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初三化学方程式总汇初三化学上册学问点化学方程式 初三化学上册学问点：化学方程式化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式肯定要遵循质量守恒定律。 一、质量守恒定律:1、定义：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注】只适用于化学改变，不适用于物理改变;只针对参与反应的物质质量和生成物，不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;要考虑空气中的物质是否参与反应或物质(如气体)有无遗漏;只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;催化剂不能视为反应物。 2、质量守恒定律缘由：宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变 微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变 3、化学反应前后(1)肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变元素种类不变元素养量不变 微观：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 (2)肯定变更宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变 (3)可能变更：分子总数可能变化学价可能变物质的状态可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据以遵守质量守恒定律为准绳 2、书写：(留意：a、配平b、条件c、箭头) 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) 各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应(反应物);通过什么条件反应：反应生成了哪些物质(生成物);参与反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)： 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 初三化学第五单元化学方程式教案 第五单元化学方程式教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有驾驭了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面绽开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去探讨并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论打算，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面探讨物质化学改变的过程，是化学方程式的详细应用。重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平难点：利用化学方程式进行简洁的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤教学思路：1、初步尝试和驾驭定量探讨化学反应的方法。即通过大量事实和亲自试验，分析归纳出质量守恒定律，并注意其应用。可简洁的概括为试验-分析-应用2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区分。3、运用口诀法和练习法，达到依据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。课题1质量守恒定律一、教学目标1学问与技能(1)通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2过程与方法(1)增加学生探究性试验，充分调动学生的主动性，通过操作、视察，组织探讨，总结规律。(2)加强试验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3情感看法与价值观(1)培育学生定量探讨和分析推理的实力及解决问题的实力。(2)通过对化学反应的定量探讨、推理，帮助学生相识永恒运动和改变着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理，进行辩证唯物主义观点的教化和自然科学方法的教化。二、教学重点1质量守恒定律的含义及应用。2化学方程式的意义。三、教学难点1质量守恒定律的理解。2从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时支配2课时教学过程【复习引入】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2=CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5组织探讨这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？ 阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤。板书1依据试验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O2P2O5（介绍等符号表示的意义，及符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。号的运用范围：在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教学拓展小结书写化学方程式详细步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。练习 板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略 课堂练习：课本习题1.2 课题2如何正确书写化学方程式 教学目标1通过详细化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步驾驭用最小公倍数法配平化学方程式的方法。教学重点：重点是正确书写化学方程式。教学难点：难点是化学方程式的配平方法。课时支配：2课时教学过程【复习引入】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2=2CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2=2P2O5组织探讨这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤。板书1依据试验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O2=2P2O5（介绍等符号表示的意义，及符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。号的运用范围：在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2教学拓展小结书写化学方程式详细步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略过渡依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略课堂练习：课本习题1.2课后作业：课本习题1.2.3 课题3利用化学方程式的简洁计算 一、教学目标1学问与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。(2)相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。2过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的主动性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。3情感看法与价值观(1)培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算实力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。(3)相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2依据化学方程式计算的书写格式要规范化。三、教学难点训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。四、课时支配2课时教学过程引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从量的角度来探讨化学方程式的汁算的。板书课题3利用化学方程式的简洁计算老师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进#0;步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。投影展示例题1例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22×158326克Xx=06g。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到06g氧气。思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?老师总结并板书1依据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不一样的，肯定要进行单位换算。单位必需一样才能计算。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正)(2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即；还可以采纳横列，即2×158：326g：x。一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采纳纵列法得计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。老师在实际运算过程中，我们往往须要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?解：设须要碳酸钙的质量为x。CaCO3=CaO+CO210056x10tx=18t。答：须要碳酸钙18t。老师依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习。投影展示课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、探讨回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思索老师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。老师依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练习。投影展示下列练习练习1用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，须要多少克氧化铜?256g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中留意单位统一(必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从量的方面来反映物质及其改变的规律，它与侧重于从性质角度去探讨和理解物质及其改变规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题5、6、7、8板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算1依据化学方程式计算的解题步骤：依据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2依据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。课堂练习1(2022年天津市中考题)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_g。2(2022年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?课后作业：课本习题1.2 化学方程式 新人教版九年级上册模块名称：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）教学设计课题1质量守恒定律（第一课时） 教学目标【学问与技能】1相识质量守恒定律。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。【过程与方法】1通过科学家们的试验结论以及对旧学问化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理实力。2通过学生之间的探讨沟通，对质量守恒定律的实质作出说明，培育学生分析及推理实力。【情感看法与价值观】1通过试验探究，培育学生严谨求实的科学看法。2通过对试验的探究，激发学生学习化学的爱好，对书本学问勇于质疑。3培育学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。重点相识理解质量守恒定律以及质量守恒的缘由；难点从微观的角度说明质量守恒定律；化学方程式的涵义教学方法试验探究、类比仪器、药品书本P9295图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品教学过程老师活动学生活动设计意图【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参与反应，又生成了什么物质。但是，假如我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】铁氧气四氧化三铁石蜡氧气二氧化碳水 同学经过思索后提出一些问题。 构建一个学生思索和回答问题的对象，借题说事。 【讲解并描述】法国化学家拉瓦锡注意化学试验中物质之间量的关系的化学史料。倾听停顿，期盼。引导学生能把探讨化学的思路从定性拓展到定量。【设问】物质发生化学改变前后质量的总和是否改变？ 倾听学生的见解。对每一种看法都要表现出一种理解。【作出假设】1、化学反应前后各物质的质量总和相等；2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。通过表决，大多数同意第一种观点。分组探讨，全员参加，让学生指导学生，提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力【设问】选择什么试验来验证假设？思索突出强调是化学改变，发生了化学反应【设计试验】1.白磷在空气中燃烧2.铁和硫酸铜反应【分组探讨】1、试验目的，试验原理2、选择哪些试验仪器和装置3、主要操作步骤引导学生留意物质的状态，结合现象思索【试验验证】老师演示白磷在密闭容器中燃烧的试验，并称量反应前后质量是否变更，一学生代表上讲台视察，其他学生在座位视察。描述试验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式 【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙？3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？4、整套仪器装置为什么要密闭？分组探讨、学生代表发言，其他组补充，老师评价分组探讨，全员参加，让学生指导学生，提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力 【指导学生试验】铁钉与硫酸铜溶液反应1.学生试验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否变更。2.学生描述试验现象并写出相关的化学方程式。学生动手试验，既提高学生的试验操作实力，更让学生亲自验证质量守恒。 【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的留意条件多种方法强化理解和记忆质量守恒定律【设疑】是否全部的试验反应前后称得的质量都相等呢？假如不相等是什么缘由造成的呢？如何进行改进？思索并阅读课本P94-95 【实际应用】指导学生进行试验1、学生试验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，视察现象，分析原理写出化学方程式，并思索，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。2、分组探讨：镁条燃烧后质量如何改变？为什么？某同学做此试验时，发觉质量变轻了，可能的缘由有哪些？学生相互帮助，共同完成试验，培育合作精神，提高动手实力、视察实力、分析实力。利用幻灯，削减板书，给学生更多的时间动手、思索。 【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思索【总结】质量守恒定律的微观实质原子三不变（原子的种类、数目、质量没有改变。）倾听让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问 板书设计课题1质量守恒定律一、质量守恒定律二、质量守恒的缘由 课题质量守恒定律（其次课时） 教学目标【学问与技能】1了解化学方程式的涵义。2能说明常见化学反应中的质量关系。【过程与方法】1通过学生之间的探讨沟通，对化学方程式的实质作出说明，培育学生分析及推理实力。【情感看法与价值观】1通过探讨，培育学生严谨求实的科学看法。2通过探讨，激发学生学习化学的爱好，对书本学问勇于质疑。3培育学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。重点了解化学方程式的涵义难点化学方程式的涵义教学方法类比教学过程【学问回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的缘由温故而知新【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？学生的答案可能有：1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；2、硫+氧气点燃二氧化硫3、S+O2点燃SO2 引导学生找缘由，让学生感受到在不给任何提示的状况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思索【讲解并描述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今日要学的快捷方式化学方程式。 倾听、了解让学生知道化学方程式的特点：简洁、便于书写，能清晰地表述反应，是国际化的语言【指导学生阅读】化学方程式的有关学问【探讨】仿照教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组探讨碳燃烧的化学方程式表示的意义。【总结】化学方程式表示的意义：1、表示反应物、生成物和反应条件；2、表示反应物、生成物间的质量比；3、表示参与反应和生成的各粒子的相对数量。理解、驾驭【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区分。【探讨】P97探讨【练习】对于4P+5O2=2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？通过练习，加深理解【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有特别重要的意义。 倾听、进一步理解板书设计化学方程式1.定义2.意义(1)表示什么物质参与了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。3.读法课题2如何正确书写化学方程式教学设计坦洲中学黄丹丹课题2如何正确书写化学方程式 教学目标【学问与技能】1能够说明化学方程式的含义。2说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。3通过化学方程式的书写和配平，提高视察与思维实力。【过程与方法】1采纳练习与探讨相结合的学习方法，充分调动学习主动性。2以互动为主要学习形式，不断引导发觉问题。3通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习订正，进一步探究新学问。【情感看法与价值观】1通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。2通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，驾驭化学方程式的配平方法。教学方法讲练习结合，协作阅读。教学过程老师活动学生活动设计意图【复习提问】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。【讲解并描述】一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO21216×212+16×2123244（指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。质量守恒的缘由是原子的种类、数目、质量没有改变。 化学方程式 倾听，指出化学方程式质和量的意义。 复习上节课内容，为引入做铺垫 【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。 阅读课本让学生自己思索 【讲解并描述】磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？思索、回答 探讨，全员参加，让学生指导学生，提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力【设问】书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容熬炼学生自学实力以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的详细步骤【讲解并描述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。3注明反应发生的条件4P+5O22P2O54把短线改成等号4P+5O22P2O5（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的运用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。 带着疑问听老师讲解，加强印象【设问】“”“有哪些运用范围 【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有”或“阅读课本相关内容并回答在反应物中无气态物质参与反应，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参与反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。 培育学生的自主学习实力【举例】 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2理解让学生通过例子，加深印象【小结】书写化学方程式详细步骤（韵语）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要留意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆详细步骤多种方法强化理解和记忆【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？(2)HgOHg+O2(3)2H2+O2=2H2O(4)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2课堂完成讲练结合，争取驾驭本节课内容总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问 板书设计课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式二、化学方程式的书写方法 课题3利用化学方程式的简洁计算教学设计坦洲中学：袁晶晶课题2利用化学方程式的简洁计算 教学目标【学问与技能】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。2、初步驾驭利用化学方程式计算的步骤和方法。3、初步驾驭对含杂质的物质相关计算。【过程与方法】通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生按化学特点进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。【情感看法与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解依据化学方程式的了解依据化学方程式的计算在工农业生产和科学试验中的意义。重点依据化学方程式计算的步骤和方法。难点对学生解题思维和实力的培育。教学方法讲练习结合。课时支配2课时教学过程（第一课时）老师活动学生活动设计意图【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面：“神舟六号”用长征系列火箭放射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。【激疑解答】假如你是长征系列火箭推动器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满意这些液氢的完全燃烧？【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义2H2+O22H2O43236 2H2+O2=2H2O4：32：36若：4克：（）克：（）克若：（）克：（）克：18克若：（）克：64克：（）克【学生回答】倾听，书写氢气燃烧的化学方程式 思索回答 倾听，指出化学方程式质和量的意义。 依据相对分子质量之比进行计算激发学生爱好，让学生参加到课堂活动中来复习上节课内容，为引入做铺垫 让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步相识【讲解并描述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满意肯定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。依据这个比例，可以由某种反应物的质量求诞生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1，阅读时，留意例题中的解题步骤及格式。倾听阅读教材相关内容让学生自己阅读思索 【提问】利用化学方程式解题的步骤【总结】化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”回答 倾听，做笔记让学生自己阅读找出学问点，带动学生自主学习【讲解并描述】结合例题1细致分析每一步应留意事项【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 【分析】1、设：设未知量（未知数不带单位）2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键）3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，肯定要把系数乘上去）4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是横列，即；还可以采纳纵列，即；一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。）5、解：求解结果（强调比例式的计算和最终保留的小数位数）6、答：简明地写出答案倾听，做笔倾听，做笔记细致分析每一步中简单出现的错误，避开学生先入为主，记住错误的步骤。 细致分析每一步中简单出现的错误，避开学生先入为主，记住错误的步骤。【过渡】根据这六个解题步骤，我们一起来看下例2，它与例1不同的地方就是：例1中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例2中是已知反应物的质量来求反应物的质量。阅读例题2熬炼学生自主学习【讲解并描述】课件投影例2的题目。大家都看完了吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己究竟驾驭了没有。【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。假如要制取5.6t氧化钙，须要碳酸钙多少吨？ 在教室中巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正。练习 从例题起先，让学生渐渐入门，消退学生对计算题的畏惧。【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。思索，回忆，回答对所学新学问不断的回顾，加深学生印象【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?【展示答案】解：设须要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。答：须要氯气的质量为3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。练习 核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的驾驭核对答案，刚好发觉自己的错误和不规范。 【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子思索倾听 总结关键步骤和要领，有助于学生快速驾驭。【小结】利用化学方程式简洁计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆详细步骤多种方法强化理解和记忆总结反思，布置作业完成作业巩固所学的学问板书设计课题3利用化学方程式的简洁计算（第一课时）一、解题步骤：1、设：设未知量（未知数不带单位）2、写：写出反应的化学方程式并配平3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。4、列：列出比例式5、解：求解结果6、答：简明地写出答案 教学过程（其次课时）老师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简洁计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧学问的回顾，又为新学问做了铺垫。【引入】课件展示上节课的例题1。上节课，我们学习了简洁的计算，题目中给了我们详细的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要胆怯，其实很简洁的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听 过渡，表明新旧学问之间的联系，削减学生的心理压力。【讲解并描述】首先我们要弄清晰几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：这是物质纯度的计算，那大家依据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？【解答】纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）回答 思索回答 做笔记 讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。【练习1】练习1、工业上高温煅烧50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？【讲解并描述】依据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延长。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，渐渐学，确定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：【练习2】练习2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳