九年级化学复习教案溶液.docx

九年级化学复习教案溶液九年级化学酸性溶液和碱性溶液学问点复习 九年级化学酸性溶液和碱性溶液学问点复习 学问点 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中肯定含有金属离子或金属元素(×)碱中肯定含有金属元素(×) 化合物中肯定含有非金属元素()碱中肯定含有氢氧元素() 酸中肯定含有氢元素()有机物中肯定含有碳元素() 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相像的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性) i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：在活动性依次表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱) iii.与金属氧化物反应生成盐和水(肯定反应) iv.与碱反应生成盐和水(肯定反应) v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体) 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH上升可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简洁的方法是运用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相像的化学性质。 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 九年级化学第九单元溶液学案 九年级化学第九单元溶液学案 教案 时间年月日总课时课题第九单元溶液课题1溶液的形成课型新授课教学目标相识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学试验的方法，练习视察、记录、分析试验现象。重点建立溶液的概念并相识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点对溶解过程的理解。教法教具教学过程教学内容师生互动情境创设活动与探究(一)设疑：联系实际：老师设疑：活动与探究(二)：老师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生视察，并设疑：你想到了什么？老师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今日要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(老师板书课题1：溶液的形成)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象结论老师：同学们视察得很细致。这些都是我们今日要学习的溶液，什么是溶液呢？依据你们的视察，谁能说出溶液的特征来？谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。同学们回答得很好，对溶液有了肯定的相识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论学生1:看到不同颜色的液体。学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生们分组试验并视察现象均一、稳定。糖水，糖是溶质，水是溶剂。小结不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇结论是：它们在水中能形成溶液。下面我们将前面所学的学问进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般状况下水是溶剂设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水、植物油、洗涤剂老师：请一个小组来汇报试验状况。老师介绍：这就是乳化现象。请同学们分组探讨今日我们所学的学问。然后请一个小组的同学回答将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们匀称了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。 九年级化学溶液复习（第2课时） 第九单元复习课（第2课时）教学设计课题第九单元复习课（第2课时）教学目标1、学会有关溶液稀释的计算。2、学会配制溶质质量分数肯定的溶液。3、驾驭溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。重点1、有关溶液稀释的计算2、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算课型复习课教具硫酸铜溶液老师活动学生活动设计意图展示和解读本节课的教学目标倾听让学生明白本节课的学习目标引入一杯50克20%的硫酸铜溶液，溶质是什么?溶质多少克？将此溶液稀释成10%的稀溶液需水多少克？学生视察，思索，回答。创设情境，回顾已学的学问，引入课题教学过程问题探讨溶液用水稀释前后什么物质的质量不变巡察、指导老师点评学生回答：溶质的质量不变学生完成例1培育学生分析问题的实力学问归纳学生归纳学案中的【学问归纳1】，培育学生归纳整理学问的实力巡察、指导讲解用稀释后溶液的质量减去稀释前溶液的质量就是所需水的质量学生完成练习1小组沟通讨学生板演在黑板培育学生解题的实力引入练习1的操作步骤如何？请同学们完成例2，老师重点点评量取水的体积时仰视读数，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）学生板演在黑板复习和巩固溶液的配制若以固体来配制溶液，步骤又如何？学生、老师共同点评学生思索回答学生归纳学案中的【学问归纳2】培育学生归纳整理学问的实力巡察、指导学生、老师共同点评学生完成例3学生板演在黑板驾驭溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。巡察、指导学生、老师共同点评学生完成练习1小组沟通讨学生板演在黑板驾驭溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。巡察学生独立完成随堂检测（共20分）时间：7分钟检查学生驾驭状况巡察小组同学相互批改培育学生小组合作精神师：小结：1、学会有关溶液稀释的计算。溶液的稀释（1）原理：稀释前后的溶质质量。（2）计算公式：×浓溶液质量分数=×稀溶液质量分数需水的质量=_的质量_的质量2、学会配制溶质质量分数肯定的溶液。溶液的配制（完成下表）步骤装贴所需仪器 3、驾驭溶质的质量分数与化学方程式的综合计算代入方程式的量必需是溶液中溶质的质量布置作业：完成学案的课后作业 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页