中和反应及其应用.docx

中和反应及其应用酸和碱的中和反应导学案 酸和碱的中和反应导学案 学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。学习重难、点中和反应的理解及应用学问链接酸和碱的概念中和反应在生产、科研中的应用学法指导试验探究、展示讲解、归纳自主学习（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_。2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由离子和离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了和，这样的反应称为。3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=。NaOH+H2SO4=。4.中和反应在实际中的应用(1)变更土壤的酸碱性依据土壤状况，可以利用中和反应，在土壤中加入性和性物质来调整土壤的酸碱性。通常我们用来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2SO4）,写出相关化学方程式:.(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:.(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式:。自我评价：小组长评价： 酸和碱的中和反应备课教案 酸和碱的中和反应备课教案教学目的 学问与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培育学生发觉问题.解决问题的实力和动手实力。 （2）通过探讨沟通，培育学生收集处理信息的实力和良好的学习习惯。 情感看法与价值观： （1）进一步增加学习化学的爱好。 （2）培育学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的亲密关系，增加学生对社会的责任感。 教学重点（1）中和反应及其应用。（2）相识溶液酸碱度的表示方法pH。 教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区分。 试验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 试验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时支配：1课时 教学过程 老师活动 学生活动 前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。 利用已有的学问和新获得的信息思索回答问题 你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的揣测。 让两位同学在黑板上展示自己的揣测结果。引导同学相互探讨沟通归纳板书全部揣测。 板书：NaOH+H2SO4NaOH+HCl Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl 学生书写揣测结果，并相互探讨。 提问：通过什么现象可以推断化学反应的确发生了？ 学生回忆思索回答。 引导学生试验验证自己的揣测并记录试验现象，分析试验结果。 分析：NaOH+H2SO4NaOH+HCl无现象 Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有浑浊后者无现象 Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者无现象 （以上各组反应都有热量放出） 问题：通过明显的现象我们可以推断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？ 板书：无现象的可能1.发生反应 2.反应了无明显现象 选派代表黑板简洁书写自己的试验方案和简洁试验流程。试验结束后补充自己的试验现象和结论。沟通探讨四组的试验方案以及试验的现象和结论并让学生选择最佳方案。老师可依据学生的实际状况进行分析引导。（假如学生已经设计出用酚酞进行试验，老师可重复演示。） 演示试验 取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（视察颜色改变），向试管中逐滴滴加稀硫酸（视察试验现象）。 分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色渐渐消逝。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。 板书：氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 动手试验，记录现象 试验后探讨沟通，分析缘由。 思索探讨如何用试验验证自己的揣测。并设计试验方案简洁书写自己的试验流程。 依据自己的设计试验验证自己的揣测。并记录现象分析结果。探讨试验方案的可行性。 学生依据氢氧化钠和硫酸的方程式书写揣测中的全部方程式。 视察生成物在构成上的共同点：都是盐。 视察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实全部的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞视察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不须要借助酸碱指示剂了。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观改变。 H+OH-=H2O 在试验完成后能将酸溶液或碱溶液干脆倒进下水道吗？应当如何处理呢？ 主动思索，利用所学的新知回答问题 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比试验室的废液中多得多，须要用熟石灰进行中和处理后排放 农业：如常常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 观看图片并不断思索，找寻生活中其他的例子 课堂小结：1.中和反应的定义和实质 2.推断中和反应是否发生反应的试验探究方法 3.中和反应的应用 作业布置：教材习题 教学反思：联系从前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的学问，示意、激励学生想方法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最终让学生完成该试验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新课标的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础学问和基本技能的培育。充分调动了学生的主动性和创建性，使学生能较好的驾驭本节课的学习内容。在老师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行试验探究，在沟通探讨中获得学问，同时体验学习的成就感，激发学习爱好。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括学问和方法情感上的收获。一方面老师把一节课的学问小结交给了学生，同时亦激励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。 酸和碱的中和反应学案2 10.2酸和碱的中和反应课前预习学案学问回顾：1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的、无色的，也简称指示剂。2、请完成下列表格：颜色改变溶液指示剂稀盐酸食醋澄清的石灰水肥皂水蒸馏水滴加紫色的石蕊试液滴加无色的酚酞试液由以上表格可以看出：石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成色、遇到碱（性）溶液会变成色；酚酞试液遇到酸(性)溶液色、遇到碱（性）溶液会变成色；而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都本身的颜色。3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是，而不是。（填指示剂、酸碱溶液）4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加了3滴无色的酚酞试液，发觉烧杯中的溶液变成了色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，发觉烧杯里溶液的颜色渐渐变成了色，可见氢氧化钠的确与稀盐酸发生了反应，这种和作用生成了盐和水的反应，叫做。此反应的化学方程式为。自主学习：1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范围通常在之间。2、当PH=7时，溶液呈；当PH7时，溶液呈，并且PH越小，酸性越；当PH7时，溶液呈，并且PH越大，碱性越。3、测定溶液的酸碱性可用，而测定溶液的酸碱度最简洁的方法是运用。4、用PH试纸测定溶液的PH的方法是：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与比照，即可得出被测液的PH。5、在农业生产中，大多数农作物一般相宜在PH为或的土壤中生长。6、因为空气中含有肯定量的二氧化碳气体，二氧化碳气体又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH约为。通常把PH小于5.6的雨水，称为。7、人体中酸性最强的体液是，因为其中含有肯定量的。课中实施学案教学目标：1、记住溶液酸碱度的表示方法PH，PH的范围。2、学会用PH试纸测定溶液的PH。3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学探讨中的意义。教学重、难点：用PH试纸测定溶液的PH。教学过程：一、引入新知：同学们，用指示剂可以测定溶液的酸碱性，但无法测定溶液酸碱性的强弱程度。怎样才能精确测定溶液酸碱性的强弱程度呢?这一节课，我们来一起探讨这个问题。二、新知探究：探究1：PH的含义1、PH表示溶液的；PH的范围在之间。 2、酸性溶液的PH7；碱性溶液的PH7；中性溶液的PH7。PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的碱性越。练习1：1PH为5与PH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强?PH为8与PH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强? 2向PH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的PH可能会减小的是（）A纯水B氢氧化钠溶液CPH为4的盐酸D硫酸溶液探究2：PH的测定方法活动与探究一：用PH试纸测定一些溶液的PH1、视察PH试纸与标准比色卡。2、PH的测定方法：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与比照，即可读出被测液的PH。3、小组试验，测定下列溶液的PH，填写好下表：溶液稀盐酸稀硫酸汽水氢氧化钠溶液肥皂水洗洁精蒸馏水糖水PH酸碱性视察与思索：小明同学在试验室测定某未知溶液的PH时，他的试验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学的操作正确吗？请你说出理由。结论：小明的操作；缘由是。练习2：1.试验测得下列四种溶液的pH如下图所示：其中溶液呈碱性的是（）A稀硫酸B碳酸C碳酸钠溶液D氯化钠溶液2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）ApH试纸干脆浸入待测液BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿视察D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，立刻视察三、学后反思：通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？ 四、检测反馈：1.张红同学用PH试纸试验肥皂水，试纸变成了蓝色，她可以得出的结论是（）A肥皂水呈酸性B肥皂水呈碱性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于72.2022年江苏苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2 3.猪肉的簇新度可以通过测定其PH来推断。有资料显示，PH与肉类簇新度的关系为名称簇新肉次鲜肉变质肉PH5.86.26.36.66.7簇新肉在变质过程中酸性强弱的改变为（）A、变强B、变弱C、不变D、无法确定4.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色改变如下：pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精5“雪碧”等饮料的PH小于7，若晃动后打开瓶盖，其PH将（）A变小B变大C不变D无法确定6.在生活、生产和科学探讨中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B、将pH试纸干脆投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C、先用少量水潮湿试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 课后拓展学案1.结合下表中所列物质的pH推断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁D橘汁、食盐水、草木灰水2.生活中常见的三种物质：柠檬汁、肥皂水、食盐水。柠檬汁能使紫色的石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（）ABCD3.（2022年四川宜宾）下列说法中正确的是()ApH7的雨水叫酸雨BpH7的溶液，pH越小，酸性越弱C使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D运用pH试纸应先用蒸馏水润湿4.下表中是五种酸或碱的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能为7的是（）水溶液甲乙丙丁戊PH0251014A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊5.活动与探究：溶液的酸碱度对头发的影响（1）将5束一样的头发分别放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30分钟。（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后接着视察和试验，并填写下表：在不同PH溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13视察头发的光泽用两手拉直到拉断的难易程度6、央视正在热播的“农夫山泉饮用自然水”的广告中有如下画面：【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一杯盛有“农夫山泉饮用自然水”，另一杯盛有其他的水。水样中分别浸有PH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯呈现淡绿色（弱碱性）。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：（1）常温时，“农夫山泉饮用自然水”的PH约为（）A4B5.6C7.3D14（2）小红同学看了图示中测定水样PH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？。用PH试纸测定溶液的PH正确的方法是。（3）请你推断：从（1）中选出的结果能用一般的PH试纸测出吗？（填能或不能） 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页