第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡题号一二三四总分得分一、单选题1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )A. 向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)·c(OH)增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl)>1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)c(Br)不变2. 下列有关说法中正确的是(    )A. 1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)B.  有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)C.  常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同D.  将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/c (H+)比值不变3. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1的HA溶液、HB溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是(    )A. 滴定HB时应该选择甲基橙作为指示剂B. 滴定HA溶液至P点时，溶液中：c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)C. 滴定过程中两溶液的pH均为7时：c(A)=c(B)D. 当中和百分数均达100时，将两溶液混合后：c(HA)+c(HB)>c(OH)c(H+)4. 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)  (    )A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D. 该温度下Ksp(CuS)=4×1036mol2/L25. 下列说法中，正确的是(    )A. 已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)>K(HCN)B. 25时，Mg(OH)2固体在20 mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36. 下列方程式书写正确的是(    )A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4B. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ/molC. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2OH=142.9kJmol1D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)7. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 (    )A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2B. HY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na+> HY> OH> H+D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na+> Y2> HY> OH> H+8. 下列实验事实所得出的结论中，错误的是(    )A. 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)B. 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐C. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用CCl4从碘水中萃取碘单质D. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO329. 4、下列实验操作正确的是             (    )A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体10. 下列溶液一定显中性的是(    )A. 酸与碱恰好完全反应生成盐和水的溶液B. c(H+)=c(OH)=106mol/L的溶液C. pH=7的某溶液D. 水电离的c(H+)水=c(OH)水的溶液二、多选题，本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。11. 下列图示与对应的叙述相符合的是(    )A. 图1表示某吸热反应在有催化剂和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示加水稀释pH均为2的HCl溶液和 CH3COOH溶液的pH变化C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80°C时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000m1L1CH3COOH溶液的滴定曲线12. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是(    )A. 实验：检查装置的气密性B. 实验：测定未知盐酸的浓度C. 实验：制取并观察Fe(OH)2沉淀D. 实验：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液13. 下列有关说法正确的是(    )A. 马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的H>0C. 恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=a kJmol1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变D. 氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2S+CuSO4=CuS+H2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大14. 下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是(    )A. 表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl (s)的H<0，S<0C. 25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7D. 向2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大15. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 (    ) 选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1molL1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应A. AB. BC. CD. D三、非选择题16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100molL1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_；(2)盛装标准盐酸的仪器名称为_；(3)滴定至终点的颜色变化为_；(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_；(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数17. 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途(1)铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是_ (填序号)保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量FeFeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：_(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移_ mol电子(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_(5)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2d.盐酸(6)已知25时KspMg(OH)2=5.6×1012，KspCu(OH)2=2.2×1020，KspFe(OH)3=4.0×1038，KspAl(OH)3=1.1×1033在25下，向浓度均为0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105molL1时，可认为已沉淀完全现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2molL1.此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)318. Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。(1)用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因_。(2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式_。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32、HSO3、H2SO3、HS。(3)反应过程中，溶液的pH逐渐_(填“变大”、“变小”)，生成的沉淀是_。(4)写出反应后溶液中电荷守恒的表示式_。19. 毒重石的主要成分为BaCO3(含ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，工业上利用毒重石制备BaCl2·2H2O。 (1)毒重石用15盐酸酸浸后，可调节溶液pH除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2若只除去Fe3+，最好向溶液中加入下列物质中的_(填序号)。a.Fe(OH)3b.MgOc.MgCO3d.Cu粉若要除去Mg2+和Fe3+，需调节溶液pH的范围为_。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×109mol2·L2，Ksp(CaCO3)=2.8×109mol2·L2。向有CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_，该反应的平衡常数K=_(可以用分数表示)。(2)取制得的BaCl2·2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得H2C2O4溶液，再将所得的H2C2O4溶液移人锥形瓶，用0.05mol·L1酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。已知：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2OBaC2O4+2H+SO42=BaSO4+H2C2O4Ba2+C2O42=BaC2O4滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色_，即说明达到滴定终点。若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，其读数为_mL。请计算BaCl2·2H2O的纯度为_。20. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液中c(H+)=_。(2)HA的电离平衡常数K=_；(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】AC 12.【答案】AC 13.【答案】AC 14.【答案】BC 15.【答案】BD 16.【答案】(1)锥形瓶(2)酸式滴定管(3)溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色(4)26.90mL(5)0.1052mol/L(6)AC 17.【答案】  Fe+8OH6e=FeO42+4H2O  32  2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+  铁粉、稀盐酸(稀硫酸)  bd  Al(OH)3  B  不含有 18.【答案】S2+H2OOH+HS、HS+H2OOH+H2S  AgCl+S2=Ag2S+2Cl  某些离子浓度减小的方向  变小  S  c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32)+c(HSO3)+c(HS)+c(OH) 19.【答案】(1)bc  11.1pH<11.9CaCO3(s)+Ba2+(aq)=BaCO3(s)+Ca2+(aq)  2851(2)由无色变成紫红色，且半分钟内不恢复原色9.80  97.6 20.【答案】(1)1.0×104mol/L (2)1×107mol/L(3)增大(4)106 第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司