2017年江苏省普通高中学业水平测试(选修科目)说明-化学.doc

优质文本2017年江苏省普通高中学业水平测试选修科目化学科 一、命题指导思想 2017年普通高等学校招生全国统一考试化学科江苏卷的命题，将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康开展、维护社会公平的原那么组织实施。作为一项选拔性考试，高考试卷应具有较高的信度、效度以及必要的区分度和适当的难度。1坚持一贯的命题理念，既能表达化学根底学科的特点和开展趋势，又能促进化学课程改革的深化；既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考的导向作用，推动化学课堂教学改革。2以考查学生的科学素养和化学学科能力为主旨，以?普通高中化学课程标准实验?所要求的化学根本思想、根本方法、根底知识和根本技能等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学学科思维等能力，引导学生认识科学的意义和本质原为“引导学生认识科学及其开展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，树立人与自然、社会和谐开展的观念，初步形成正确的世界观、人生观、价值观，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的综合原为“全面开展。3进一步表达高中化学课程的“根底性、应用性、时代性的特征，进一步表达化学科江苏卷的“宽根底、厚实践、重能力的特色。 二、考试内容及要求 根据普通高等学校对新生化学学科能力的要求，依据教育部公布的?普通高中化学课程标准实验?，参照?普通高等学校招生全国统一考试大纲?，结合江苏省普通高中课程标准教学要求，对化学学科的考试内容作如下说明。 一素养和能力要求 1理解化学科学 1了解化学科学开展的主要线索，形成化学科学的根本思想和根本观念，理解化学核心概念和根本原理，认识化学变化的根本规律。 2能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。 3认识化学科学及其重大成果对人类社会开展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续开展的观念。2形成信息素养 1能通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象，以及相关模型、数据和图形等的观察，获取有关感性知识，并运用分析、比拟、概括、归纳、推理新增等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。2能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的根底上应用新信息。3学会实验探究 1了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的根本方法和技能。 2具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题。3能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能基于证据推理形成探究结论，并运用多种方式准确地表达探究结果。4能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比拟和评价，提出改良的建议或方案。4解决化学问题1能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。2能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释。二化学根底知识与技能要求层次对高中化学课程中的根底知识和技能的考查按由低到高的要求分为了解、理解掌握、综合应用三个层次，其含义分别为：了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、识别或直接使用。理解掌握：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。综合应用：在化学问题解决中，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，并形成结论。三考试范围和内容考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容为普通高中化学课程中的“化学1“化学2“化学反响原理“有机化学根底4个课程模块的内容。选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质和“实验化学两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容。第一局部 必考内容根据?普通高中化学课程标准实验?，必考局部的内容包括：化学科学特征和根本研究方法、化学根底概念和根本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验根底五个方面。1化学科学特征和根本研究方法1认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门根底科学。知道化学科学开展的主要线索和开展趋势。2认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反响的本质及化学反响过程中所遵循的根本原理和规律。3认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、假说、比拟、分类、模型等科学方法在化学科学开展中的作用。4了解定量实验研究方法在化学科学开展中的作用。认识现代分析仪器和技术在测定物质组成和结构中的作用。5了解科学、技术、社会、环境的相互关系如化学与资源、材料、能源、环境、生命过程的关系等。认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会开展的重要作用。2化学根本概念和根本理论1物质的组成和分类理解分子、原子、离子等的含义。理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解物理变化与化学变化的区别和联系掌握物质分类的常用原为“主要方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式分子式表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求。理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求。2化学反响与能量转化能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。能说明化学反响中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反响、放热反响、反响热焓变等概念。能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反响热的简单计算。理解氧化复原反响的本质，了解氧化复原反响在生产、生活中的应用。理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反响和电池反响方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。3物质结构与性质理解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。理解元素主族和零族原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反响的实质。4化学反响速率和化学平衡了解化学反响速率的概念和平均反响速率的表示方法。理解原为“了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反响速率影响的一般规律。认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。认识化学反响的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反响的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。5溶液中的离子平衡理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。理解原为“了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用弱酸弱碱盐的水解不作要求。理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数Ksp进行简单计算。了解离子反响的概念和离子反响的实质原为“了解离子反响的概念，了解离子反响发生的条件。能正确书写简单的离子反响方程式。3无机化合物及其应用1理解并能应用常见金属的活动顺序。2了解常见金属如Na、Al、Fe、Cu等及其重要化合物的主要性质和重要应用。3了解常见非金属如H、C、N、O、S、Si、Cl等及其重要新增化合物的主要性质和重要应用。4认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。5了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4有机化合物及其应用1了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。2知道有机化合物中碳的成键特征，能识别原为“认识手性碳原子。3认识常见有机化合物中的官能团。能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规那么命名简单的有机化合物。4了解有机化合物存在同分异构现象不包括立体异构，能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体。5了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反响的特点，能判断典型有机反响的类型。6掌握烃烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃及其衍生物卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。7知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。删去7了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学开展中的重要作用。8知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。9认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。5化学实验根底1知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的根本操作。3能识别化学品平安使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。5了解Cl、SO42、CO32、Na、K、Fe3、NH4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。6了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质别离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行别离和提纯。7了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。8了解控制实验条件的方法，能改良简单的实验方案。9能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。10能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。第二局部 选考内容 1“物质结构与性质课程模块1原子结构与性质认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层能层、原子轨道能级的含义。了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子和离子的基态核外电子排布。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2化学键与物质的性质理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质对键和键之间相对强弱的比拟不作要求。了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些新增性质差异。能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求。了解“等电子原理的含义，能结合实例说明“等电子原理的应用。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。知道金属晶体的根本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。了解简单配合物的成键情况配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求。3分子间作用力与物质的性质知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。了解氢键的存在对物质性质的影响对氢键相对强弱的比拟不作要求。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2“实验化学课程模块1化学实验根底认识化学实验在学习和研究化学中的作用。了解化学实验的绿色化和平安性要求，形成环境保护的意识。了解常见物质的制备和合成方法。能应用过滤抽滤、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法别离和提纯常见的物质。了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、核磁共振谱、红外光谱等在确定原为“测定物质组成和结构中的作用。了解对物质进行定性研究和定量分析的根本方法。了解反响条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反响条件的方法。2化学实验探究了解化学实验探究的一般过程。能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比拟、优化和改良。能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。能对实验事实做出合理的解释，运用比拟、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 三、考试形式及试卷结构 一考试形式闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷总分值为120分。二试题类型及分值比例试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约占三分之二。必考局部和选考局部分值比例为必考局部约90%，选考局部约10%。三必考局部内容比例化学根本概念和根本理论 约30%元素及其化合物 约20%有机化学根底 约17%化学实验 约20%化学计算 约13%四试题难易比例容易题、中等难度题、较难题的比例约为352 四、典型题例如 一、选择题1以下有关化学用语表示正确的选项是 AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【解析】该题从分子的电子式、离子结构示意图、核素的表示、有机化合物的结构简式等方面考查学生的化学用语的识别、转换、应用能力，引导中学化学教学重视化学用语的教学，重视学生化学用语应用能力的培养。【答案】C 掌握理解；较容易2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】该题充分表达“让学生学习真实、有用的化学的课程改革理念，以明矾的净水、钢铁的防腐、活泼金属的工业生产和耐高温材料的应用等为背景，考查学生对有实际应用的化学原理的理解和掌握程度，引导中学化学教学更进一步关注在化学课程中实施STSE教育。【答案】D 掌握理解；中等难度3以下说法正确的选项是A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b：C在氧化复原反响中，复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【解析】此题从有机化合物的同分异构、不同途径的能量变化、氧化复原反响、化学变化的可能性等四个方面设置选项，重点考查学生“结构决定性质、“盖斯定律内涵、“氧化复原反响本质和“元素守恒思想等根本化学学科观念的掌握和应用。试题意在引导中学化学教学在讲授化学根底知识和根本原理的同时，培养学生认同和形成根本化学学科观念，开展学生的化学学科素养。【答案】C 掌握理解；较容易4以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙别离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【解析】该题是以“实验室制备氯气并回收氯化锰的实验为背景设计的选择题，主要考查学生对实验装置图上的观察和识别、实验条件的控制、实验原理的理解、标准操作的掌握等实验根本能力。此题实验来源于教材中的内容，意在引导中学化学教育重视实验教学，发挥实验在学生化学学习中的重要作用。【答案】C 掌握理解；较容易5根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强【解析】该题是以“实验探究物质溶解性(Ksp)的大小以及酸性、氧化性、结合H能力的强弱为载体而设计的关于实验原理的选择题。选项中实验操作和现象都是正确的，关键是能否根据实验操作和实验现象形成相应的实验结论。此题重点考查学生对化学实验原理的掌握程度，考查学生基于实验现象进行推理形成结论的能力。试题实验内容源于课本，意在引导中学化学教学应重视教材中的实验活动，关注对实验原理的分析，关注培养学生的“证据推理与模型认知这一化学学科素养。【答案】AC 掌握理解；中等难度6通过以下反响均可获取H2。以下有关说法正确的选项是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H1571.6 kJ·mol1焦炭与水反响制氢：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H2131.3 kJ·mol1甲烷与水反响制氢：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.1 kJ·mol1A反响中电能转化为化学能B反响为放热反响C反响使用催化剂，H3减小D反响CH4(g)C(s)2H2(g)的H74.8 kJ·mol1【解析】该题是以“氢气制取为主题设计的化学反响与能量转化的选择题。试题从光解水反响的能量转化、吸热反响与放热反响的判断、化学反响焓变的概念、盖斯定律的运用等方面，主要考查学生对化学反响中能量转化的认识，对热化学方程式的理解水平，亦考查学生运用化学反响原理解决实际问题的能力。此题意在引导中学化学教学重视化学反响与能量转化的教学，引导学生关注化学在能源领域的应用价值。【答案】D 掌握理解；较容易7NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如以下图所示。以下说法正确的选项是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂C常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反响D图示转化反响都是氧化复原反响【解析】该题以NaCl转化应用为背景，从物质的溶解性的比拟、物质化学性质的应用、化学反响的类型判断、氧化复原反响本质的认识等方面考查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力，引导中学化学教学重视建构元素及其化合物相互转化关系框图的教学，并关注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中的应用。 【答案】B 掌握理解；中等难度8以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2 反响制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H【解析】该题以具有应用背景的化学反响事实为载体，从化合物在水溶液中的存在状态、元素及电荷守恒、氧化复原反响中电子转移数目守恒、化学反响的条件等方面，考查学生对离子方程式的掌握程度和离子方程式正误的判断能力。解题时学生可能会因无视化学反响的条件而错选D选项。【答案】C 掌握理解；中等难度9常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0.1 mol·L1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0.1 mol·L1NaAlO2 溶液：H、Na、Cl、SO42【解析】该题以“在指定溶液中能否大量共存为考点，重点考查学生对常见离子在水溶液中存在条件的认知水平，以及对离子反响发生条件的掌握情况，引导学生重视元素化合物性质的学习，形成“化学反响和物质的存在形态是有条件的根本化学思想。【答案】A 掌握理解；较容易10以下图示与对应的表达相符的是A图1表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化B图2表示0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图4 表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t时反响物转化率最大【解析】该题以反响过程中的能量变化关系、酸碱滴定曲线、溶解度曲线和可逆反响生成物的量随反响时间变化的关系等有关图像为载体，综合考查学生对化学反响中的能量变化、弱电解质的电离、固体物质溶解度、化学反响的限度等原理的理解水平，特别考查了学生对图示信息的获取和运用所学知识对获取的信息进行加工处理的能力，试题的综合性意在引导中学化学教学关注知识体系的建构。【答案】C 掌握理解，中等难度11A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化台物AE与CE含有相同类型的化学键【解析】此题要求学生根据元素在元素周期表中的位置、结构和性质的关系，推断出“H、C、Na、Al、Cl5种元素，考查了学生严密的逻辑推理能力。同时，也考查学生对碳的氢化物种类、元素最高价氧化物的水化物酸碱性、常见元素单质的工业制法、化学键类型等知识的应用能力。该题的“A选项是学生极易错选的选项。【答案】BC 掌握理解；中等难度12药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反响D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【解析】该题以“药物贝诺酯的合成反响为载体，主要考查学生对有机化合物结构的表达、官能团的类型和性质等根底有机化学知识的理解和掌握程度。【答案】B 掌握理解；中等难度13700时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反响：CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表表中t1t2：反响时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A反响在t1 min内的平均速率为v(H2) mol·L1·min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响【解析】该题以“可逆反响-水煤气法制氢的反响为背景，分别考查了学生对化学反响平均速率的定量表示方法、平衡常数、化学平衡状态，以及外界条件对化学平衡影响的一般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。此题采用工业生产中真实的化学反响作为研究对象，意在引导中学化学教学重视化学反响速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。【答案】BC 掌握理解；中等难度14一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是A反响CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B电极A上H2参与的电极反响为：H22OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反响为：O22CO24e2CO32【解析】此题以“熔融碳酸盐燃料电池为载体，主要考查学生对氧化复原反响中电子的转移、电极反响式的书写以及电池工作时离子移动方向等内容的理解与应用水平。此题选取具有实际应用价值的“熔融碳酸盐燃料电池，意在考查学生在真实的应用情景中对信息获取、分析和处理能力以及知识的迁移应用能力。同时，试题也注重引导中学化学教学重视对化学根本原理的教授，并重视学生信息素养的提升。【答案】D 掌握理解；中等难度15常温下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解析】该题以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线为载体，融合了中和反响的定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等根本原理的应用，综合考查学生对滴定曲线的认识、对电解质溶液根本原理的理解和分析解决问题的能力。该题的思维容量较大，要求学生要仔细分析滴定过程：开始滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液接近终点滴加NaOH溶液到达终点滴加NaOH溶液过量。D选项表示的是开始滴加少量NaOH溶液时溶液中微粒的浓度关系，容易被学生所忽略。【答案】D 掌握理解；较难二、非选择题16烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰主要含Al2O3、SiO2等制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。1酸浸时反响的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_填化学式。2加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_填化学式；假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_用离子方程式表示。3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_填“增大、“减小或“不变。【解析】该题是以“粉煤灰制备碱式硫酸铝并用于烟气脱硫研究的实验流程为背景设计的侧重元素及其化合物转化的综合性试题。试题重要考查学生对元素铝、硫及其化合物性质、物质转化的条件、转化反响的表示等知识和原理的掌握程度，亦考查学生应用化学知识和原理分析解决实际化学问题的能力、对新信息的获取和加工能力、化学语言的表达能力。该题以有应用价值的研究成果为背景构建试题，意在引导学生关注元素化合物知识在生产、生活中的应用。【参考答案】( 1) Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2( 2) CaSO4 3CaCO32Al3+3SO423H2O =2Al(OH)33CaSO43CO2( 3) 溶液中的局部 SO32 被氧化成 SO42 减小掌握理解：中等难度17以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下：答复以下问题：1在一定条件下，SO2转化为SO3的反响为SO2(g)O2(g)SO3(g)，该反响的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反响的化学方程式为_。2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。3通氯气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_写化学式。【解析】该题以“硫铁矿FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O为背景，将Fe、S、Cl元素及其化合物的性质与应用、影响反响速率和化学平衡的因素、化学平衡状态的特征、化学反响的原理和表示、生产或实验中尾气成分的分析等知识和原理知识融合在实际生产工艺中，考查学生化学知识的灵活应用能力及思维的全面性和深刻性，亦考查学生应用元素化合物知识和反响原理解决实际问题的能力，引导中学化学教学关注化学知识在生产生活中的应用，表达化学学科的应用性。【参考答案】1KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解3Cl2Fe2=2ClFe3Cl2 HCl掌握理解；中等难度18化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)反响中，属于取代反响的是_(填序号)。(3)写出同时满足以下条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。I分子中含有两个苯环；II分子中有7 种不同化学环境的氢；III不能与FeCl3溶液发生显色反响，但水解产物之一能发生此反响。(4)实现DE的转化中，参加的化合物X 能发生银镜反响，X 的结构简式为_。(5)：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下：【解析】该题以真实应用背景的药物中间体的合成路线为载体，从有机化合物官能团识别、反响类型的判断、官能团的性质、同分异构体的书写、结构的推导和有机合成路线的设计等多个方面设计的有机综合题。该题主要考查学生对有机化学核心知识的掌握程度，以及在新情境下对信息的获取、处理和综合应用能力。以药物中间体的合成为背景设计有机化学问题，意在引导中学化学教学关注有机化学在社会开展中的作用和意义。【参考答案】(1)羟基 醛基 (2)(3) (或)(4)(5)综合应用；中等难度19阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。路线一：路线二：(1)E的结构简式为_。(2)由C、D生成化合物F的反响类型是_。(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为_。(4)H属于-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反响，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：_。(5)：，写出由C制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选。合成路线流程图例如如下：【解析】该题以“抗精神分裂症药物阿立哌唑为背景，从有机化合物结构简式的书写、反响类型的判断、同分异构体的推断、有机反响副产物的分析、目标化合物合成路线的设计等方面，考查学生对有机化学根底知识的理解、掌握程度，以及在新情景下运用有机化学知识解决实际问题的能力。【参考答案】12取代反响34 (5) 掌握理