分析化学第五版题库试题选编.doc
精品文档2 分 (1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,那么钙的换算因数为-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 2 分 (1001) (C) 2分 (1002)1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,那么用As2O3表示的换算因数是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2分(1002)1002 (D)2 分 (1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于的氯,应称取试样的质量(g)- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分 (1003) (B) 2分 (1004)1004 某石灰石试样含CaO约30,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1,那么试样中Fe2O3的质量分数应不超过以下何数值时,所产生的误差才能-( ) (A) 3 (B) 1 2分(1004)1004 (A)2分 (1005)1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,那么换算因数表示为_。 2分(1005)1005 Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)2 分 (1009) 将黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。假设溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,那么灼烧可得Fe2O3_ g 。 Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 2 分 (1009) 0.2670 2分 (1010)1010 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,那么应称取试样_ g。 Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6 2分(1010)10102分 (1011)1011 用重量法标定硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4Mr(BaSO4)=233.4,那么c(H2SO4) = _ (mol/L)。 2分(1011)10112分 (1013)1013 含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7。那么枯燥试样中P2O5的质量分数是_。 Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5 2分(1013)1013 10分 (1020)1020 只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。 Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32, Mr(PbCl2)=278.10 10分(1020)1020 m(Ag) =×0.2067 = 0.1556(g) w(Ag) =×100% = 77.80% 已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g) 试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g) 假设完全沉淀应有的m(PbCl2) =×0.0444 = 0.0596 (g) 未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)10分 (1021)1021 假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;假设将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合的化学式?原因何在? Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4 10分(1021)1021 纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为,含H2;试样中MgSO4质量为: 2Mr(MgSO4) ×0.3900 = 0.4219 (g) Mr(Mg2P2O7) Mr(MgSO4) 或 ×0.8179 = 0.4219 (g) Mr(BaSO4) wMgSO4=× 含水那么为 由计算结果可知,泻盐试样不符合的化学式,原因是失去局部结晶水。 10分 (1022)1022 称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反响的其它组分)0.3750g,溶解后,用3标准溶液滴定,用去。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.810分(1022)1022 设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g 2 分 (1024) 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 2 分 (1024) (C) 2分 (1025)1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-( )×10-5×10-6×10-6×10-62分(1025)1025 (D) 2 分 (1026) 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为×10-3mol/L,那么该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) ×10-13×10-13 ×10-14 (D×10-11 2 分 (1026) (A) 10分 (1045)1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 Ag+与NH3络合物的b1=10、b2=10, Ksp×10-10 10分(1045)1045 =1+10×0.50+10×(0.50)2 =×106 c(Ag+) s2 Ag+Cl- =·Cl- = = Ksp s = (Ksp·)1/2×10-10××106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) s Ag+= 故 Ag+ = =×10-9 (mol/L)×1062 分 (1047) 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 2 分 (1047) (A) 2分 (1048)1048 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-( ) (A)冷水 (B)热的电解质稀溶液 (C)沉淀剂稀溶液 (D)有机溶剂 2分(1048)1048 (B)2 分 (1049) 以下说法中违背非晶形沉淀条件的是-( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速参加沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 2 分 (1049) (D) 1分 (1050)1050 假设BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?-( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 1分(1050)1050 (C)2分 (1051)1051 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是-( ) (A)混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀 (D)后沉淀 2分(1051)1051 (B)2分 (1052)1052 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,假设铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-( ) (A)四种离子都增加 (B)四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少 2分(1052)1052 (C)2分 (1053)1053 用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,假设试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-( ) (A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C)缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 2分(1053)1053 (C)2分 (1054)1054 以下表述中错误的选项是-( ) (A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,那么愈不容易均相成核 (C)相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 2分(1054)1054 (A) 2分 (1055)1055 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120枯燥称重的,这时应当采用的洗涤液是-( ) (A)稀NH4NO3溶液 (B)稀HCl溶液 (C)纯水 (D)稀HNO3溶液 2分(1055)1055 (D) 2分 (1056)1056 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A)加热的温度过低 (B)加热时间缺乏 (C)试样加热后没有冷到室温就称量 (D)加热后的称量时间过长 2分(1056)1056 (C)2 分 (1057) 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,假设结果偏低,可能是由于-( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间缺乏 2 分 (1057) (B) 2分 (1059)1059 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,参加尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反响是_。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_。 2分(1059)1059 CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2NH3 随加热反响逐渐进行, NH3浓度均匀增加,C2O42-随之增大,过饱和度小,故颗粒大。 2分 (1061)1061 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_。 2分(1061)1061 使大局部吸附于沉淀外表的杂质解吸,转移至溶液中。 2 分 (1063) 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,假设灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 那么将使测定结果(Fe的质量分数)偏_,这是因为_ _。 Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00 2 分 (1063) 2Mr(Fe3O4) 低 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 ,而 < 1 3Mr(Fe2O3) 2 分 (1064) 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,假设沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果_, 假设吸留了NH4Cl那么结果_。(填偏高、偏低或无影响) 2 分 (1064) 偏低 , 不受影响 2分 (1066)1066 BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? (1)沉淀中包藏了BaCl2 _ (2)灼烧过程中局部BaSO4被复原为BaS_ 2分(1066)1066 (1)偏低; (2)偏低 3 分 (1067) 硫酸钡法测定钡的含量,以下情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _ (2) 试液中NO3-被共沉淀 _ (3) 试液中Fe3+被共沉淀 _ 3 分 (1067)(1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高2 分 (3001) 重量分析法对沉淀的要求是_。 2 分 (3001) 沉淀的溶解度要小,损失量0.2mg; 沉淀要纯洁,易于过滤和洗涤; 沉淀易转变为称量形式 2分 (3013)3013 有一铁矿试样,测得含水0.84%,铁的质量分数为52.69%。那么干试样中铁的质量分数为 _。 2分(3013)3013 w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%5分 (3014)3014 请将湿煤的数据换算成枯燥的煤的数据: 试样 水分 灰分 硫 挥发物 湿样 2.85% 8.73% 1.37% 19.17% 干样 / 5分(3014)3014 灰分为8.99% 硫为1.41% 挥发物为19.73% 2分 (3018)3018 按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应_mg。 2分(3018)3018 2 分 (3020) 在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度_,这是因为_。 2 分 (3020) 增大, 因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度 2分 (3021)3021 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为 _。 2分(3021)3021 _ _ s=KspaA(H) 或s=Ksp/x(A-)10分 (3026)3026 有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g,溶解并调节溶液的pH后,参加(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差0.01%,应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液? CaC2O4的Ksp×10-9, Mr(CaCO3)=100, Mr(NH4)2C2O4=124。 10分(3026)3026 生成CaC2O4的量是×60%/Mr(CaCO3×10-3(mol); 损失量×10-3××10-7(mol); 洗涤液中Ca2+×10-7×10-6(mol/L); C2O42-Ksp/Ca2+×10-9×10-6×10-3(mol/L)10分 (3031)3031 试计算BaSO4在纯水中和在pH=3.0,EDTA浓度为×10-2mol/L条件下的溶解度,比拟它们之间有无差异,为什么? lgK；时, lgaY(H)=10.8, pKsp(BaSO4) = 9.97 10分(3031)3031 纯水: s= (Ksp)1/2=10 Y=Y'/aY(H)=10-2/10=10(mol/L), aBa(Y)=1+KBaYY=1+10×101 pH=3.0; s= (Ksp)1/2=10 它们之间无差异,因为溶液的酸性强, Ba2+不与EDTA络合 2分 (3032)3032 在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大,这是由于_。 2分(3032)3032 Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。 2 分 (3033) 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,假设以Fe(OH)3形式别离Fe3+, 应选择的试剂是-( ) (A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 2 分 (3033)(C)2 分 (3035) 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是-( ) (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 2 分 (3035) (A) 2分 (3039)3039 吸留共沉淀与外表吸附共沉淀的主要区别在于_ _;吸留与包夹的主要区别在于_。 2分(3039)3039 吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀外表; 吸留有选择性,包夹无选择性 2分 (3042)3042 ()试液中含有SO42-,()试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。那么()试液中扩散层优先吸附的离子是_;()试液扩散层优先吸附的离子是_。 2分(3042)3042 NO3- H+ 2分 (3045)3045 陈化过程是_,它的作用是_。 2分(3045)3045 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯洁 2分 (3044)3044 获得晶型沉淀控制的主要条件是_。 2分(3044)3044 稀溶液,热,沉淀剂缓慢参加,不断搅拌,陈化 5分 (3048)3048 为获得大颗粒的晶形沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀,参加沉淀剂时要慢加快搅,防止局部过浓。试以冯·韦曼(Von.Weimarn)提出的经验公式予以解释。 5分(3048)3048 沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相对过饱和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小颗粒,反之(Q-S)/S小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S小,稀与慢加及搅动都是控制Q小。 5分 (3049)3049 无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为克服这个缺点,在实验中采取的措施是什么?5分(3049)3049 沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使外表吸附杂质转移到溶液中去。5分 (3051)3051 今有两份试液,采用BaSO4重量法测定SO42-,由于沉淀剂的浓度相差10倍,沉淀剂浓度大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么? 5分(3051)3051 由于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀颗粒太小,故穿透滤纸。 5分 (3052)3052 什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响,为什么? 5分(3052)3052 过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。5分 (3053)3053 均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反响式说明沉淀过程)。 5分(3053)3053 得到的沉淀颗粒大,外表吸附杂质少,易过滤洗涤 例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2O=CH3CONH2+H2S M2+S2-=MS 例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3 Ca2+C2O42-+H+=CaC2O4 H+ + NH3=NH4+5分 (3071)3071 灼烧过的BaSO4沉淀重0.5013g,其中含有少量BaS,用H2SO4润湿,蒸发除去过量H2SO4后再灼烧,称得沉淀质量为。求BaSO4沉淀中BaS的质量分数。 Ar(O)=16.00, Ar(S)=32.06, Ar 5分(3071)3071 (0.5021-0.5013)× ×4 w(BaS)=×100%=0.42%10分 (5004)5004 溶液中Ag(NH3)2+的浓度为0.1mol/L, NH3=1mol/L。当参加KI后，使I-的浓度保持为I- = 0.1mol/L,此条件下能否生成AgI沉淀?假设能沉淀，计算c(Ag)总。Ksp×10-17；Ag(NH3)2+ lgb2AgI络离子lgb16.58, lgb2=11.74, lgb3 10分(5004)5004(1)在1mol/L NH3的条件下，求Ag(NH3)2+/Ag+NH32=b2, Ag+=10(mol/L)(2) Ag+I-=10×0.1=10>Ksp(AgI)故能产生沉淀(3) c(Ag+) = Ag+AgI+AgI2-+AgI32- = Ag+(1+b1I-+b2I-2+b3I-3) = Ksp/I-(1+b1I-+b2I-2+b3I-3)×10-17×10×10-1+10×10-2+10×10-3×10-5(mol/L)2分 (5008)5008 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。 2分(5008)5008均相成核；异相成核；异相；大2分 (5012)5012微溶化合物的固有溶解度是指 。2分(5012)5012在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用S0表示，称微溶化合物的固有溶解度。2分 (5013)5013 微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；假设参加过量BaCl2保持Ba2+，其损失量为 mg。Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4×10-10 2分(5013)50130.5 mg；5×10-4mg。 2 分 (5015) 有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50% 2 分 (5015) (C) 2分 (5021)5021 葡萄糖的枯燥失重测定。空称量瓶于105枯燥至恒重，为20.0240 g，参加试样后重21.5885 g,再于105枯燥至恒重后，为21.4565g,那么葡萄糖枯燥失重为 2分(5021)50212分 (5022)5022 将酚酞分别参加MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 ：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1×10-7, Ka2×10-15，所观察到的现象是：-( )(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色 2分(5022)5022(C)
