思考题是与习题参考答案(第2章)[1].pdf
丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。杜甫大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎？罗贯中第二章 溶液与离子平衡 思考题与习题参考答案 一、判断题 1.E 2.E 3.T 4.E 5.E 6.T 7.T 8.E 9.E 10.E 11.E 12.E 13.T 14.E 二、选择题 15.C 16.A 17.C 18.C 19.C 20.B 21.A 22.C 23.D 24.B 25.B 26.A 27.D 三、填空题 28.蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降 渗透压 29.DCAB 30.红 红 黄 同离子效应 31.Ks=(b(Ag+)/b)2(b(CrO42-)/b)2 s=(Ks/4)1/3 32.填表 化学式 名称 中心 离子 配位体 配位原子 配位 数 配离子 电荷 Pt(NH3)4(NO2)ClSO4 硫酸一氯一硝基四氨合铂(IV)Pt4+NH3,NO2-,Cl-N,O,Cl 6+2 Ni(en)3Cl2 二氯化三乙二胺合镍(II)Ni2+en N 6+2 Fe(EDTA)2-乙二胺四乙酸根合铁(II)配离子 Fe2+EDTA4-N,O 6-2 NH4Co(NCS)4(NH3)2 四异硫氰根二氨合钴(III)酸铵 Co3+NCS-,NH3 N 6-1 Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2 二氯化一亚硝酸根三氨二水合钴(III)Co3+NON,NH3,H2O O,N 6+2 Co(C2O4)33-三乙二酸根合钴(III)配离子 Co3+C2O42-O 6-3 33.右 34.空轨道 孤电子对 35.HPO42-HPtCl6-SO42-Fe(H2O)5OH2+36.10-10 37.NH4+,H3PO4,H2S PO43-,CO32-,CN-,OH-,NO2-Fe(H2O)5OH2+,HSO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-,H2O 四、问答题 38.溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的组成有何关系 答 难挥发非电解质的稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比,即随溶质的粒子数的增多而增大,而与溶液的组成(溶质的本性)无关.39.怎样衡量缓冲溶液缓冲能力的大小 答 缓冲能力大小的衡量尺度为缓冲容量.当缓冲组分比为 1:1 时,缓冲溶液有最大的缓冲容量.40.试讨论怎样才能使难溶沉淀溶解.答 若要使沉淀溶解,就必有 B(bB/b)B Ka2,计算 b(H+)可以忽略二级解离.85-12a1(H)(H S)0.109.1 109.5 10 mol kgbbKo 忍一句，息一怒，饶一着，退一步。增广贤文谋事在人，成事在天！增广贤文pH=-lg10-5)=因 Ka1 Ka2,b(H+)b(HS-)2a2(H)(S)(HS)bbKbo b(S2-)Ka2=10-12 molkg-1(2)根据多重平衡规则:221122(H)(S)(H S)aabbK Kboo b(S2-)=Ka1Ka2b(H2S)/b2(H+)=10-810-122 b(S2-)=10-16 molkg-1 计算结果说明:调节 pH,可调节 S2-浓度.50.10-7 molkg-1 51.在25时,AgBr 的溶度积为 10-13,在纯水中 AgBr 的溶解度是多少 在 molkg-1的 NaBr 溶液中 AgBr 的溶解度是多少 解:(1)在纯水中:AgBr(s)=Ag+Br-b(eq)/molkg-1 s s Ks=ss s=(Ks)1/2=10-13)1/2=10-7 molkg-1(2)在 NaBr 溶液中:Ks=sb(Br-)10-13=s s=10-12 molkg-1 52.通过计算说明:(1)在 100g molkg-1的 KAg(CN)2溶液中加入 50g molkg-1的 KI 溶液,是否有 AgI 沉淀生成(2)在上述混和溶液中加入 50g molkg-1的 KCN 溶液,是否有 AgI 沉淀生成 解:(1)Kf(Ag(CN)2-)=1020,Ks(AgI)=10-17 b(Ag(CN)2-)=molkg-1,b(I-)=molkg-1.Ag(CN)2-=Ag+2CN-b(eq)/molkg-1 x 2x 22i20(2)(2)10.100.104.0 10 xxxxKxo x=b(Ag+)=10-8 molkg-1 B(bB/b)B=10-9 Ks=10-17,所以有 AgI 沉淀析出 (2)b(Ag(CN)2-)=molkg-1,b(I-)=molkg-1,b(CN-)=molkg-1.Ag(CN)2-=Ag+2CN-b(eq)/molkg-1 x +2x 22i20(0.052)(0.05)10.0750.0754.0 10 xxxKxo x=b(Ag+)=10-20 molkg-1 B(bB/b)B=10-21 Ks=10-17,所以无 AgI 沉淀析出 53.某溶液中含有 Pb2+和 Ba2+,其质量摩尔浓度分别 molkg-1为和 molkg-1.若向此溶液逐滴老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。唐王勃海纳百川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚。林则徐加入 K2Cr2O7溶液,问:哪种离子先沉淀 此两种离子有无分离可能 已知 Ks(PbCrO4)=10-14,Ks(BaCrO4)=10-10.解:刚生成 PbCrO4沉淀时,所需 CrO42-的最低浓度为:b(CrO42-)=Ks(PbCrO4)/b(Pb2+)=10-14/=10-12 molkg-1 刚生成 BaCrO4沉淀时,所需 CrO42-的最低浓度为:b(CrO42-)=Ks(BaCrO4)/b(Ba2+)=10-10/=10-9 molkg-1 因此,先析出 PbCrO4沉淀.当 BaCrO4开始沉淀时,溶液中的 b(Pb2+)为:b(Pb2+)=Ks(PbCrO4)/b(CrO42-)=10-14/10-9)=10-5 molkg-1 即 Pb2+没有沉淀完全,因此不能分离.
