高二化学会考知识点整理归纳.docx

高二化学会考知识点整理归纳高二化学下册原电池学问点整理高二化学下册原电池学问点整理、构成原电池的条件构成原电池的条件有：(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必需浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的推断(1)由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。(2)依据外电路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)依据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)依据原电池两极发生的化学反应推断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来推断。(5)依据电极质量的改变推断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。(6)依据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。(7)依据某电极旁边pH的改变推断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极旁边电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极旁边的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反应式的书写(1)精确推断原电池的正负极是书写电极反应的关键(2)假如原电池的正负极推断失误，电极反应式的书写肯定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是肯定的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，(3)要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必定等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，肯定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避开在有关计算中产生误差。(4)要利用总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。四、原电池原理的应用原电池原理在工农业生产、日常生活、科学探讨中具有广泛的应用。化学电源：人们利用原电池原理，将化学能干脆转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满意不同的须要。在现代生活、生产和科学探讨以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不行代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。加快反应速率：照实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了多数个微小的原电池，加快了反应速率。比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与四周接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了多数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。因此可以用更活泼的金属与被爱护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。高二化学下册期末复习学问点整理 高二化学下册期末复习学问点整理 1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170)6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维高二下学期化学学问点(二)1.化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。2.影响因素1)内因：参与反应的物质的结构和性质。2)外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。高二下学期化学学问点(三)1常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质9能还原成醇的是醛10能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是乙烯 高二化学下册化学反应速率学问点整理 高二化学下册化学反应速率学问点整理 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度改变，t：时间)单位：mol/(L·s)影响因素：确定因素(内因)：反应物的性质(确定因素)条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的改变规律条件改变活化分子的量的改变反应速率的改变反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小反应物的温度上升百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数削减，单位体积里的总数目削减减小反应物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响留意：(1)参与反应的物质为固体和液体，由于压强的改变对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 高考化学与生活学问点整理归纳 高考化学与生活学问点整理归纳 1、自然药物也有肯定的毒副作用，不是适合任何人群服用。 2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。 3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的养分物质，但可以帮助人消化。 4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大养分素。 5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。 6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。 7、生吃簇新蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获得维生素C。 8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，削减二氧化硫的排放。 9、开发太阳能、水能、风能等新能源，削减运用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。 10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。 1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m，因此也叫碳水化合物。 2、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖；甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式，但并不属于糖。 3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。 4、依据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。 5、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。 6、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。 7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。 8、果糖是最甜的糖，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量较高。 9、果糖分子式为C6H12O6，分子中含有酮基，属于酮糖，与葡糖糖互为同分异构体。化学基础学问10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，分子式为C12H22O11。 1、六大养分素： 蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 蛋白质： 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、很多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。 蛋白质变性的缘由：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、猛烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸) 蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体 生物催化剂酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 糖： 淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖(C12H22O11) 葡萄糖(C6H12O6) 谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖 糖是供应机体活动所需能量和维持恒定体温。 糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官 油脂： 油：液态植物油，主要存在于肉类。 脂：固态动物油，主要存在于植物油中。 维生素： 生理作用：调整新陈代谢，预防疾病、维持身体健康 食物来源：水果和蔬菜 缺乏维生素A：患夜盲症 维生素C：患坏血病 维生素D：患佝偻病 2、化学元素与人体健康 我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。 常量元素：人体中含量超过0.01%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。 微量元素：小于0.01%的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页