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溶解度曲线-专题复习氢氧化钙氢氧化钙固体物质的溶解度曲线的意义及应用固体物质的溶解度曲线的意义及应用固体物质的溶解度随温度变化的规律：固体物质的溶解度随温度变化的规律：大多数物质的溶解度大多数物质的溶解度_如如KNO3少数物质的溶解度少数物质的溶解度_如如NaCl极少数物质的溶解度极少数物质的溶解度_如如Ca(OH)2溶解度曲线的陡和平说明：溶解度曲线的陡和平说明：_曲线的交点说明：曲线的交点说明：_，此时这两种物质的饱和溶液的溶质质量分此时这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数数_。例例1下图下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：为三种物质的溶解度曲线，据图回答：t2时，时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。将将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶时，析出溶质最多的是质最多的是_,无溶质析出的是无溶质析出的是_。当当A中含有少量中含有少量B时为了得到纯净的时为了得到纯净的A，可采用，可采用_的方法。的方法。若将若将t2三种物质的饱和溶液分别降到三种物质的饱和溶液分别降到t1时，则三种溶液中溶时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是质的质量分数由大到小的顺序是_。ABCAC降温结晶降温结晶B AC例例2请根据图示回答问题：请根据图示回答问题：甲图中甲图中A、B、C、D各点分别代表各点分别代表R物质在不同温度下的溶物质在不同温度下的溶液，其中代表不饱和溶液的是液，其中代表不饱和溶液的是_,若将若将40时时A点代表的溶点代表的溶液液B点代表的溶液，有同学设计了一个由点代表的溶液，有同学设计了一个由A-D-B的转化过程，的转化过程，请简述该途径的实验操作请简述该途径的实验操作_。乙图是表示乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。变化的曲线。t时，时，M物质的溶解度为物质的溶解度为_；t时，分别向时，分别向50gM、80gN固体中各加入固体中各加入100g水，水，充分搅拌。下列分析正确的是充分搅拌。下列分析正确的是_。a.只有只有N有剩余；有剩余；b.只有只有M有剩余；有剩余；c.M、N均有剩均有剩余；余；d.M、N两种溶液的溶质质量分数相等；两种溶液的溶质质量分数相等；e.t时时M、N两种物质的溶解度相同。两种物质的溶解度相同。要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：NaClNaCl的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固体。体。Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度随温度升高而降低。温度变化时的溶解度随温度升高而降低。温度变化时和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶解度相同。且在此温度下的解度相同。且在此温度下的饱和溶液饱和溶液中溶质的质量中溶质的质量分数也相同。分数也相同。1.1.（20122012资资阳市）阳市）A A、B B、C C三三种物种物质质的溶解度曲的溶解度曲线线如如图图所示。所示。（1 1）在）在t t1 1时时，A A、B B、C C三种物三种物质质的溶解度由大到小的的溶解度由大到小的顺顺序是序是_。其中，可能是气。其中，可能是气态态物物质质的是的是_。（2 2）P P点表示点表示t t2 2时时，完全溶解，完全溶解a agAgA物物质质最少需最少需_g_g水。水。（3 3）若）若B B是是KClKCl，则则B B溶液中的溶溶液中的溶质质粒子是（填符号）粒子是（填符号）_。2.2.向装有等量水的向装有等量水的A A、B B、C C烧杯中分别加入烧杯中分别加入10g10g、25g25g、25gNaNO25gNaNO3 3固体，充分溶解后，现象如图一所示。固体，充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（填序号）；图二能表示图二能表示NaNONaNO3 3溶解度曲线的是溶解度曲线的是 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）；）；由图二分析，若分别将由图二分析，若分别将100g100g甲、乙的饱和溶液从甲、乙的饱和溶液从t t2 2降温到降温到t t1 1，对所得溶液的叙述正确的，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。（填序号）。A.A.甲、乙都是饱和溶液甲、乙都是饱和溶液 B.B.所含溶质质量：甲所含溶质质量：甲乙乙C.C.溶液质量：甲乙溶液质量：甲乙 D.D.溶质质量分数：甲乙溶质质量分数：甲乙3.3.（2012.2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物日照市）甲、乙、丙三种固体物质质的溶解度曲的溶解度曲线线如如图图所示，所示，请请回答：回答：（1 1）2525时时，将，将25g25g甲固体加入到甲固体加入到50g50g水中，充分溶解并恢复水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的到原温度后，得到溶液的质质量量为为 g g。（2 2）要使）要使3535时时接近接近饱饱和的甲溶液和的甲溶液变变成成该该温度下的温度下的饱饱和和溶液，可采用的一种方法是溶液，可采用的一种方法是 。（3 3）若甲固体中含有少量乙，）若甲固体中含有少量乙，则则提提纯纯甲的操作步甲的操作步骤骤是是_(_(填填字母序号字母序号)。现现有操作步有操作步骤骤：a a溶解溶解 b b过滤过滤 c c降温降温结结晶晶 d d加加热浓缩热浓缩；（4 4）将）将3535时丙的饱和溶液降温到时丙的饱和溶液降温到2525，则其溶液的溶质质量分数则其溶液的溶质质量分数 （填（填“变变大大”、“变小变小”或或“不变不变”）。）。（5 5）向）向100g35100g35的水中加入的水中加入45g45g甲固体，甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为晶体析出。你认为“全部溶解全部溶解”的原因可的原因可能是能是 。4.4.右右图为图为M M、N N两种固体两种固体饱饱和溶液溶和溶液溶质质的的质质量分数量分数(C%)(C%)随温度随温度(t)(t)变变化的曲化的曲线线，下列，下列说说法正确的是（法正确的是（）A.tA.t时时，50gM50gM放入放入100g100g水中形成水中形成饱饱和溶液和溶液B.tB.t时时将将100gN100gN的的饱饱和溶液蒸和溶液蒸发发15g15g水会析出水会析出10g10g晶体。晶体。C.80gNC.80gN放入放入120g120g水中全部溶解，此水中全部溶解，此时时溶液的温度一定高于溶液的温度一定高于ttD tD t时时，M M的的饱饱和溶液中溶和溶液中溶质质与溶与溶剂剂的的质质量比量比为为2:52:51.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列说法正外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列说法正确的是（确的是（）A.甲、乙两试管中的固体都增加；甲、乙两试管中的固体都增加；B.甲、乙两试管中的固体都减少；甲、乙两试管中的固体都减少；C.甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加；甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加；D.甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少。甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少。由此推测出温度的改变是由此推测出温度的改变是 （填（填“升温升温”或或“降温降温”）。）。同时观察到烧杯底部同时观察到烧杯底部KNO3晶体晶体 （填（填“增多增多”或或“减少减少”）。）。2.一木块飘浮于一木块飘浮于50时时KNO3的饱和溶液中，当温度的饱和溶液中，当温度改变时（改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（，木块排开液体的体积（V排排）随时间（）随时间（t）发生了）发生了如图所示的变化。如图所示的变化。0tV排排降温降温增多增多3.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠模拟该过程：氯化钠模拟该过程：已知已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量溶液中溶质质量相等的溶液是相等的溶液是_(填编号填编号)，与，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液中溶质质量分数相等的溶液是溶液是_。氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示，据图回答：如右图所示，据图回答：t时，将时，将25g硒酸镉加入硒酸镉加入_g水中，完全溶水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是溶液的质量分数，可进行的操作是_。4.甲、乙两种物质的溶解甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（述中正确的是（）D5.如图所示，甲、乙、丙分别是常温下不同物质的饱和如图所示，甲、乙、丙分别是常温下不同物质的饱和溶液，分别加入等质量的该物质，再升温至溶液，分别加入等质量的该物质，再升温至40。下。下列叙述中正确的是（列叙述中正确的是（）A.A.甲中的溶质是甲中的溶质是a a；B.B.乙中溶质的质量分数不变；乙中溶质的质量分数不变；C.C.状态状态1 1中，溶质的质量分数为：甲中，溶质的质量分数为：甲=乙乙丙；丙；D.D.状态状态3 3中，溶质的质量分数为：乙中，溶质的质量分数为：乙丙丙甲。甲。C乙乙丙丙甲甲此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢