2022年高中化学会考复习必备 .docx

精品_精品资料_必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学业水平测试复习纲要 必修 1 1常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等.2. 常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体.3. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物.24. 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚.25. 点燃可燃气体前要验纯.26. 酒精着火应快速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭27. 离子检验离子所加试剂现象离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6. 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化复原反应.一般而言, 反应物或生成物稀 HNO 3 和ClAgNO 3产生白色沉淀Cl加稀盐酸无明显现象,滴 Ag+AgCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中有单质的肯定是氧化复原反应,同素异形体之间的转换除外.SO42-稀 HCl 和 BaCl2SO4入 BaCl2 溶液有白色沉淀2-+Ba2+=BaSO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 升失氧化复原剂：化合价上升,失去电子,被氧化,发生氧化反应,是复原剂Fe3+KSCN 溶液溶液呈红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 摩尔是物质的量的单位 9摩尔质量的单位 g/mol 或 gmol-110 22.4mol/L 的使用条件：标准状况下 0 101KPa.气体.注：水在标准状Fe2+先加 KSCN 溶液再加氯水NaOH 溶液, 加热先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_况下为液体.11 n=12 c浓溶液 ·V 浓溶液 = c稀溶液 ·V 稀溶液 13. 配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器： XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.14. 过滤用于别离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒.NH 4+潮湿红色石蕊试试纸变蓝NH 4+OHNH 3+H2O+-纸Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al 3+3OH-=AlOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 蒸馏用于别离液体混合物,如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”.16. 萃取可用于提取碘水中的碘单质.主要仪器：分液漏斗.萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不行使用酒精.Al 3+NaOH 溶液至过先白色沉淀后逐步溶解量AlOH 3+ OH= AlO 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 分液用于别离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液,植物油和水.主要仪器：分液漏斗.使用时留意“上倒下放” .18. 蒸发的主要仪器：蒸发皿.当蒸发皿中显现较多的固体时,停止加热.19. 氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中.20. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞.21. 金属钠、钾存放在煤油中22. 氯水存放在棕色瓶中23. 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL.28. 钠是质软、密度小、熔点低29. 过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂.30. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水, Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性 Na2 CO3 > NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热稳固性Na2CO3 > NaHCO3与 HCl 反应均生成 CO2,反应速率 Na2CO3 < NaHCO3与 CaOH2 反应均生成白色沉淀与 CaCl2 反应生成白色沉淀无现象31. 除杂 Na2CO3NaHCO3方法：加热32. 除杂 NaHCO3Na2CO3方法：通 CO233. 铝在空气中却能稳固存在是由于铝外表掩盖有致密氧化膜,爱护内层金属不被腐蚀.55. NO 为无色气体,极易与 O2 反应生成红棕色的 NO256. NO2 红棕色有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2 与水反应生成硝酸和NO57. NH3 为无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水58. 氨气的检验：潮湿的红色石蕊试纸变蓝59. 氨气用向下排空气法收集60. 硝酸不能与金属生成氢气61. 不能一步实现的转化有： Al 2O3AlOH 3、Fe2O3FeOH3、SiO2H2SiO3、S+2+SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34. 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al 、Al 2 O3、AlOH 3、NaHCO335. 常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化.62 电离方程式如 H2SO4= 2H CO32-+SO42-、BaOH2 =Ba+2OH-、Na2CO3 = 2Na +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_36. A lOH 3 的制备： AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量37. A lOH 3 不能溶于氨水中.38. 除杂 Fe2O3Al 2O3试剂： NaOH39. Fe2O3 红棕色固体FeOH3 红褐色沉淀63. 在离子反应中不行以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱.64. 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒,如： Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_40. FeOH2 为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色FeOH3 沉淀41. 除杂 FeCl2FeCl3方法：加铁粉如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成： CO3+2H+2+= CO2 +H2O,2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42. 除杂 FeCl3FeCl2方法：通氯气或加氯水应写成： CaCO3+2H3) 化学原理错误,不符合客观事实.=Ca + CO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43. 单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等如： Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+2Fe3+3H2,应写成 Fe+2H+=Fe2+H2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44. 氯气：黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒45. Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3,不能生成 FeCl2H2SO4 与 BaOH2 溶液反应不能写成 H+OH+-+SO4 +Ba2+2-2-2+=BaSO4 +H2O,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_46. 氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO应写成 2H +2OH+-2-+SO4 +Ba=BaSO4 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_65 不能与 H 共存的离子有： OH 、CO3、HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_47. 氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白.48. 氯气可使品红溶液褪色,且红色不行复原.66. 不能与 OH-共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的全部阳离子、 HCO3- 2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_67. 不能与 CO3共存的离子有：除 K 、Na 、NH 4 以外的全部阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_49 余外的氯气用 NaOH 溶液吸取68 Cl-不能与 Ag+共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_50 漂白粉的有效成分： CaClO269 SO4不能与 Ba2+共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-51. 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒52. SO2 可使品红溶液褪色,但加热后红色可以复原53. 浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气 NH 354. 浓硫酸与金属反应不能生产氢气70 有色离子有： Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学业水平测试复习纲要 必修 21符号,其中：质量数 =A 、质子数 =Z、中子数 =A-Z电子数=Z原子序数核电核数质子数 =原子的核外电子数9. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料.410. 判定离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子 NH +离子之间.共价键存在于非金属元素之间 与阴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量数 A质子数 Z中子数 N如：其中：质量数 =14,质子数 =6,中子数 =14-6=8电子数=62. 元素周期表的横行称为周期,共有7 个周期, 13 周期为短周期共有 18 种元素.元素周期表的纵行称为族,共有7 个主族, 7 个副族, 1 个 0 族和 1 个族.主族的表示方法： A、A、 A、A、 A、 A、A.3. 第三周期元素 1117 号元素性质比较11. 离子化合物：含有金属元素或铵根离子NH 4 的化合物.如： NaCl、CaCl2、NaOH 等.+共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物除铵盐 .如： H2O、CO2、H2SO4 等.12. 电子式：化学式电子式化学式电子式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质最高正价+1+2金属性减弱,非金属性增强+3+4+5+6+7最高价氧化物的NaOHMgOH 2AlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO 4水化物及其酸碱强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸性H2H : H.N2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2OH : O : H.CO2: O : CH : O :.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH3H : N : HCH4H : C : H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. . . .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaClNa H: Cl :Cl2: ClH: Cl :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.H : Cl :.: Cl :.Mg 2.: Cl :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl. .MgCl 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2ONa : O : 2 Na.NaOHNa : O. : H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 同分异构体具有相同的分子式, 如：丁烷C4H10有正丁烷CH 3CH 2CH2CH 3 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_异丁烷 CH3CHCH3 两种同分异构体.戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同分异构体.CH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_递变性 碱性减弱,酸性增强最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳固性 稳固性增强4. 元素金属性越强,越简洁与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强.元素非金属性越强,越简洁与H2 反应生成氢化物,其氢化物越稳固,其最高价含氧酸酸性越强.5. 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强.6. 周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强7. 短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是 H.最活泼的金属是 Na,最活泼14. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要缘由.15. 断键吸取能量,形成键放出能量.16. 放热反应：反应物的总能量 >生成物的总能量. 吸热反应：反应物的总能量 <生成物的总能量17. 常见的放热反应有：金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等18. 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19. 原电池是将化学能转变为电能的装置.其中活泼金属做负极.负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的非金属是 F,最强的碱是 NaOH,最强的含氧酸是 HClO 4,最稳固的氢化物是 HF.8O 元素和 F 元素没有正价20. 原电池工作原理： Cu Zn 原电池：ZnCu稀硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第3页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极 Zn 片：Zn2e Zn2Zn 片溶解氧化反应氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极 Cu 片：2H2eH2Cu 片有气泡产生复原反应加聚反应： nA B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子流淌方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片电流方向：从 Cu 到 Zn21. 影响化学反应速率的条件有温度温度越高,速率越大 、反应物的浓度一般浓度越大,速率越大、固体外表积粉状比块状速率大 、催化剂等.22. H2O2 分解的催化剂有 MnO 2 和 FeCl3.23. 对于可逆反应,反应物不行能全部转化为生成物.24 当可逆反应到达平稳状态时：正反应速率=逆反应速率 0.各物质的量保持恒定.到达了该条件下该反应所能进行的最大限度.此时,全部的反应物和生成物同时存在.25. 自然气的主要成分为甲烷26. 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化27. 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏.28. 乙烯的结构简式为 CH2CH2,结构中存在碳碳双键.29. 苯的结构中不存在碳碳双键.30. 乙醇的官能团为羟基 OH31. 乙酸的官能团为羧基 COOH32. 甲烷、乙烯常温下为气体33. 苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水.34. 甲烷可以发生取代反应35. 乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色.36. 乙烯可以做催熟剂37. 苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色.38. 乙醇可以发生取代反应,易被氧化高锰酸钾或O2,能与 Na 反应生成 H239. 常见的高分子化合物有：纤维素棉花、麻 、淀粉、蛋白质羊毛、蚕丝 、聚乙烯40. 乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯取代反应41. 有机反应类型：取代反应A+B C+D加成反应A+B C42. 会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 SO2 和 NO243. 金属冶炼的方法： KCaNa Mg AlZnFeSnPb H CuHgAg电解熔融物法热复原法热分解法常见的复原剂有： H2、CO、C、Al44. 符合“绿色化学” 的思想,原子利用率 100%的反应类型有： 化合反应、加成反应、加聚反应.45. 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学业水平测试复习纲要选修1 1葡萄糖分子式 C6H12O6,不能水解.18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的.酸性食物碱性食物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 葡萄糖的检验方法有： 1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银.该反应被称为葡萄糖的银镜反应. 2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 Cu2O.酶所含元素举例C、N、S、P 等非金属元素富含蛋白质的物质K、Na、Ca、Mg 等金属元素蔬菜、水果等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O.如：肉类、蛋类、鱼类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 淀粉是一种多糖,分子式 C6H10O5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为： C6H10O5n淀粉 +nH2O催化剂nC6H12O6葡萄糖.5. 淀粉的检验：加碘水 I 2变成蓝色.6. 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C6H10O5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖.7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质.8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油.在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应.19. 正常情形下,人体血液的 pH 总保持弱碱性范畴 7.357.45.长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性.20. 婴儿食品内不能加入任何着色剂.21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等.22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠.亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂.23. 阿司匹林具有解热镇痛作用.24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药, 在使用之前要进行皮肤敏锐试验 皮试,以防可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 氨基酸的通式为 RCOOH.CHCOOH NNHH2 2,分子中所包含的官能团有氨基 NH 2和羧基止过敏反应的发生.25 胃酸成分为盐酸 HCl .常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质.检验蛋白质的简洁方法：灼烧有特别气味氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2HCO3 + H = H2O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝结从溶液中析出的过程.盐析是一个可逆过程.利用该反应可以进行蛋白质的别离和提纯.12. 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒.13. 人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸.14. 维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E 和 K和水溶性维生素如维生素 C、B 族.15. 维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和复原性,广泛存在于新奇水果和绿色蔬菜中.16. 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称.其中一半左右集中在甲状腺内.在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多.加碘盐中添加的是碘酸钾KIO 3.17. 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种.缺铁会发生缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H = Ca+H2O + CO2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2MgCO 3 + 2H = Mg+ H2O + CO2 AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAlOH 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O MgOH 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2OMgOH 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O+2+2+26 麻黄碱属于自然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂.27 R 表示处方药, OTC 表示非处方药.28. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质.与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点.29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀.30. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金.31. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必修 1、必修 2.、选修 1 基础学问点纲要学业水平考试过关必背可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32. 防止金属腐蚀的方法有： 转变其内部结构 如制成不锈钢.在金属外表添加爱护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等 .在要爱护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如 Fe 外表镀 Zn 等.33. 制造一般玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石 CaCO3、石英 SiO2,一般玻璃的成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2,主要成分是 SiO2.34. 制造陶瓷的主要原料是黏土.35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土. 其主要成份是硅酸三钙、 硅酸二钙、 铝酸三钙.水泥具有水硬性,存放时应留意防潮.36. 光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤.37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶.38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种.39. 正常雨水偏酸性, pH 约为 5.6.酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水, 主要是 SO2 和 NO2等酸性气体转化而成的.SO2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照耀下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用.41. SO2 主要来源于煤的燃烧, NO2 主要来源于汽车尾气.42. 温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧削减等43. 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO244. 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245. 装修材料的黏合剂中含有甲醛,自然大理石中含有放射性元素氡.46. 生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富养分化.3+47. 明矾KAlSO 4 2·12H2O 是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al 3H2O AlOH 3胶体3H48. 酸性和碱性废水采纳中和法处理49. 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50. “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51. 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾可编辑资料 - - - 欢迎下载