酸的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）.docx

酸的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）酸的化学性质复习教案 酸的化学性质复习教案 一、教学目标1、学问与技能（1）进一步熟识常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。增加对浓硫酸腐蚀性的相识。（2）驾驭酸的化学性质。2、过程与方法（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟识二者的物理性质和用途。（2）通过活动与探究驾驭酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。3、情感看法价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质缘由。（2）强化试验及生活中的平安意识。二、教学重难点通过探究活动驾驭酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。三、教学方法试验探究、问题驱动。四、教学过程1、导入同学们，在讲课之前，请大家先跟老师一起来猜两种物质：ppt:（1）联想一种物质：提示1：无色溶液提示2：酸提示3：挥发提示4：胃液【学生回答】：酸（2）猜一猜【谜语】我入水中较平安，水入我中有危急，我与水合多放热，试验牢记保平安【学生回答】：浓硫酸同学们，上面我们所猜的两种物质都属于哪类物质？【学生回答】：酸很好，通过前面的学习，我们已经简洁学习了酸的性质，今日我们就将之前所学的酸的相关学问做一巩固和方法总结，以便大家加深理解。2、授课过程请看本节课的复习要点：一、复习浓盐酸和浓硫酸的特性二、复习酸的化学性质先请大家在你的导学案上完成以下填空：（一）浓盐酸与浓硫酸性质复习1、复习：（1）盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这一现象说明白浓盐酸具有性。（2）.浓硫酸是一种色粘稠、状液体,浓硫酸具有、脱水性（三性）,由于具有性,因此可作为某些气体的干燥剂,浓硫酸溶于水时，会大量的热，因此稀释浓硫酸时肯定要把。2、练习：把肯定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽视水分的蒸发）改变的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸【完后学生集体回答，老师加以总结和强调两酸的相关特性】接下来请大家在你的导学案上完成其次部分的化学方程式书写，老师分别请五位同学上黑板来书写。（二）、酸的化学性质复习：1、写出下列化学方程式：稀盐酸与镁稀硫酸与铁稀硫酸与氧化铜稀盐酸除铁锈治疗胃酸过多用氢氧化铝稀硫酸与氢氧化钠溶液试验室制取二氧化碳稀硫酸与氯化钡溶液酸能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。在点评学生书写化学方程式的同时，让学生对应说出酸的相关化学性质，老师在另一块黑板上对应的写出酸的五大化学性质。2、练习（1）稀盐酸（小羊）要回家，会不会羊入狼（能与稀盐酸发生反应的物质）口。让学生给小羊找出一条“平安”的回家路。（2）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸，选用哪些试剂可以将它们鉴别出来？所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐，PH试纸、酸碱指示剂）要求：用现有的试剂和药品设计试验方案依据学生设计的试验方案，一一做试验，得以验证，最终请学生尝试着总结酸性溶液的检验方法。方法总结：检验是不是酸性溶液，就是检验溶液中是否存在H+，且检验方法必需要有明显的试验现象1、紫色石蕊试液2、检验H+的存在：现象明显操作简洁较活泼金属3、碳酸盐4、试纸5、金属氧化物6、难溶性的碱【小结】学完本节课你有什么收获呢？ 九年级酸的化学性质学案 九年级酸的化学性质学案 今日我说课的题目是常见的酸和碱其次课时酸的化学性质，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后支配的一节相识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质学问的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的亲密关系增加学习化学的信念。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，老师必需变更理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里情愿合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 学问与技能：1，知道并相识酸的一些化学性质 2，能完成简洁的探究试验。 过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用试验的方法获得信息，提高对获得的信息进行加工的实力。 情感看法与价值观：进一步增加探究物质的新奇心和求知欲，提高试验过程中的规则意识。 目标重点：酸的相像的化学性质 目标难点：酸的化学性质相像的缘由。 试验打算： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课胜利的必定因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁3除锈专家4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由相识学问到相识方法，由书本学问拓展到课外学问，三个活动层次逐步深化，学生的特性得到最大的张扬，学生的学习爱好保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采纳自主的主动的参加探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培育学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和实力有所不同，须要老师赐予肯定的帮助。 有了教学方法，还要有好的学习方法，依据驾驭的学生状况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。 三：说学法指导： 学法指导是老师在传授学问，发展实力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课试验的探究的内容许多，学生的思维又特殊活跃，学生的创新实力能够接着得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培育了学生敬重事实的科学看法，同时使学生的自我探究和综合运用学问的实力进一步得到发展。所以我主动提倡学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采纳了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动嬉戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。 四：说教学流程 教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节惊慌有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习爱好恒久保持在最佳状态。 1：慧眼识酸 （1）如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到那？ 学生设计的方案会有许多种，试验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价试验方案。 （2）用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。 设计意图： 在课的起先，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的留意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清楚了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的学问归纳，现象的总结，理性的相识都更加深刻。 2、猜它是谁 在这一环节中，以嬉戏方式来推断铜铁锌镁的活动性依次。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现竞赛过程和潜水时的改变。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的改变是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做试验，通过视察试验现象后探讨结论，并商议表演方法。 运动员 肢体语言 表情 改变 名次 铜 摇摆、蹬腿 冷笑 无改变 1铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2锌 浑身乱晃 瓷牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3 镁 双手紧掐颈部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4 学生表演完毕后，说出排依次的理由. 请同学们总结一下酸有什么化学性质那？并说出缘由。学生依据以前学过的金属活动性依次表很快就说出酸的化学性质，并找出缘由所在。通过学习酸的这一条化学性质能不能将我们所学的学问提升为我们的技能那？然后组织学生探讨形成共识。 如：（1）不行以将食醋长时间放在锅里烹调。 （2）不行用铝制品调伴放醋的凉菜等。 设计意图： 在这一版块里，我用嬉戏的方式梳理了旧学问，尤其是对金属拟人化的处理刚好联系生活，在学生理解学问的层面上向运用层面上转化。使学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为才艺的展示和心理愉悦的享受。 3：除锈专家 （1）提问，我们在生活中见到过那些除铁锈的方法那？用到过那些除锈的方法那？在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的那？学生回答。 （2）老师进行演示试验，在此试验中把握好酸的用量，让学生描述试验现象。学生都会视察出铁锈消逝啦，溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式试验现象填在表格中。（课件展示） （3）那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水中会怎样那？学生起先做试验得出结论。 （4）学生再做一遍老师刚才做的那个试验。 由于学生没有驾驭好酸的用量，出现了多种试验现象，起先的时候，铁锈消逝啦，溶液由无色变成黄色，当铁锈消逝以后，铁钉表面有气泡冒出，溶液颜色变淡，最终溶液的颜色变成浅绿色。学生在描述试验现象时出现了多种内容，一种与老师的一样，另一种是照实描述试验现象。 （5）学生探讨为什么会出现多种试验现象，找出缘由。老师适时进行点拨。 （6）老师引导学生说出如下观点： A/酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。 B/反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。 C/做试验肯定要有科学的看法，要实事求是的描述所发生的现象。 (7)为了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用桌上的仪器和药品设计一个试验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，视察试验现象，并完成右面的表格。 设计意图： 通过这一个环节的设计，当老师完成志向的演示试验时，在小结的基础学问后，让学生自己来重复刚才的试验，但未给学生指明酸的用量时，这样就挑起学生的一个新的思维冲突。在这个冲突中，学生通过探讨、在探究、等活动理解了新的学问，明确了试验肯定要有一个实事求是的科学价值观。最终又拓展了学生的思维，更全面深刻地相识了酸是除锈专家。 4：盘点收获： 今日你都学到了什么那？驾驭了什么学习方法？明确了那些道理？学生通过这样一问，就能通过今日所学描述出自己的收获。老师指导学生从三维目标谈起。 设计意图： 这一环节的设计，体现了新课程理念的三维目标，使学生在学习中体验完整的学习方法是奔向胜利的主要因素，深厚的科学化，生活化，趣味化是学生学习的主导色调。 五：课后反思：课后反思是对一节课过后的理性思索，是对一节课胜利的确定，也是对一节课不足的刚好补充。通过同学们的驾驭状况可以刚好弥补目标实施中的不足。鉴于我对教材的讲解并描述，我采纳了这样的板书设计：（课件展示） 酸的化学性质 1、能使指示剂变色 2、和活泼金属反应 3、和金属氧化物反应 4、和碳酸盐反应 好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感看法与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念： 本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。 新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探究。 抽象的学问详细化，深邃的学问浅显化，困难的学问条理化。 强调科学探究的科学性，体验探究的欢乐、提倡学生自主合作的学习方式。 到试验室去探究酸和碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册） 到试验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【学问与技能】(1)进一步相识酸、碱的通性。(2)初步学会运用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。【过程与方法】通过试验，运用间接视察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【情感看法与价值观】体会化学是一门试验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。【难点】设计试验说明酸碱发生中和反应。教学过程学问点探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第2325页的有关内容，完成下列填空：1用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，试验现象如下表：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液pH77777石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色酚酞试液无色无色红色红色无色结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。2向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7渐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最终变为碱性。反应的化学方程式为HClNaOH,NaClH2O。3酸的其他化学性质(1)能与镁反应。试验现象：镁条渐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl2H2。(2)能与石灰石反应。试验现象：固体渐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO32HCl,CaCl2H2OCO2。(3)能与生锈铁钉反应。试验现象：铁钉上的锈迹消逝，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O36HCl,2FeCl33H2O。(4)能与碳酸钠溶液反应。试验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2。4碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。试验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl22NaOH,Cu(OH)22NaCl。(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，试验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2Na2CO3,CaCO32NaOH。【老师点拨】1鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。2鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入铜盐溶液。【跟进训练】某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你帮助完成下列探究：(1)如图所示，正在白色点滴板上进行试验，请将试验现象填入表格中。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊试液溶液变蓝溶液变蓝(2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH)2CO2,CaCO3H2O。(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOHSO3,Na2SO4H2O。(4)依据上面的试验和探讨，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相像的化学性质。都能使酸碱指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 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