海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册）.docx

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册）海水晒盐 海水晒盐 课题6-2海水晒盐（第三课时） 内容标准了解粗盐中杂质的成分、试验的用途 学会用物理和化学的方法分别物质 教学目标学问与实力了解粗盐中杂质的成分 过程与方法学会用物理和化学的方法分别物质 情感、看法、价值观了解化学在日常生产生活中的重要作用，从而增加学习爱好 教学重点难点分析教法及学法重点：粗盐提纯的方法 难点：化学方法除杂质的原则 教法学法：试验探究及小组合作学习 难点的突破主要采纳图示法 课前打算多媒体、试验仪器 板书设计6-2海水晒盐 三、粗盐的提纯 1杂质：不溶性杂质：泥沙过滤除去 可溶性杂质：氯化镁、硫酸镁、氯化钙 2物理除杂：溶解：玻璃棒烧杯 过滤：玻璃棒烧杯漏斗铁架台 蒸发：玻璃棒蒸发皿铁架台酒精灯 3化学除杂：除杂试剂的选择：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸 4食盐的用途 课后反思 教学过程： 三、粗盐的提纯 1杂质：不溶性杂质：泥沙过滤除去 可溶性杂质：氯化镁、硫酸镁、氯化钙 2物理除杂：溶解：玻璃棒烧杯 过滤：玻璃棒烧杯漏斗铁架台 蒸发：玻璃棒蒸发皿铁架台酒精灯 强调玻璃棒的作用： 溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，防止液体受热不匀称造成飞溅 3化学除杂：除杂试剂的选择：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸 问题：是否须要留意加入试剂的依次？ 杂质离子：Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+ 过量BaCl2 Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+ 过量Na2CO3 Na+Cl-Mg2+CO32- 过量NaOH Na+Cl-CO32-OH- 过滤 盐酸 Na+Cl- 留意：添加的试剂必需过量，以达到完全除杂的目的 氯化钡和碳酸钠的添加依次不行颠倒 除杂遵循的原则：不与原物质发生反应 不引进新的杂质 4食盐的用途 重要的调味品和食品添加剂 制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料 制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等 粗盐的提纯教案（鲁教版九年级化学下册） 第三课时粗盐的提纯教学目标【学问与技能】(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。(2)能设计除去粗盐中Ca2、Mg2、SO24等可溶性杂质离子的方案。(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【过程与方法】通过指导学生进行粗盐提纯的试验，使学生再次熟知过滤这一分别混合物的基本操作方法。【情感看法与价值观】通过沟通探讨活动，培育学生的合作意识，让学生体验、共享胜利的喜悦，培育乐于思索的习惯。教学重难点【重点】用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。【难点】除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。教学过程学问点粗盐的提纯【自主学习】阅读教材第4041页的内容，完成下列填空：1粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2、Mg2、SO24等，可利用化学方法将它们除去。2粗盐中可溶性杂质的去除步骤目的原理(用化学方程式表示)(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的SO24BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg2_2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的_Ca2_和过量的_Ba2_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7除去多余的CO23、OH，得到精盐水2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O、HClNaOH=NaClH2O(5)最终蒸发结晶精盐水得到精盐 【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的试验中，前面三种除杂试剂的加入依次是否可以调换？答：能调换依次。还可以按下面两种依次加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO24，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2和过量的Ba2，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO24，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2和过量的Ba2。【老师点拨】1Na2CO3必需在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2。2必需过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。【跟进训练】1下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采纳化学方法B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分别出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理改变2除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2、Mg2、SO24)的试剂加入依次的四种方案中不正确的是(C)ABaCl2NaOHNa2CO3盐酸BNaOHBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO3NaOHBaCl2盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸3除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下试验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。粗盐溶解加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量NaCO3溶液操作a精盐操作b加适量稀盐酸沉淀A滤液请依据图示回答下列问题：(1)操作a的名称是过滤。操作b中要运用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。(3)步骤的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。(4)步骤的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 常见的酸教案（鲁教版九年级化学下册） 第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时常见的酸教学目标【学问与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)相识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)相识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过试验的方法获得信息，运用比较、概括等方法对获得的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感看法与价值观】增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程学问点一常见的酸【自主学习】阅读教材第23页的有关内容，完成下列填空：1浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不简单挥发。浓硫酸具有吸水性和剧烈的腐蚀性，假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，假如将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，特别危急。【老师点拨】1浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。2浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的改变：改变溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸挥发减小不变减小浓硫酸吸水不变增大减小 【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)A溶于水时放出大量的热B有剧烈的腐蚀性C极易挥发，打开瓶盖出现白雾D可用来干燥氧气学问点二盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第34页的有关内容，并分组进行探究试验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。试验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl2H2。(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。试验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO32HCl,2NaClH2OCO2。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。试验现象：铁锈渐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O36HCl,2FeCl33H2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。试验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3HCl,AgClHNO3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区分？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【老师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是(C)A石蕊试液B镁C稀盐酸D硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页