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第二章 化学单元练习题一 选择题（每题只有一个正确选项）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是()A小于1 nm B在1100 nm间C大于100 nm D无法确定2下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电3下列离子方程式正确的是()A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O4下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K8已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是XYX2Y2。现有下列叙述，正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A BC D5用20 mL 0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是()A(8) B(82a)C(8) D(83a)6已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClO； ClO5Cl6H=3Cl23H2O；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列叙述正确的是()A氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3>I2B还原能力：Fe2>I>ClC反应ClOBr=ClBrO能顺利进行D氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3>I27在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4价 B5价C6价 D7价9某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是()AFe2KSONOBMg2NHSOClCNaKSONODBa2NaMnOSO10如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是() A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气： 2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯气： 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O来源:学科网11某溶液含有NOHCOSOBrSO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ABCD12在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl来源:学|科|网Z|X|X|KBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO来网zzstep.13.能正确解释下列现象的离子方程式是()A新制氯水久置酸性增强： 2ClO=2ClO2BHI溶液在空气中久置变黄： 4H4IO2=2I22H2OC碳酸氢铵晶体有氨臭味： NHH2ONH3OHD硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe2O24H=Fe32H2O14对某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba215下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2来源:学#科#网Z#X#X#KDK、Ag、NH3·H2O、NO16某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANOBFeSO4CFe(NO3)3DFe2(SO4)317、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)318. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固 体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在19.掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究 离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属 汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)化合物，但不是电解质(5)不是电解质，但本身能导电20松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一 定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可 能参与的反应)_、_。(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_， 可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他 完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。21雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2 正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO2 2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应 设计成 一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。来源:中国教育出版网(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过 量的C反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molB等于0.5 molc大于0.5 molD无法确定22(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_， C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式 _。