2022年化学教案－第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸－教学教案.docx

2022年化学教案第五单元 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸教学教案“硫酸的工业制法接触法”教学设计（1）能精确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的缘由，通入强大空气流的目的、炉气净化的缘由和方法。（3）能说明热交换器怎样进行热交换，汲取塔怎样汲取三氧化硫的。（4）能说明和说明加快和充分汲取三氧化硫的措施。（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。（6） 能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增加环境意识作环境爱护的宣扬者、行动者。（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境爱护的一些措施和方法。（8）驾驭多步反应计算题的简洁解法即关系式法。接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境爱护的重要性。主要设备的构造和物料流淌的方式、有关的化工生产原理。投影学习目标即教学目标叙述引入同学们，我们初中学习过硫酸的学问，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学试验和国防建设中，具有非常广泛的用途。投影硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取很多有好用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，试验室中常用作干燥剂。设疑引入硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们依据所学过的硫及其氧化物学问，探讨生产硫酸的原理。说明很多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这当然是一种方法，但依据我国资源状况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。投影板书课题、标题及原理连接过渡接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，其次阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的汲取和硫酸的生成，我们看到一阶段。投影板书第一阶段及反应原理讲解并描述分析讲解并描述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）出示模型讲解沸腾炉的构造。动画显示沸腾炉内物料进出方式投影思索探讨1焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？2为什么通入接触室的混全气体必需净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？强调讲解并描述黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不须要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。连接过渡被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400500，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。投影板书其次阶段及有关反应原理反馈矫正依据学生探讨状况，说明书写方程式，留意事项，交代清晰反应的特点，说明高温柔运用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。动画显示气体流向。投影填空3接触室中热交换气的作用是_4从接触室出来的气体成分是_，缘由是_强调讲解并描述热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO2、O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、 SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采纳。二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。连接过渡从接触室内出来的混合气体，通入汲取塔内，三氧化硫被汲取转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的汲取和硫酸的生成。投影板书第三阶段及反应原理投影5汲取三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必需从塔顶喷下？讲解三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸汲取三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步汲取，汲取速度慢，且汲取不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，汲取更完全，由此看来工业生产上特殊重视生产的速度及原料的利用率。出示模型讲解汲取塔构造。动画显示三氧化硫的汲取过程。总结归纳、动画显示设备流程、生产流程。投影6接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采纳了加快反应的措施？几个地方采纳了充分利用原料的措施？归纳讲解并描述同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有许多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何爱护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应当引起同学们的留意。投影练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？试题分析本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，依据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最终求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以干脆找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：设：能生成98%的硫酸x吨 FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4 120 2×98 1t×90%×(1