高三化学教案：《溶液中的离子平衡》教学设计.docx

高三化学教案：溶液中的离子平衡教学设计高三化学教案：溶液中离子浓度的比教学设计 【专题目标】 1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 3、相识以下几种常见题型： 单一溶液中离子浓度的大小比较 混合溶液中离子浓度的大小比较 同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【学问要点】 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。250.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+HCO3-;HCO3- H+CO32-。 2、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在25(常温)时，纯水中H+=OH-=1×10-7mol/L。 在肯定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积Kw=H+?OH-，在25时，Kw=1×10-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。 3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH- 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生改变变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会变更的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 【经典题型】 题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较 【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) 【点拨】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl=NH4+Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解;NH4+H2O NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)>C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)。答案为A。 【例2】在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是 A.C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) B.C(NH4+)>C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+) C.C(NH3?H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+) D.C(NH3?H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 【点拨】NH3?H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3?H2O NH4+OH-)，所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)，所以C(OH-)>C(NH4+)。综合起来，C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)。答案为A。 【规律总结】 1、必需有正确的思路： 2、驾驭解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 【巩固】 1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的依次是 。; 2、将0.4mol/L盐酸和0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的依次是 。 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较 【例3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.C(CH3COO-)>C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 【点拨】 此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1) 由物料守恒关系可得： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)×2=0.01mol/L (2) 由(2)可知D正确。 将(1)×2+(2)可得： 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C选项错误。 【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+)，对该混合溶液的下列推断正确的是( ) A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L 【点拨】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)>C(Na+)，依据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-) 【巩固】 1、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A.C(Na+)>C(HSO3-)> C(SO32-)> C(H+)>C(OH) B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH) C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3)+2C(SO32-)+ C(OH) D.C(Na+)= C(HSO3)+C(SO32-)+ C(H2SO3) 2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“ 若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-); 若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-); 若C(NH4+) 题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小依次为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO3 【点拨】先考虑盐干脆电离出的NH4+的浓度的大小，中的NH4+的浓度大于中的 NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，中CO32-的水解促进了NH4+的水解，中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度>>。 中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度>。所以NH4+的浓度的由大到小依次为>>>> 【巩固】 1、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列依次正确的是 ( ) A. B. C. D. 2、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA-;HA- H+A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) ) C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为 B溶液中可能存在的等式关为有 D溶液中各离子浓度大小为 D溶液中可能存在的等式关为有 (2) C(H+)最大的是_，最小的是_。 (3)C(H2A)最大的是_，最小的是_。 (4)C(A2-)最大的是_， 最小的是_。 课堂练习： 1、在0.1 mol?l-1的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3?H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 2、在0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 3、试验测得常温下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol?l-1某一元碱c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的依次是( ) A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 4、将0.2mol?l-1的NH4NO3溶液与0.1mol?l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( ) A.c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3?H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-) C.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-) D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) 5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为_ 6、(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_; (2)、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_; (3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_; (4)、将m mol? L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是_，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_; 课后习题 1. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满意的关系是 ( ) A. c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) B.c( M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) D.c( M+)> c(OH-)= c(H+) + c(HA) 2. 将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是( ) A.c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B.c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-) >c(Ba2+) C.c(H+)> c(SO42-)> c(Ba2+)> c(Cl-) D.c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-) 3、.用2mol?l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-1 D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+) 4、 0.1mol?l-1KHSO4和0.1mol?l-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 ( ) A. c(SO42-) > c(HS-) > c(OH-) > c(H+) B. c(Na+) > c(K+) > c(H+) > c(OH-) C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-) D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 5、将0.2mol?l-1CH3COOK与0.1 mol?l-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+) 6、将7.8g铁粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是() A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+) B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+) C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+) D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+) 7、0.1mol?l-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-) C.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) 8、设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的依次是( ) A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 9、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 ( ) A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-) C.V总20mL D.V总20mL 10、室温下，向20 mL0.1mol?l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不行能是( ) A. c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) B c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) C.c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+) D.c(Na+)>c(OH)>c(H+)>c(CH3COO 填空题： 11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确依次是 。 (1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3?H2O 12、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推想其离子浓度大小依次有如下四种关系： .c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) .c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) .c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) .c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) 填写下列空白。 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小依次为_(填序号)。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3?H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+)_c(OH)。 13、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA-HA- H+A2- 已知相同浓度时的电离程度H2A> HA-,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1)c(H+) 最大的是_，最小的是_。 (2) c(H2A )最大的是_，最小的是_。 (3) c(A2- )最大的是_， 最小的是_ 高三化学教案：溶液中离子浓度的比参考答案： 课堂练习 1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-) 6(1)中 c(Cl)>c(NH4+) (2) 碱 c(NH4+)>c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH) 课后习题 1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D 11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl (2)NH3?H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4) 13 (1)A，D(2)C，D (3)D，A 高二化学教案：水溶液中的离子平衡教学设计 【学习目标】 1、会区分强弱电解质、弱电解质的电离平衡 2、溶液的酸碱性推断、PH的计算方法、酸碱中和滴定误差分析 3、盐类的水解及应用 4、难容电解质的溶解平衡 学问点1 弱电解质的电离 1、弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是_的，用?表示。 如：CH3COOH_?NH3·H2O_? (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S_ (3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3_。 2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变 3、电离平衡常数 （1）定义：在肯定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的_与溶液中未电离的分子的_之比是一个常数，用符号_表示 （2）电离常数表示方法：对于AB?AB，K_ （3）意义：表示弱电解质的电离实力。肯定温度下，K越大，弱电解质的电离程度_。 （4）影响因素：K只与_有关，对同一电解质，温度上升，K_。 4、影响电离平衡的因素 （1）内因 ： 电解质本身的性质确定电解质电离程度的大小 （2）外因： a温度：由于电离过程吸热，温度变更，平衡移动，升温促进电离，平衡_移动 b浓度：电解质浓度降低（加水稀释），电离平衡_移动，电离程度_；电解质浓度增大（加电解质），电离平衡_移动，电离程度_；电解质溶液浓度越小，电离程度越大 c同离子效应：加入含弱电解质离子的强电解质，抑制电离，电离平衡_移动 d反应的离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子，促进电离，电离平衡_移动 【例题1】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以实行的措施是() A加少量烧碱溶液B上升温度 C加少量冰醋酸 D加水 【例题2】1、现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_ (填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的 ； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是 (5)能导电的是 学问点2 水的离子积 溶液的酸碱性 1、水的离子积 a、表达式：_常温下：Kw_，此时c(H) c(OH)_ b、影响因素：Kw只受_影响，温度越高，Kw_ 、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的解质水溶液 2、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系 MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 溶液酸碱性 随意温度c(H)与c(H)的关系 c(H)的范围（mol/L）(25) pH范围(25) 中性溶液 c(OH)_c(H) c(H)_1.0×107 _7 酸性溶液 c(OH)_c(H) c(H)_1.0×107 _7 碱性溶液 c(OH)_c(H) c(H)_1.0×107 _7 【例题3】25 时，0.01 mol·L1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H)是() A0.01 mol·L1B0.02 mol·L1C1×1012 mol·L1D5×1013 mol·L1 【例题4】下列溶液肯定显碱性的是() A溶液中c(OH)>c(H)B溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液显红色D滴加甲基橙后溶液显黄色 学问点3 PH的计算 1.计算方法 pH_，求pH的关键是求溶液中的c(H)。 2、强酸强碱溶液混合后pH的计算 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 强酸c2：c2(H)(强酸c1：c1(H)c(H)混V1V2(c(H)1V1c(H)2V2)pH 两种强碱混合 强碱c2：c2(OH)(强碱c1：c1(OH)c(OH-)混V1V2(c1(OH)V1c2(OH)V2)c(H)c(OH)混(Kw)pH 强酸强碱混合 恰好完全反应 显中性，常温下pH7 酸过量 先求c(H)混V酸V碱(c(H)酸V酸c(OH)碱V碱)pH 碱过量 先求c(OH)混V碱V酸(c(OH)碱V碱c(H)酸V酸)c(H)混c(OH)混(Kw)pH 3、稀释后溶液pH的改变规律 (1)对于强酸溶液(pHa)每稀释10n倍，pH增大_个单位，即pHan(an (2)对于强碱溶液(pHb)每稀释10n倍，pH减小_个单位，即pHbn(bn>7)。 (3)对于弱酸溶液(pHa)每稀释10n倍，pH的范围是：_(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH改变的程度大)。 (4)对于弱碱溶液(pHb)每稀释10n倍，pH的范围是：_(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱pH改变的程度大) 【例题5】常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正确的是() ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1×106mol/L C将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6 【例题6】pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_ 学问点4 酸碱中和滴定 1、操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)打算工作 滴定管的检漏。 洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次，再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液必需从滴定管下端排出。 装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液 赶气泡 调液面：将液面调至_ 记读数。 (2)滴定操作：放出肯定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液，起先滴定。左手限制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼凝视锥形瓶内溶液_。 滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能_。 终点的推断：当滴入最终一滴，刚好使指示剂_，且半分钟内_，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复试验23次，求_。 2常见误差分析 可能状况 导致c(待)V(待)(c(标)·V(标) 未用标准液润洗滴定管 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 用待测液润洗锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 滴前有气泡，滴后无气泡 滴前无气泡，滴后有气泡 滴前仰视，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴前仰视，滴后俯视 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 【例题7】试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在试验室中进行的试验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 试验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标记是_。 依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留2位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳操作(如下图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充溢碱液。 上述试验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。 A滴定至终点时俯视读数 B酸式滴定管运用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消逝 学问点5 盐类的水解 1、盐类的水解规律 (1)正盐 盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH 强碱弱酸盐 水解 pH>7 强酸强碱盐 不水解 pH7 a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_后者。 b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，犹如浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，_溶液酸性强。 c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。Na2CO3>NaHCO3 （2）酸式盐 多元弱酸的酸式酸根离子既_又_，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_程度和_程度的相对大小。 a水解>电离，溶液显_性，NaHCO