高二化学上册第二单元知识点整理（人教版).docx

高二化学上册第二单元知识点整理（人教版)高二化学下册原电池学问点整理高二化学下册原电池学问点整理、构成原电池的条件构成原电池的条件有：(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必需浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的推断(1)由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。(2)依据外电路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)依据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)依据原电池两极发生的化学反应推断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来推断。(5)依据电极质量的改变推断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。(6)依据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。(7)依据某电极旁边pH的改变推断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极旁边电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极旁边的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反应式的书写(1)精确推断原电池的正负极是书写电极反应的关键(2)假如原电池的正负极推断失误，电极反应式的书写肯定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是肯定的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，(3)要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必定等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，肯定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避开在有关计算中产生误差。(4)要利用总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。四、原电池原理的应用原电池原理在工农业生产、日常生活、科学探讨中具有广泛的应用。化学电源：人们利用原电池原理，将化学能干脆转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满意不同的须要。在现代生活、生产和科学探讨以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不行代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。加快反应速率：照实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了多数个微小的原电池，加快了反应速率。比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与四周接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了多数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。因此可以用更活泼的金属与被爱护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。高二化学会考学问点整理归纳 高二化学会考学问点整理归纳 (一) 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有剧烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6，沸点：117.9。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝聚成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团确定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基干脆相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。 3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;依据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它确定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更困难，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3 9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。 (二) 1、醛类的结构特征：醛基和烃基干脆相连，烃基包括苯基。例如：苯甲醛。 2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。 3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。 饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO 4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。 5、醛类化学性质： (1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在肯定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。 (2)氧化反应：和银氨溶液反应(银镜反应) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (三) 1、醇的结构特征：链烃基干脆和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。 2、乙醇、甲醇都是无色透亮具有特别香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49，因此可作内燃机的抗冻剂。 3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基确定，其中氧原子吸引电子实力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构确定性质，因此醇类表现一系列相像化学性质。和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。 4、苯酚是指羟基干脆和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特别气味的晶体，熔点43，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70时能跟水以随意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有剧烈的腐蚀性。 高二化学下册期末复习学问点整理 高二化学下册期末复习学问点整理 1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170)6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维高二下学期化学学问点(二)1.化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。2.影响因素1)内因：参与反应的物质的结构和性质。2)外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。高二下学期化学学问点(三)1常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质9能还原成醇的是醛10能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是乙烯 高二化学下册化学反应速率学问点整理 高二化学下册化学反应速率学问点整理 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度改变，t：时间)单位：mol/(L·s)影响因素：确定因素(内因)：反应物的性质(确定因素)条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的改变规律条件改变活化分子的量的改变反应速率的改变反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小反应物的温度上升百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数削减，单位体积里的总数目削减减小反应物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响留意：(1)参与反应的物质为固体和液体，由于压强的改变对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页