2022年高中化学必修知识点总结.docx

精品_精品资料_苏教版化学必修 1 专题学问点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- 门险属单质r 有机化合物有机高分 T 1 帧 h 歼金雇氧化潮 非金 JSS化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系氧化仍原反应1.氧化仍原反应：有电子转移的反应2. 氧化仍原反应 实质：电子发生转移判定依据：元素化合价发生变化氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子一一化合价上升一一被氧化（发生氧化反应）一一是仍原剂（有仍原性）得到电子一一化合价降低一一被仍原（发生仍原反应）一一是氧化剂（有氧化性）氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目失去 2"一I1-1 oo-12KBr + Cl5 + 2KC1丨丰留意： a.“”表示电子.得到b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出 得”与 失”及得失电子的总数.c. 失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂d. 被氧化得到的产物是氧化产物,被仍原得到的产物是仍原产物氧化性、仍原性强弱的判定（1） 通过氧化仍原反应比较：氧化剂+仍原剂 T 氧化产物 +仍原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原性：仍原剂 > 仍原产物2从元素化合价考虑：最高价态一一只有氧化性,如Fe 3+、H2SO 4、KMnO 4 等. 中间价态Fe 2+、S、CI 2 等;既具有氧化性又有仍原性,如最低价态 只有仍原性,如金属单质、CI-、S2-等.3依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au -对应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性 ：对应单质的氧化性逐步减弱Cl2 Br 2I2S对应的阴离子仍原性逐步增强(4) 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强.不同仍原剂仍原同一氧化剂, 所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强.如： 2KMnO 4 + 16HCI （浓） = 2KCl + 2MnCI2 + 5CI 2 f + 8HO MnO 2 + 4HCI （浓）= = MnCl 2 + Cl 2f + 2H0前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较:如： 2Fe + 3CI 2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS可得氧化性 CI2 > S离子反应(1) 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物 SO 2、SO 3、CO 2 、大部分的有机物为非电解质.(2) 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3) 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe"、Fe 3+> Cu" 、MnO 4 -2、 结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如 Ba 2+和 SO 42- 、Ag +和 Cl -、Ca2+和 CO 32- 、Mg 2+和 OH -3、 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H +和 C O 32- ,HCO 3 -,SO 32- ,OH- 和 NH 4+ 等4、 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H +和 OH-,OH-和 HCO 3-等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、 发生氧化仍原反应：如Fe 3* 与 S2-、I-,Fe 2+ 与 NO 3- （ H + ）等6、 发生络合反应：如Fe 3* 与 SCN -（4） ）离子方程式正误判定（六看）一、 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、 看离子配比是否正确五、 看原子个数、电荷数是否守恒六、 看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为n, 单位为摩尔 （mol ）2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为6.02 氷 023 个.3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位 mol4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等.N5.、数学表达式 ：n NA摩尔质量1、 定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量.符号：M 表示,常用单位为g/mol2、 数学表达式： n = m/M3、 数值：当物质的质量以g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的集合状态1、 影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离.固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小.气体主要是微粒的数目和微粒间的距离.2、 气体摩尔体积V单位物质的量的气体所占的体积.符号：Vm 表达式： Vm =n ; 单位： L mol -1在标准状况 （0oC,101KPa ）下, 1 mol 任何气体 的体积都约是 22.4 L ,即标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.m卡mM,或 n,或 m n M nM补充： p 标=M/22.4T p/ p= M1 / M 2阿佛加德罗定律：V1/V 2= n1/n 2= N1/N 2物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 .（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2） 单位： mol/L（3） 物质的量浓度 = 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = n B/V 液留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释： C（浓溶液） .V （浓溶液 ）=C （稀溶液） .V （稀溶液 ）2. 肯定物质的量浓度的配制 1 基本原理 ：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液 . 2 主要操作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 检验是否漏水 .2、 配制溶液O1 运算.O 称量 或量取 . O 溶解.04 专移.O 洗涤.O 定容.O 摇匀.082 存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必需检查是否漏水 .C 不能在容量瓶内直接溶解 .D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止3 误差分析 :过程分析可能仪器误差的操作m 减小不变减小减小V对溶液浓度的影响称量 NaOH 时间过长或用纸片称取移液前容量瓶内有少量的水向容量瓶转移液体时少量流出未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶未冷却至室温就移液不变减小偏低不变偏低偏低偏咼定容时,水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容时俯视读数定容时仰视读数减小增大减小增大偏低偏低偏咼偏低物质的分散系1 .分散系：一种 或几种 物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物.分类 依据分散质粒子直径大小 ：溶液 小于 10 -9m、胶体 10 -910 -7m浊液 大于 10 -7m2. 胶体：(1) 概念：分散质微粒直径大小在10 -910 -7m 之间的分散系.(2) 性质：丁达尔现象 用聚光手电筒照耀胶体时,可以看到在胶体中显现一条光亮的通路” 这是胶体的丁达尔现象. 凝结作用 吸附水中的悬浮颗粒 3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 FeCb 溶液逐滴滴入沸水中FeCb + 3H 2 O = = FeOH3胶体 + 3HCI化学试验安全1、 1 做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理 吸取或点燃等 .进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2) 烫伤宜找医生处理.(3) 浓酸撒在试验台上,先用Na 2CO 3 或 NaHCO 3 中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理.(4) 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖物质的分别与提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别 和提 纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过滤用于固液混合的分别一贴、一低、二靠如粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸馏提纯或分别沸点不冋的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另萃取一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液分别互不相溶的液体蒸发 和用来分别和提纯几种可溶性固体的混结 晶合物常见物质的检验略原子的构成挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶 液中的溶剂互不相溶.对溶质的溶解度 要远大于原溶剂打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒 不断搅动溶液.当蒸发皿中显现较多的 固体时, 即停止加热用四氯化 碳萃取溴水里 的溴、碘如用四氯化碳 萃取溴水里的 溴、碘后再分液分别 NaCI 和KNO 3 混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子核彳质干, 一牛质子芾 I 吓单傥正电荷L 中干.不帯电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核外电子匕一个电千带一牛单位负电荷A表示质量数为 A、质子数为 Z 的详细的 X 原子.ZX 质 量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N） 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数要求把握 1 20 号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素氯气的生产原理（1） ） 工业制法一一氯碱工业2NaCI + 2H 2O = 2NaOH + H2. + Qf会判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极正极（2） ） 试验室制法反应原理： MnO 2+ 4HCI （浓）= = MnCI 2+ 2H 2O+ CI2 . 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂： HCI 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味 有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1. Cl .与金属反应（一般将金属氧化成高价态）点燃 斗丈 S 2FeCL 3.2HC12. Cl 2 与非金属反应出+ C1点燃现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾3. Cl 2 与碱的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ ClOCl 2 + 2NaOH=NaCI+ NaClO + H 2O84 消毒液成分为 NaClO） 22CI 2+ 2Ca （ OH ）2=CaCl 2+ Ca（ ClO ）2 + 2H 2O CaCl 2 、Ca （ ClO ） 2 为漂白粉的成分,其中 Ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为有效成分氯水Cl2+ H 2O = HCl+ HClO成分 分子： H2 O、Cl 2、HClO离子： H+、Cl-、CIO -、OH -氯水的性质1. 酸性 2.氧化性 3.漂白性 4. 不稳固性Cl-的检验：试剂： AgNO 3 溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有 Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性 3.漂白性4.不稳固性： . 卜'氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1. 状态：气态（ Cl 2） T 液态（ Br 2） T 固态（ I2）2. 颜色：黄绿色（ Cl2） T 深红棕色（ Br 2） T 紫黑色（ I2）, 颜色由浅到深3. 熔、沸点：液态溴易挥发,碘受热易升华4. 溶解性： Br 2 和 I2 难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4 等有机溶剂.溴水橙色 在苯、 CCl 4 为橙红色 碘水一一黄色 在苯、 CCl 4 为紫红色I2 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱次序：Cl 2> Br 2> I22KBr+CI 2=2KCI+Br2 2KI +Cl 2 =2KCI+I 2 2KI+Br 2=2KBr+l 2Br -、I-的检验： 试剂： AgNO 3 溶液和稀硝酸Ag+ + Br - = AgBr J 淡黄色 一一照相术Ag+ + I - = AgI J 黄色一一人工降雨 苯、 CCI 4 等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本） 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热.储存于煤油中化学性质 1、与 O2、Cl 2、S 等非金属的反应）4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）2Na + O 2 点燃 Na2 O2 （淡黄色固体2Na + CI 2 =点=燃 2NaCI （产生白烟）2Na + S 研磨 Na 2S （火星四射,甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.（浮、熔、游、响、红）实质：钠与溶液中的H+反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 与酸反应2Na + 2H + = 2Na + + H z f3、 与盐反应先与水反应,生成的NaOH 再与盐反应制备： 2NaCI （熔融） = 2Na + Cl2 fNa 2CO 3 和 NaHCO 3 比较俗名颜色状态碳酸钠纯碱苏打白色粉末水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红热稳固性较稳固,受热难分解碳酸氢钠小苏打 细小白色晶体易溶于水 比 Na 2CO 3 溶解度小 溶液呈碱性 酚酞变浅红 不稳固,受热易分解2NaHCO3 =Na 2 CO 3 + CO 2 f+ H2OCO 32+ H+=HCO 3HCO与酸反应3+ H、 CO 2f+ H2OH CO 3 + H +=CO 2f+ H 2ONa2CO 3 + Ca（ OH ） 2 =CaCO 3 J 2NaOH（较 Na 2CO 3 快）与碱反应反应实质： CO 32 与金属阳离子的复分应CaCI 2 + Na2 CO 3 =CaCO 3 J+ 2NaCI Ca 2+解反NaHCO 3+ NaOH =Na 2 CO 3 + H2 O反应实质：HCO3+ OH - =H 2O + CO 32与盐反应不反应CO 32-=CaCO 3 J与出 0 和 CO 2的反应Na 2CO 3+CO 2 +H 2O=2NaHCO3CO 32 +H 2O+CO 2 =HCONa2CO33不反应转化关系（ CO 2、H 2O）NaHCO 3 （OH-）主要用途镁的提取及应用镁的提取制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多CaCO 3 高温 CaO + CO2 fCaO + H 2O =CaOH2 石灰乳 CaOH 2 + MgCI 2 =Mg OH2 J + CaQ MgOH 2 + 2HCI = MgCI2+ 2H 2 OHCIMgCI 2 6H2O = MgCI2 + 6H 2O通电MgCI 2 = Mg + CI2 f物理性质镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较大,质的松软,熔点较低,是热和电的良导体.化学性质1 与空气的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg + 0 2 点燃 2Mg03Mg + N 2 点燃 2Mg 2N 3占燃2Mg + C02 =2MgO + C2、 与水的反应Mg+2H 20 = MgOH2+H 2 f3、 与酸的反应Mg + H 2SO 4 = MgSO4+ H 2 f用途1) 镁合金的密度较小 ,但硬度和强度都较大 ,因此被用于制造火箭 .导弹和飞机的部件2) 镁燃烧发出刺眼的白光 ,因此常用来制造通信导弹和焰火.3) 氧化镁的熔点很高 ,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝 溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAIO2+H 2O 过滤：除去杂质 酸化： NaAIO 2+CO 2+2H 2O = AIOH3 J +NaHCO 过滤：保留氢氧化铝 灼烧： 2AIOH3 = =AI 2O 3 + H 2O通电 电解： 2AI 2O3熔融 =4AI+3O 2 f铝合金特点： 1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简洁5、成本低 6、抗腐蚀力强 铝的化学性质一一两性(1) 与非金属： 4AI+3O 2= 2AI 2 O3(2) 与酸的反应： 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H 2f(3) 与碱的反应： 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H 2f(4) 钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应.(5) 铝热反应：2AI + Fe 2O3 高温 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物Fe 2O3、FeO 、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、Mn0 2 组成的混合物.铝的氧化物 两性(1) 与酸的反应： AI 203 + 6HCI = 2AICI 3 + H 20(2) 与碱的反应： AI 203 + 2NaOH= 2NaAI0 2 + H 2O铝的氢氧化物 两性(1) 与酸的反应： AIOH 3 + 3HCI = AICI3 + 3H 2O(2) 与碱的反应： AIOH 3 + NaOH = NaAIO2 + 2H 20 AIOH 3 的制备：Al 3+ +3NH 3 H 20= AIOH 3 J +3NH +AIO 2-+C0 2过量 +2H 2O = AIOH 3 J +HCO -3AI0 2-+AI 3+6H 2O = 4AI0H 3 JAl3+ 的性质： Al3+ + 30H - = AIOH 3 J Al 3+ + 40H - = AIO 2- + 2H 20可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+ +3NH 3 H 20= AIOH 3 J +3NH 4+AIO 2-的性质： AI0 2- + H + + H 2 0= AIOH 3 J AIO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AIO 2-+CO 2 （过量） +2H 2O = AI（ OH） 3 J +HCO -从自然界中猎取铁和铜高炉炼铁（ 1）制取亠CO ： C+O 2 =Sico2,（ 2） 仍原（炼铁原理）：亠CO 2+C =CoFe 2O3 + 3CO = 温 2Fe + 3CO2（3） 除 SiO 2： CaCO 高温=CaO+CO 才, CaO+SiO 2= .=B aSiO 3炼 铜： 1 .高温冶 炼黄 铜矿 T 电 解精制 . 2 .湿 法炼铜： F e一、 铁、铜及其化合物的应用+Cu S O 4 =F e S O 4+C u;3. 生物炼 铜铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性.铁铜Cu +O 2 = 2CuO与非金属应 铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生反 成 FezQ ） 点燃Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl32Cu + S = = Cu2S 2Fe+3BrFe2+ >Br点燃= 2FeBz仍原性：点燃1 3Fe+2O = Fe304（ 2 价 Fe 占- ,32 价 Fe 占 2 /3） 非强氧性的酸：+Fe + 2H = Fe + H 强氧性的酸（浓a. 常温下钝化（浓制容器盛装 ）2+2.木 非强氧性的酸 ：不反应 强氧性的酸（浓HSO 、HNO ）: 在肯定条件下 生成 Cu（ n ）与酸反应HSO 、HNO ） :HSQ 、浓 HNO 用铁b（. 1一）定F条e件+下Cu反应2+ 生=成Fe3+2F+e+（C川u ）2+Cu + 2Ag =2Ag + Cu2+与盐溶液应反 Fe + 2Fe= 3FeCu + 2Fe3+ =2Fe 2+ + Cu 2+ （试验现象：铜粉溶解,溶液颜色发生变化.）Fe2+ 与 Fe 3+的相互转化 :Fe 3+ 的检验： （黄棕色）试验：向 FeCb 溶液中加入几滴 KSCN 溶液,溶液显血红色,Fe 3+ 3SCNFe（ SCN ）3试验：向 FeCl 3 溶液加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀.Fe 3+ + 3OHFe（ OH） 3 JFe 2+ 的检验： （浅绿色）试验：向 FeCb 溶液加入 NaOH 溶液.Fe 2 + 2OH =Fe （ OH ）2 J （白色 /浅绿色） 4Fe （OH ）2+ O2 + 2H 2O - 4Fe （OH ）3 （红褐色） 试验：加入 KSCN 溶液,无现象,再加入适量氯水,溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1 .硅在自然界的存在：的壳中含量仅次于氧,居其次位.（约占的壳质量的四分之一）.无游可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离态,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅,2 . 硅酸盐的结构：（ 1）硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较便利.硅酸盐结构稳固,在自然界中稳定存在.（ 2）氧化物形式书写的规律： 各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变. 次序按先金属后非金属 ,金属元素中按金属活动次序表依次排列,中间用“ ？间隔. 留意改写后应与原先化学式中的原子个数比不变.3. Na 2SiO 3 的性质： Na 2SiO 3 易溶于水,水溶液俗称水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火.化学性质主要表现如下：（ 1）水溶液呈碱性（用PH 试纸测）,通 CO 2 有白色沉淀： Na2 SiO 3 + CO 2+ H 2O 错误.未找到 引用源. Na2 CO 3 + H 2SQ 3 （白色胶状沉淀）,离子方程式：SiO 32 一 + CO 2 + H 2O = CO 3 2 一 + H2SQ 3 jo硅酸受热分解：H 2SQ 3H2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2CO 3 强于 H 4SiO 4 或 H 2SQ 3.（ 2） 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na 2SiO 3 + 2HC1 错误味找到引用源.2NaCl + H 2SQ 3J,离子方程式： SiO 3 2 一 + 2H + = H2 SQ 3 j.（ 3）硅酸和氢氧化钠反应：H 2SQ 3 + 2NaOH 错误；未找到引用源.Na 2SiO 3 + 2H 2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2 + CaCO 3 :咼温CaSiO 3 + CO 2 f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式： H2 SQ 3 + 2OH 一 = SiO 32 一 + 2H2 O.4. 硅酸盐产品（传统材料）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硅单质主要原料产品主要成分一般玻璃石英、纯碱、石灰石Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2（物质的量比为 1:1:4 ） 一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO . SiO 2 、3CaO . SiO 2、3CaO-A1 2O 3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO 2 + Na 2 CO 3Na 2SiO 3 + CO 2 f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.性质：（ 1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体.导电性介于导体和绝缘体之间, 是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂.（ 2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应.性质稳固.Si +2F 2 错误.未找到引用源.SiF 4（ 气态） ,Si + 4HF 错误.未找到引用源.SiF 4+2 H 2,Si +2NaOH + H2O 错误；未找到引用源.Na2 SiO 3 +2H 2 f可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高温高温下Si + O 2SiO 2 Si + 2H 2SiH 4咼温Si + 2C1 2SiCl 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3.硅的用途：（ 1 ）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件.（2）制造太阳能.（3） 制造合金,如含硅4%（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯.含硅15% （质量分数 ）的钢有良好的耐酸性等.4.工业生产硅：制粗咼温硅：SiO 2 + 2CSi + 2CO T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制纯硅： Si + 2CI 2SiCl 4（液态）高温SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCI二氧化硅的结构和性质：1. SiO 2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙.自然界的二氧化硅又称硅石.2. SiO 2 物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂（水）的固体.3. SiO 2 化学性质：常温下,性质稳固,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应.SiO 2 + 4HF 错误味找到引用源.SiF 4 + 2H 2O （雕刻玻璃的反应一一试验室氢氟酸应储存在塑料瓶中 ）SiO 2 + 2NaOH 错误；未找到引用源.Na 2SiO 3 + H 2O （试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由） .高温高温加热高温： SiO 2 + 2CSi +2 CO,SQ 2 + Na zCO sNa zSiO s + CO 2 T高温高温SiO 2 + CaCO 3 ：CaSiO 3 + CO 2 T, SiO 2 + CaOCaSiO 3 .4. SiO 2 的用途：制石英玻璃,是光导纤维 的主要原料.制钟表部件.可制耐磨材料.用于玻璃的生产.在光学仪器、电子工业等方面广泛应用.硫酸型酸雨的成因和防治：1 .含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有： 2SO 2 + 0 2 'L,2SO 3SO 3 + H 2O = H 2SO 4 SO 2 + H 2OH 2SO 32H 2SO 3 +O2 = 2H 2SO 42. 防治措施： 从根本上防治酸雨一开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识,加强国际合作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S0 2 的性质及其应用1 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水*大气污染物通常包括：S0 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2.S0 2 的化学性质及其应用S0 2 是酸性氧化物S0 2 + H 2OH 2SO 3S0 2 + Ca （ 0H）2 = CaS0 3j + HO ; CaS0 s + S0 2 + H 2O = Ca （ HS0 3 ）2S0 2 + 2NaOH= Na 2SO 3 + H 20 （试验室用 NaOH 溶液来吸取 S0 2 尾气）S0 2（ 少量） +2NaHCO 3= Na 2SO 3 + C0 2 + H 2O （常用饱和 NaHCO 3 除去 C02 中的 SO 2） *削减燃煤过程中 S0 2 的排放（钙基固硫法）钙基固硫 CaCO 3CaO + CO 2 f. CaO + SO 2 = CaSO 3SO 2 + Ca （ OH） 2 = CaSO 3 + H 2O2CaSO 3 + O 2 = 2CaSO 4氨水脱硫： S0 2 + 2NH 3= （NH 4）2 SO 3 2（ NH 4）2 SO 3 + 0 2 = 2（ NH 4 ）2SO 4S0 2 具有漂白性：常用于试验室对S0 2 气体的检验漂白原理类型 吸附型：活性炭漂白一一活性炭吸附色素（包括胶体） 强氧化型： HCIO 、.3、H2 、Na 2O2 等强氧化剂漂白 -将有色物质氧化,不行逆 化合型： S02 漂白一一与有色物质化合,可逆S0 2 具有仍原性2SO 2 + 0 2 亠 .2SO 3S0 2 + X 2 + 2H 2O = 2HX + H 2 SO 4接触法制硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_流程 生成二氧化硫设备沸腾炉S + 0 2反应S0 2 或 4FeS 2 + 110 22Fe 2O3 + 8SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S02 接触氧化接触室2SO 2 + 0 2 -S03 的吸取吸取塔S03 + H 2 0 =H2 SO 42SO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_*为了防止形成酸雾,提高S0 3 的吸取常用浓硫酸来吸取S0 3 得到发烟硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸的性质及其应用