现代物理化学电子教案-湖南大学-1[1].5-统计热力学的应用教学教材.ppt

现代物理化学电子教案-湖南大学-11.5-统计热力学的应用1.2 1.2 单原子分子气体热力学能及热容单原子分子气体热力学能及热容结论与实验结果基本上一致结论与实验结果基本上一致1.3 1.3 单原子分子气体热力学熵单原子分子气体热力学熵Sackur-Tetrode公式用来计算理想气体的平动熵公式用来计算理想气体的平动熵可得到恒压下一摩尔理想气体温度由可得到恒压下一摩尔理想气体温度由T1变化至变化至T2的熵变：的熵变：这一结论与经典热力学中这一结论与经典热力学中 的结果一致的结果一致试计算试计算1000K和和p=105压力下氟原子的压力下氟原子的(1)摩尔热力学能；摩尔热力学能；(2)恒容热容；恒容热容；(3)摩尔熵。摩尔熵。解解(1)摩尔热力学能摩尔热力学能Ut,m-U0,t,m(2)恒容热容恒容热容Cv,m(3)摩尔熵摩尔熵Syt,m统计热力学应用一统计热力学应用一2 2 双原子及线性多原子气体双原子及线性多原子气体 双原子及线性多原子气体除了三个双原子及线性多原子气体除了三个平动自由度之外，还有二个转动自由度平动自由度之外，还有二个转动自由度和和(3n-5)(3n-5)个振动自由度（暂不考虑电子个振动自由度（暂不考虑电子配分函数贡献）。它们相应的配分函数配分函数贡献）。它们相应的配分函数 如下：如下：2.1 2.1 双原子及线性多原子气体转动能双原子及线性多原子气体转动能 转动恒容热容转动恒容热容2.2 2.2 双原子及线性多原子气体振动能双原子及线性多原子气体振动能 T时，时，与经典理论与经典理论所得结果相同所得结果相同则则Cv,v,mR振动恒容热容：振动恒容热容：2.3 2.3 双原子及线性多原子气体振动热容双原子及线性多原子气体振动热容 上式当上式当T时，时，例例6已知已知F2核间平衡距离核间平衡距离re=1.41x1010m，振动特征频率，振动特征频率=2.676x1013s-1。试计算。试计算1摩尔气体在摩尔气体在298.15K和和105Pa下的下的(1)平动熵；平动熵；(2)转动熵；转动熵；(3)振动熵和振动熵和(4)总熵值。总熵值。解先计算转动惯量解先计算转动惯量I(1)(2)(3)(4)由此可以看出：在常温下总熵值中平动熵最大，转动熵其次，振动熵最小。统计热力学应用一统计热力学应用一 3 3 非线型多原子分子气体非线型多原子分子气体配分函数：配分函数：转动能转动能3.13.1非线型多原子分子气体转动能及转动热容非线型多原子分子气体转动能及转动热容转动恒容热容转动恒容热容3.2 3.2 非线型多原子分子气体转动熵非线型多原子分子气体转动熵转动熵转动熵298.15K时3.3 3.3 非线型多原子分子气体振动非线型多原子分子气体振动非线性多原子分子具有非线性多原子分子具有3N-6个振动自由度，每一振个振动自由度，每一振动自由度的配分函数、动自由度的配分函数、Uv-Uv,0、Cv,v和和Sv的计算方法在的计算方法在前面已讨论过。若有前面已讨论过。若有j个振动模式，则个振动模式，则统计热力学应用二统计热力学应用二热力学定律的统计诠释热力学定律的统计诠释1 1 热力学第一定律热力学第一定律为使粒子按指定的方向发生相同的能量变化，则要求粒子作有为使粒子按指定的方向发生相同的能量变化，则要求粒子作有序的运动，显然只有做功才能达到此目的。与上式对比：序的运动，显然只有做功才能达到此目的。与上式对比：可逆热传递的效果可逆热传递的效果是在能级固定不变的基础上，使体系中是在能级固定不变的基础上，使体系中粒子于各能级上的重新分布。而粒子于各能级上的重新分布。而可逆功的效果是可逆功的效果是在粒子分布在粒子分布比例不变的基础上，使粒子的能量发生规则性的变化。比例不变的基础上，使粒子的能量发生规则性的变化。那么那么：热力学第一定律的统计诠释热力学第一定律的统计诠释（2）（3）熵变定义的统计解释：熵变定义的统计解释：统计热力学应用二统计热力学应用二热力学定律的统计诠释热力学定律的统计诠释用统计热力学方法也可以导出上述结论：在经典热力学中由导出。统计热力学应用二诠释统计热力学应用二诠释热力学第三定律的统计诠释：由玻尔兹曼熵定律,熵取决于体系中最概然分布的微观状态数：随着温度降低，体系中可实现的能级数减少，max 随之减少，而当温度趋于 0K 时，若为完整晶体，则其排列方式仅有一种，max 1:故完整晶体在绝对零度时熵值为零。统计热力学应用二统计热力学应用二热力学定律的统计诠释热力学定律的统计诠释残余熵残余熵（Residualentropy）固体在固体在0K时熵值偏离零的数值，称为时熵值偏离零的数值，称为“残余熵残余熵”。许多分子如许多分子如NO、N2O、CH3D、H2O、FClO3等都测等都测出残余熵的存在。（见教材第出残余熵的存在。（见教材第42页）页）这是因为有的物质由于电子，核及构型对熵的贡这是因为有的物质由于电子，核及构型对熵的贡献，量热熵测不到，导致残余熵的存在。献，量热熵测不到，导致残余熵的存在。熵的类型熵的类型1.量热熵：克劳修斯根据卡诺循环的特点定义的熵，它的变化值用可逆过程的热温商表示。2.统计熵：又称为光谱熵。用统计学原理计算出的熵。因计算时要用到分子光谱数据，故又称为光谱熵。3.残余熵：统计熵与量热熵之间的差值。许多物质的残余熵很小，有的物质由于电子，核及构型对熵的贡献，量热熵测不到，故残余熵较大。5.规定熵：规定完整晶体0K时的微态数为零，用积分式计算温度T时的熵值，若有状态变化，则进行分段积分，这样得到的熵称为规定熵。6.标准摩尔熵:标准压力下，实验温度T时求得1mol物质的熵值 称为标准摩尔熵，只有298K时的数值有表可查.残余熵、量热熵、统计熵的关系残余熵、量热熵、统计熵的关系Sm(残余残余)=Sm(统计统计)-Sm(量热量热)残余熵的产生和计算（了解）残余熵的产生和计算（了解）（1）同位素的存在）同位素的存在正氢仲氢残余熵的产生和计算残余熵的产生和计算2无序排列分布数共1464116种残余熵的产生和计算残余熵的产生和计算3 3 氢键的作用（以水为例）氢键的作用（以水为例）H2O的残余熵残余熵的产生（4）内旋转例题：残余熵的计算在298K、p下，从光谱数据计算的H2气的熵为130.67JK-1mol-1,从热量数据求得熵为124.43JK-1mol-1，试从 o-H2和 p-H2的性质：(1)求残余熵为多少？(2)解释这残余熵的来由。(1)残余熵=(130.67-124.43)JK-1mol-1 =6.28 JK-1mol-1(2分)(2)氢是o-H2和p-H2的混合物,o-H2占3/4,p-H2占1/4。在极低温时,p-H2的转动量子数J=0,停止转动,o-H2的J=1,仍有转动,其简并度为3,这是量热实验不能测量的。1mol H2的残余熵为(3/4)Rln3=6.85 JK-1mol-1。解答此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢