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中考化学复习知识点总结物质的分类中考化学备考学问点物质的鉴定 中考化学备考学问点：物质的鉴定 物质的鉴定是化学学科学习中的一个重要的学问点，想要在化学考试中顺当解答物质的鉴定相关题型，那么大家就须要先驾驭好各个物质的特性，以及鉴定这些物质常用到的方式方法。生成物能使无水硫酸铜变蓝但不能使澄清石灰水变浑浊是对H2的鉴定；把气体通入澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊是对二氧化碳的鉴定；点燃有烧焦羽毛的气味是对蛋白质的鉴定。 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。假如气体较纯，气体将会宁静地燃烧，并发出“噗”声;假如气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(依次不能颠倒!) H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【留意】不行以依据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。 鉴定C-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有C-。 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有SO42-。 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。 鉴定HCO3-：同上。 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，假如有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，假如有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。 鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。假如石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，假如金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后宁静燃烧，发出淡蓝色火焰。假如气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 加入Fe2O3（铁锈），假如铁锈渐渐溶解消逝，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱碱，假如弱碱渐渐溶解消逝（假如加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生改变），说明含有H+。 鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。假如石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 加入CuSO4，假如出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，假如出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 鉴定水：通过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）。假如要鉴定多种物质，必需把鉴定水放在第一步。假如除水，必需放在最终一步。 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，假如黑色粉末渐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 鉴定NH4+：以氯化铵（NH4C）为例 方法一NH4C+NaOH=NaC+NH3+H2O； 方法二把NH4C和Ca(OH)2混在一起研磨。假如闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 蛋白质的鉴定：点燃，假如有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 区分与鉴定的区分在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质辨别开。区分的要求是无论用什么试剂，实行什么方法，现象必需明显。 中考化学复习学问点总结有关溶液的计算 中考化学复习学问点总结：有关溶液的计算 1.若干个原子：在元素符号前加数字，“”省略表示个硫原子，硫元素，硫单质2Ca个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）2H2O个水分子2N2个氮分子nSO2n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2-个硫离子2Ca2个钙离子2SO42-个硫酸根离子nOHn个氢氧根离子2Fe3个铁离子3Fe23个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方a价的钙元素价的氧元素H2O水中氢元素的化合价价5.“2”的含义Ca2前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2O前：表示个水分子后：每个水分子中有个氢原子CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 依据化学式的计算1.指定部分的质量分数×100%2.化合物中各元素的质量比：设化学式为xy元素：元素原子个数(x)×的相对原子质量：原子个数(y)×的相对原子质量3.元素的质量分数×100%×100%4.物质的质量分数×100%×100%（纯度、百分含量）5.元素的质量物质的质量×元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系个粒子个粒子质量比×的相对分子质量：×的相对分子质量 有关溶液的计算留意：溶质必需是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量以下公式必需先满意的前提条件：在肯定温度下的饱和溶液里：溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶质质量分数×100%×100%在肯定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系S=p%=4加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（浓溶液质量m）×稀溶液质量质量分数 物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜（）不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁（）不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿） 七、化学试验1制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组试验装置相同：加热固体的反应：试验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜块状固体和液体反应：试验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2，HCl向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，CH4，NH32.试验室制取氧气留意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开）；用排水法收集氧气，导管口起先有气泡放出时不宜马上收集，当气泡连续地较匀称地放出后再收集（因为起先放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管裂开。）3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的试验留意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开）；试验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管裂开。）4向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；试验现象：澄清的石灰水变浑浊。7氢气还原氧化铜试验留意事项：“酒精灯迟到早退”，即起先时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；试验结束时要先停止加热，接着通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）8.做可燃性气体的试验时，要特殊留意平安，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都肯定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到稍微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。10干燥剂：除去含水物质中的水份（特殊是除去气体里的水蒸气）的物质。常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。留意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（3），能干燥其他气体。氢气的干燥和除杂质：试验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出大头进小头出 中考化学复习学问点总结元素及其化合物 中考化学复习学问点总结：元素及其化合物 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的随意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水试验（水中加少量硫酸或NaOH，增加水的导电性）通电水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O2H2O2证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%5.环境污染学问：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分别。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分别。（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O22MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O22H2O现象：纯净的氢气在空气里宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法：10工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气，此改变是物理改变，不是分解反应试验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2试验室制取氧气留意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开）；用排水法收集氧气，导管口起先有气泡放出时不宜马上收集，当气泡连续地较匀称地放出后再收集（因为起先放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管裂开。）其他生成氧气的反应：通电水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O2H2O2加热氧化汞2HgO2HgO2（五）氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2O22H2O现象：纯净的氢气在空气里宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜H2CuOCuH2O现象：黑色氧化铜渐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜试验留意事项：“酒精灯迟到早退”，即起先时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；试验结束时要先停止加热，接着通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12生成氢气的反应（试验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用）锌粒和稀硫酸反应ZnH2SO4ZnSO4H2铁和稀硫酸反应FeH2SO4FeSO4H2镁和稀硫酸反应MgH2SO4MgSO4H2铝和稀硫酸反应2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应Zn2HClZnCl2H2铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应Mg2HClMgCl2H2铝和盐酸反应2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO4CuFeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应：FeH2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2H2现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O414生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）(七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的缘由碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相像(常温下碳的性质不活泼)可燃性：木炭在氧气中燃烧CO2CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不足够）2CO22CO还原性：木炭高温下还原氧化铜C2CuO2CuCO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验留意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开）；试验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管裂开。）木炭高温下还原氧化铁3C2Fe2O34Fe3CO2(氢气跟不反应)高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳CCO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO22CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CO2CO（八）二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2H2OH2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2Ca(OH)2CaCO3H2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO22NaOHNa2CO3H2O（无明显现象）通常状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（九）一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2COO22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）COCuOCuCO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特殊留意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必需把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2一氧化碳还原氧化铁3COFe2O32Fe3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧实力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（试验室制取CO2的反应）CaCO32HNO3Ca(NO3)2H2OCO2CaCO3高温高温分解：CaCO3CaOCO2CaOH2OCa（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2（十一）有机物23.甲烷CH4（俗名：沼气，自然气的主要成分）是最简洁的有机物。难溶于水，密度比空气的小点燃有可燃性CH42O2CO22H2O现象：火焰光明呈蓝色，放出大量热24乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可随意比互溶酒精燃烧25322232甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）自然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物（十二）酸碱盐氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属非金属O2O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物H2O盐H2O碱酸碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色氢前的金属酸盐H2留意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水碱酸性氧化物盐水酸碱性氧化物盐水碱酸盐水（“中和反应”）酸碱盐水（“中和反应”）碱盐另一种碱另一种盐酸盐另一种酸另一种盐碱的通性的项的碱必需是可溶于水碳酸盐酸盐H2OCO2盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必需是可溶于水）金属盐金属盐（必需符合金属活动性依次规律）酸盐酸盐碳酸盐酸盐H2OCO2盐1碱1盐2碱2参与反应的盐和碱都必需是可溶于水盐盐盐盐参与反应的盐都必需是可溶于水且符合复分解反应的规律）26.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2OH2O2NaOHCaOH2OCa(OH)2K2OH2O2KOHBaOH2OBa(OH)2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量快速扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。 酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性质证明是酸的方法石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色跟金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠碳酸钙检验Cl、SO42方法Cl：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42：现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必需加稀硝酸，以消退CO32-、OH-对试验的影响。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区分方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO430氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必需放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会汲取空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必需密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象） 氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）231氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式（）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度上升而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3CaOCa（OH）2CaCO3 32.常见的盐a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaClAgNO3NaNO3AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，正盐不是碱）碳酸钠酸盐H2OCO2例：Na2CO32HNO32NaNO3H2OCO2AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3CaCl2Na2CO32NaClCaCO3BaCl2Na2CO32NaClBaCO3Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO3c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO45H2O=CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4置换反应FeCuSO4FeSO4CuZnCuSO4ZnSO4Cu 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页