2011年高考试题——理综化学(重庆卷)解析版062229.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 2011 重庆理综化学试题解析 6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷 C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居【解析】风力发电，可以减小对环境的污染，但与化学并无多大关系，故 A不符合“化学，让生活更美好”的主旨，故 A错；光纤的传输能力强，抗干扰能力强，符合“化学，让生活更美好”的主旨，故 B正确；合成药物、环保涂料，都符合这一主旨，故 C、D 都正确。【答案】A 7.下列叙述正确的是 A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【解析】Fe 与氯气生成 FeCl3，而 Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2，故 A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生 2K+2H2O=2KOH+H2,使溶液呈碱性，故 B 错；Na 的密度比 K 大，故 C 错；P、S、Cl 是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而 H3PO4是中强酸，故酸性 H3PO4H2CO3，则 D选项正确。【答案】D 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl固体【解析】酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故 A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故 B 正确；氨水中加入少量 NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故 C 错；NaCl固体对 NaHCO3的水解无影响，故 D 错。【答案】B 9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【解析】硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中用不到温度计，故 A错；醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析，故 B错；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故 D 错。【答案】C 10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 【解析】由温度影响曲线可知，温度升高(T2T1)，水的含量降低，对四个反应来说平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，排除 B、C；由压强影响曲线可知，压强增大(P1P2)，水蒸气的含量增大，对反应来说应正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，故选 A。【答案】A 11.不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是 A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液【解析】取四种溶液少许，滴入盐酸生成白色沉淀的是 AgNO3，有气体生成的是 K2SO3；另取其他两种溶液少许，滴入硫酸生成白色沉淀的是BaCl2，无现象的是 Mg(NO3)2，故 A 能鉴别；滴加盐酸后，另取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀的是 Mg(NO3)2，无现象的是 BaCl2，故 B 也能鉴别；取四种溶液少许，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是 AgNO3，有白色沉淀生成的是 Mg(NO3)2；取其他两种溶液欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 少许，滴加硫酸后有白色沉淀生成的是 BaCl2，有气体生成的是 K2SO3，故 C可以鉴别；滴加氨水后，取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液时 BaCl2和 K2SO3都无现象，故 D 不能鉴别。【答案】D 12.NM-3和 D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于 NM-3和 D-58的叙述，错误的是 A.都能与 NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同 C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇 FeCl3溶液都显色，原因相同【解析】NM-3含有的官能团是酚羟基、酯基、羧基和碳碳双键，D-58所含的官能团是酚羟基、醇羟基和羰基；它们都能与 NaOH溶液反应，NM-3中是酚羟基和酯基、羧基反应，而 D-58中只有酚羟基反应，故 A正确；它们都能与溴水反应，但 NM-3是酚的取代和碳碳双键的加成，而 D-58只有酚的取代，故 B 正确；它们都不能消去，NM-3的原因是没有可消去的官能团，而 D-58是醇羟基的邻位碳上没有 H 原子，故 C 错；它们都能和 FeCl3溶液都显色，原因都是含有酚羟基，故 D 正确。【答案】C 13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ,断裂 1 molF-F、S-F键需欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 吸收的能量分别为 160kJ、330kJ，则 S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H 为 A.-1780 kJmol-1 B.-1220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1 D.+430 kJmol-1【解析】由题目的信息可知，反应物的化学键断裂吸收的能量为 280 kJ+3160kJ=760 kJ，生 成 物 的 化 学 键 形 成 时 放 出 的 热 量 为6330kJ=1980 kJ，故反应放出的热量为 1980 kJ-760 kJ=1220 kJ，其反应热为-1220 kJmol-1。【答案】B 26.（15 分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al 与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的 原 子 的 中 子 数 为 _;SiO2 的 晶 体 类 型 为_。(3)Al3+与 Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣 36.0 g（仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到21.4 g 固体；则此熔渣中 Al2O3 的质量分数为_。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途【解析】(1)Al 的原子结构示意图为，Al 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(2)30Si的原子的中子数为 30-14=16，SiO2的晶体类型为原子晶体；(3)“Al3+与 Yn-的电子数相同，Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性”，则 Y是 F，第A 族氢化物中沸点最低的是 HCl，而不是 HF，因为 HF 分子之间存在氢键；(4)“使金属不被氧化的气体”可由药皮的成分分析得出，大理石分解可生成 CO2，CO2可以做保护气。(5)“加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g 固体”，该固体为 SiO2；“滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4 g 固体”，该固体为 Fe(OH)3，为molgg/1074.21=0.2 mol，故 Fe2O3为 0.1 mol，质量为 16 g，则 Al2O3的质量为(36.0 g-11.0 g-16 g)=9 g，质量分数为%100369gg=25%。【答案】(1)，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%27.（15 分）固态化合物 A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题 27 图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。(1)仪器 B 的名称是_。(2)试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙 组 同 学 进 行 同 样 实 验，但 装 置 连 接 顺 序 为，此时 中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g 化合物 A 理论上可得 0.56 L（标准状况）M；则 A 的化学式为_。【解析】(1)仪器 B 的名称是分液漏斗；(2)“中的试纸变蓝”，说明生成了 NH3，“中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成”，是发生了反应：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰；中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸。(3)装置连接顺序改变后，因为 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应 NH3H2O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。(4)设该化合物的化学式为 M3Nx，M 的相对原子质量为 R，则：M3Nx x/2 N2 3R+14x 11.2 x L 2.5g 0.56 L 2.511.2x=(3R+14x)0.56 得 R=12 x，因 x 是 M 的化合价，只能取正整数，R 为 12、24 或 36，则此元素只能为 Mg，化合物 A 是 Mg3N2。【答案】(1)分液漏斗 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途(2)碱石灰 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 浓硫酸(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，是试纸变蓝(4)Mg3N2 28.（16 分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂 G 和 W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。(1)G的制备 A 与 苯 酚 在 分 子 组 成 上 相 差 一 个 CH2 原 子 团，他 们 互 称为 ；常温下 A 在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。经反应 AB 和 DE 保护的官能团是 。EG 的化学方程式为 。(2)W的制备 J L 为加成反应，J 的结构简式为_。M Q的反应中，Q分子中形成了新的_（填“C-C键”或“C-H键”）。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 用Q 的 同 分 异 构 体Z 制 备，为 避 免发生，则合理的 制备途径为酯化、.（填反应类型）应用 MQT 的原理，由 T 制备 W 的反应步骤为 第 1 步：；第 2 步：消去反应；第 3 步：.（第 1、3 步用化学方程式表示）【解析】(1)A 中也含有酚羟基，组成上与苯酚相差一个 CH2原子团，它们的关系是同系物；A 的碳原子数比苯酚多，溶解度应小于苯酚的。从 AE过程中结构的变化看，AB过程中酚羟基反应了，DE过程中酚羟基又生成了，故过程中保护的官能团是酚羟基。从 EG 的结构变化看，是羧基生成了酯基，故发生的是酯化反应，方程式为：。(2)J 能跟 2HCl加成，说明 J 中两个碳碳双键或碳碳三键，J 中只有两个碳，故 J 是乙炔，结构简式为 HCCH。两个乙醛发生反应时，其中一分子乙醛断开碳氧双键，另一分子乙醛断开 H，H 原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上，故新形成的化学键是 C-C键。的同分异构体经过三步生成，且第一步是酯化，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 其结构应为，经过酯化、加聚、水解即可得到。T 中有 4 个碳原子，而 W 中有 6 个碳原子，故第一步应由 M 和 T 发生类似 MQ 的反应，方程式为：第二步发生消去反应：第三步的反应为：【答案】(1)同系物 小于 OH (2)HCCH C-C键 加聚 水解 29.（14 分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是_和_.（填分子式）(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 如题 29 表所示。已知：O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。pH增大能加速O3 分解，表明对O3 分解起催化作用的是_。在 30C、pH=4.0 条 件 下，O3 的 分 解 速 率 为 _ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。（填字母代号）a.40C、pH=3.0 b.10C、pH=4.0 c.30C、pH=7.0(3)O3 可由臭氧发生器(如下图)电解稀硫酸制得。图 中 阴 极 为 _(填“A”或“B”)，其 电 极 反 应 式为 。若C处 通 入O2，则A 极 的 电 极 反 应 式为 。若 C 处不通入 O2，D、E 处分别收集到xL 和有yL 气体(标准情况)，则 E处收集的气体中 O3所占的体积分数为 (忽略 O3 的欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 分解)。【解析】(1)O3 具有强氧化性，能将 KI 氧化成 I2，本身被还原成 O2，故反应生成的两种单质是 I2 和 O2。(2)由题意知，pH 增大，O3 的分解速率增大，故起催化作用的是 OH-；O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L，30C、pH=4.0条件下，减小一半(0.0108 mol/L)所需要的时间是 108 s，故反应速率为 1.0010-4 mol/(L s)；由表中数据可知，溶液的 pH 对反应速率的影响程度较大，故 30C、pH=7.0时的速率最大；在相邻温度和相邻 pH 的条件下，温度的影响程度大，故 a 比 b 快。(3)臭氧是 OH-发生氧化反应生成的，故 B 电解应为阳极，则 A 电极是阴极，其电极反应式为：2H+2e-=H2；若 C 处通入 O2，O2 要参加反应，故电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O；若 C 处不通入 O2，则 D 处收集到的气体是 H2，E 处收集到的气体是O2 和 O3，设生成 O3的体积为 V，则生成 O2 的体积为(y-V)，根据两极通过的电子数相等，有：2x=6V+4(y-V)，故 V=(x-2y)，O3 占的体积分数为yyx2。【答案】(1)I2 O2(2)OH-1.0010-4 b a c(3)A 2H+2e-=H2 O2+4H+4e-=2H2O 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途 yyx2