结 论二、溶液酸碱度的表示法pH 11溶液的酸碱性及pH的关系酸性溶液中性溶液碱性溶液pH2pH=2和pH=6的溶液哪个酸性强？pH=9和pH=11的溶液哪个碱性强？ 2农业上常用水浇灌盐碱地的方法来降低土壤的碱性，右图为土壤的酸碱度pH的变化与浇灌用水之间的关系示意图。说说其中的化学原理，并与你的同伴交流。思考：向pH=13氢氧化钠溶液的中滴参加盐酸，pH又如何变化。并模仿上图画出pH随参加试剂变化的关系图。归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为014。酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强中性溶液pH=7碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。4. 酸雨：正常雨水的pH约为因为溶有CO2；的雨水为酸雨【阅读与思考】课本，答复以下问题：1为什么正常雨水pH值为？某同学测定某雨水的酸性为，那么该雨水是否为酸雨？2参照图10-17，进行选择。参照以上图示判断，以下说法正确的选项是 A牙膏是中性物质 B草木灰可改良酸性土壤 C食醋能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛 D食醋能使无色酚酞变红胃酸过多的人在空腹时，最好食用这些食品中的 A柑桔 B苹果 C牛奶 D玉米粥不同农作物的生长对土壤酸碱度的要求不同。下面是几种植物生长的最正确pH要求范围：茶树，西瓜，大豆，甜菜7.07.5 。如果某地区经常降酸雨，那么以上农作物中最适宜植的是 A茶树 B西瓜 C大豆 D甜菜 小结：用pH可以表示溶液的酸碱度，通过pH试纸的测定，再和标准比色卡比照，我们就能知道这个溶液的酸碱度。变式11向滴有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入几滴酚酞，溶液变成 色，pH ，逐滴向瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚呈无色，pH ，继续滴入盐酸，pH 。2有一瓶溶液的pH是，取少量该溶液中入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液的pH变为6，可以采取加 或 的方法；假设欲使其pH变为9，可以向其中参加 。变式2将某人的5束头发分别放进盛有不同pH1、4、7、10、13溶液的小烧杯中，静置30分钟后取出，用纸吸干后观察并实验得如下结果：在不同的pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13头发的光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄黄、无光泽头发拉断的难易程度不易断不易断不易断易断极脆1结合实验结果讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？2洗发液的pH大约在7-9之间，护发素的的pH均略小于7。洗发时使用洗发液和护发素的顺序是： 。二、应用稳固一、选择题1. 以下各变化属于物理变化的是 A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成墨水墨水喷嘴墨水滴打印纸2. 以下列图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水pH：中的染料，从喷嘴喷到打印纸pH：上，变为不溶于水的固体。以下说法正确的选项是 A打印墨水偏酸性 B打印墨水显中性C打印纸偏酸性 D打印纸偏碱性3. 以下物质发生的变化与空气的成分无关的是 A.钢铁在空气中生锈B.在晾干的咸菜外表出现食盐晶体C.熟石灰在空气中变质D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重4.以下有关物质的分类错误的一组是 A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl5浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的枯燥剂。以下气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作枯燥剂，又可用氢氧化钠固体作枯燥剂的是 A O2 BNH3 CCO2 DSO26. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了以下物质，其中能发生反响的是 A木炭 B纯碱C铜丝 D食盐7酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用一定与中和反响原理无关的是 A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸8 小华将一张滤纸在某试剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方如图放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，那么滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水浓氨水浓盐酸9. 以下各组物质，只用水作为试剂，不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B 稀盐酸和稀硫酸CKNO3固体和NaOH 固体 D NaCl固体和 CaCO3 固体10以下各组物质，假设不加指示剂那么不能确定是否发生了反响的一组是 A.锌粒和盐酸 B.锈铁钉和稀硫酸 C.二氧化碳气体和石灰水 D. 烧碱溶液与稀硫酸11. 如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓参加或通入少量物质Y后最终木块上浮，那么X与Y可能是溶液的体积变化忽略不计 序号XY水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉A B C D12. 物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是 X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+ H2OACaO B CO2 CNaOH DH2SO413. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰14将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反响(或吸收)。那么最后排出的气体是 AN2 、CO   BH2O (气)、N2          CN2 、CO2         DHCl、 CO15在一定量的稀硫酸中参加足量的锌粒，以下列图像中正确的选项是 A B C D二. 填空题16对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH 填“、“=或“2%的稀硫酸的pH。假设要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：1不发生化学反响的方法：_；2有化学反响的方法要求各种方法中所选的物质类别不同：_ _；_ _；_ _。其它合理答案即可17. 如下列图，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合 以下要求的化学方程式：(1)分解反响 ；(2)化合反响 。18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要 求答复以下问题：1翻开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_ _填一条物理性质。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色进行实验，实验过程中将观察到的现象是_，发生反响的化学方程式为_。2将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_ _填一条化学性质。3通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：_。19. 科学实验证实，氢氧化钾KOH溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式：氢氧化钾的化学性质文字表达化学方程式不能写方程式的请写出现象1氢氧化钾能跟 反响2320A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中参加B时，溶液的pH变化曲线。1A是 ；2B是 ；3你从曲线图中收获的信息是： _。三、实验探究题化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。1你提出的假设是 。2通过实验I可以证明 。3要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该参加 。4探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。22下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反响时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴参加到氢氧化钠溶液中。（1） 探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ；（2） 探究反响终点问题：用什么方法证明此反响已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，假设溶液颜色没有变化，那么反响恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再参加稀盐酸，假设溶液颜色刚好变成无色，那么反响恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的选项是 ，理由是 。（3） 关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _ 。写出产生气泡的有关反响的化学方程式_ _、_ _。23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下：用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、14的溶液各50毫升。从理发店收集同一个人的假设干根根本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值头发被拉断时的拉力大小。记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：(1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？ _、_列举两个。(2)通过实验，小明得出的初步结论是 。(3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改良建议：_。 四计算题：(共10分)24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，参加盐酸，恰好完全反响时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、枯燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数； (3)所得溶液的溶质质量分数。第二讲 酸碱中和反响参 考 答 案 答案：12345678910DCBBABCABD1112131415BDACC16、_参加一定量的水_、适量的锌_、氧化钙、氢氧化钠溶液_17、CaO + H2O = Ca(OH) 218、挥发性_、脱脂棉由红色褪成无色、_HNO3+NaOH=NaNO3+H2O_、见光或受热易分解、_密封、避光、阴凉处保存_19、指示剂、使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红、能与非金属氧化物反响、2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O能与酸反响、KOH + HCl = KCl + H2O20、氢氧化钠溶液 、盐酸溶液、c点表示两溶液恰好完全中和_其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反响前A溶液pH大于7；B过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的参加，溶液的pH逐渐变小等21、溶液中H+使CuO溶解、H2O不能溶解CuO、盐酸或硫酸钠溶液溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O和SO42-不能使CuO溶解、稀HNO3或HCl22、中和反响放出热量、小红、如果盐酸过量，参加酚酞试液，溶液也不变色 、防止盐酸过量、使反响充分、快速、NaOH溶液变质、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O_、_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2_23、浸泡时间_、_溶液的体积等合理即可、碱性对发质影响比较大、使每组头发数增加一些,这样使实验更加有说服力.(其它合理均给分，如时间方面等) 。24、80、20、