九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版.docx

九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 常见的酸和碱教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.驾驭稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.驾驭稀H2SO4的化学性质，能精确描述典型反应的试验现象和精确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学打算教学过程修注栏复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl的检验方法。讲授新课硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示试验得出：硫酸金属盐H2；H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐H2SO4BaCl22HClBaSO4探讨：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质SO42-的检验方法板书设计浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质教学反思通过试验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生供应丰富的感性材料，从而获得对酸和碱的感性相识；用小魔术形式激发学生学习的主动性和参加的热忱，体验到收获的喜悦。 九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版教学目标1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能娴熟书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动依次表，并能用它来推断金属能否与酸发生置换反应。教学重点酸的通性及方程式的书写。教学难点金属活动依次表的应用。教学打算教学过程修注栏教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，探讨下列问题：1.酸有几种分类方法?依据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相像的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相像的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属酸盐H2提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非全部的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性依次：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子实力强弱活动性强弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物酸盐H2O讲解：碱性氧化物的定义大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱酸盐H2O提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用探讨：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐酸新盐新酸(1)写出CaCO3HClAgNO3HClBaCl2H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式可用于检验CO32-可用于检验Cl-可用于检验SO42-酸的通性（2）学问目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性依次及简洁应用导入新课：利用酸碱指示剂的颜色改变，只能确认溶液究竟是酸性、碱性，还是中性，但是假如两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告知我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今日学习溶液酸碱度的表示方法。讲授新课：PH溶液酸碱度的表示方法1.PH的范围：0142.PH与酸碱性的关系：014中性酸性增加碱性增加即PH7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。3.PH的测定总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便知溶液的PH）现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。结论：由PH试纸的颜色改变结果，可知溶液的酸碱度PH探讨题：(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水潮湿，然后再测试?(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：化工生产中，很多反应必需在肯定酸碱度的溶液中进行。农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。测定空气的污染状况了解人体的健康状况3.了解溶液酸碱度的意义板书设计酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐教学反思通过试验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在运用浓硫酸时，留意它的剧烈的腐蚀性，从而提高学生视察分析，应用学问解决问题的实力，培育了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有仔细进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高 九年级化学常见的酸和碱学案1 九年级化学常见的酸和碱学案1 学习目标：1、会用石蕊、酚酞鉴别溶液的酸碱性。2、了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。会正确稀释浓硫酸。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。1分钟师：同学们，我们今日来学习常见的酸和碱（一）。二、先学：（一）引导试验。老师演示，试验10-1，学生视察并思索，由此得到什么结论。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。老师：盐酸和硫酸是最常见的酸，它们具有哪些性质呢？下面咱们从试验10-2的四个角度来进行探究。学生视察、记录试验现象，并填在书中相应的位置。拓展：视察浓盐酸时会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，很多液滴散布在空气中，就形成了白雾。老师演示，试验10-3，学生视察并记录试验现象。结论：浓硫酸具有腐蚀性，运用浓硫酸要特殊当心。老师演示，试验10-4，浓硫酸的稀释。思索能否将水注入浓硫酸中？P53（二）出示自学指导。1分钟（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P50-53内容，思索：1、石蕊、酚酞遇酸碱变色的状况。2、哪些现象说明白浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性？3、怎样稀释浓硫酸？6分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。（二）检查自学效果1、酚酞能使NaOH溶液变红的说法正确吗？2、浓硫酸能做全部气体的干燥剂吗？3、假如稀硫酸沾到皮肤衣物上，是否也要用大量水冲洗？为什么？三、后教（1）先交换课本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）（2）探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）评第一题：不正确，是酸或者碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的变更，而不是酸碱指示剂使酸或者碱变色。评其次题：浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，二氧化碳，氢气等，但不能干燥氨气。评第三题：稀硫酸沾到皮肤衣物上时，也须要处理。因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸变浓，仍具有腐蚀性。四、当堂训练，导学案P56必做题1-8选做题9-10五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思： 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页