学测复习第二课-铝及其化合物.ppt

铝及其化合物铝及其化合物学习目标学习目标1、复习金属铝及其重要化合物的化学性质复习金属铝及其重要化合物的化学性质。2、熟记熟记铝三角铝三角的转化及相关的方程式的转化及相关的方程式3、掌握有关铝及其化合物的反应图像、掌握有关铝及其化合物的反应图像 一、铝的性质1、铝原子的结构：2、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。+132833、铝的化学性质：（较强还原性）（1）与非金属反应（O2、Cl2）4Al+3O2 2Al2O32Al+3Cl2 2AlCl 3思考1：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与酸反应（HCl、稀H2SO4、稀HNO3）4HNO3+Al=Al(NO3)3+NONO+2H2O（3）与强溶液碱反应（NaOH溶液）Al+2NaOH+2HAl+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2AlAl、FeFe常温下在常温下在浓浓H2SO4、浓、浓HNO3中中 (注意并非不反应，而是生成一层注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜致密的氧化膜)。钝化钝化 Fe2O3和Al粉的混和物磁铁漏斗湿润滤纸Fe2O3和Al粉的混和物(铝热剂)KClO3(引燃剂)镁带坩锅2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe有熔融物有熔融物落入沙中落入沙中 （4）与某些氧化物反应铝热反应铝热反应的应用：在生产上，如用于焊接钢轨、冶炼金属等。铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。思考2上述铝热反应是如何发生的？提示镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。高温4、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为（）A、密度小、熔点低 B、在空气中燃烧，发出耀眼白光 C、具有还原性 D、是金属【随堂训练】2Al2O3(熔融)4Al 3O2 电解冰晶石4、Al的工业制法电解熔融氧化铝二、铝的化合物1、氧化铝(Al2O3)：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054）常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物。（2）Al2O3的化学性质与酸、强碱反应具有两性碱偏铝酸盐 水酸铝盐 水 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝为“两性氢氧化物”H+AlOAlO2 2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-与碱反应与酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O三三.Al(OH)31.AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH？2.AlCl3中逐滴加入氨水？中逐滴加入氨水？Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的制备：故用Al3+制取Al(OH)3用弱碱溶液更合适Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三三.Al(OH)3(3)热稳定性热稳定性2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 两性元素两性元素酸碱体系酸碱体系铝及其化合物铝及其化合物 【小结】：【小结】：常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?金属单质：Al 等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3等氨基酸、蛋白质等有机物KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-无色晶体，易溶于水 3、常见的铝盐 明矾Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+净水原理：Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 1铝盐(Al3)溶液中逐滴加入强碱溶液至过量(3)有关反应：AC：Al3 3OH=Al(OH)3CD：Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O(1)现象：有白色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解(2)有关图像：练习：Al3、Al(OH)3、AlO2-三者之间有关图象及相关计算