高三化学教案：《中和滴定》教学设计.docx

高三化学教案：中和滴定教学设计酸碱中和滴定高二化学学案第22课时-第四节酸碱中和滴定(三试验四)试验目的1.练习中和滴定的试验操作。2.通过试验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。3.通过试验培育科学看法和训练科学方法。试验用品（1）.中和滴定用到的仪器有：（2）.药品标准的0.2000molL-1HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。试验步骤1.从滴定管夹上取下酸式滴定管，用标准的0.2000molL-1HCl溶液润洗23次，每次用酸溶液3ml5ml。把0.2000molL-1HCl溶液注入到酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度以上处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个，使滴定管的尖嘴部分充溢酸液，使滴定管内部没有，并使液面处在以下某一刻度处。登记精确读数，填入表中。2.用待测浓度的NaOH溶液把碱式滴定管润洗23次，然后装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压，使滴定管的尖嘴部分充溢溶液（留意把滴定管下端的赶走），然后调整滴定管内液面，使其保持在以下某一刻度处，登记精确读数，填入表中。3.用向锥形瓶里注入25.00ml待测浓度的NaOH溶液，再向锥形瓶里滴入2滴酚酞试液，这时溶液呈色。4.把锥形瓶放在的下面，瓶下垫当心地滴入酸溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液颜色从色刚好变为色为止。这表示已到，登记滴定管液面的刻度读数，填入表中。5.把锥形瓶里的溶液倒掉，用把锥形瓶洗涤干净。按上述操作，并把滴定前后液面刻度的读数分别填入表中。6.取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。试验用表滴定次数待测碱溶液的体积标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积（ml）滴定前刻度滴定前刻度体积（ml）第一次其次次问题与练习1.在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次？用酸溶液润洗后的滴定管，假如再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必需保持干燥？为什么？3.下列仪器中没有零刻度的是A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺4.精确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL的酸式滴定管D.50mL的碱式滴定管5.某学生中和滴定试验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出肯定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的干净锥形瓶；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇动；(j)边凝视滴定管内液面的改变；(k)当当心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；(m)依据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。指出上述试验过程中的错误之处并说明缘由6.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者关系是。酸碱中和滴定教案 教学时间第十三周5月14日本模块第37、38课时教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元其次单元酸碱中和滴定节题第2课时酸碱中和滴定教学目标学问与技能1、初步驾驭中和滴定的原理和方法2、学会运用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH改变曲线，了解酸碱中和过程中pH的改变规律。过程与方法通过试验、联想、比较等培育学生的想象实力和思维实力情感看法与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH改变曲线教学方法探讨法教 学 过 程 老师主导活动主体活动学问回顾1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。步骤操作记录（1）向注入0.10molL-1盐酸，调整液面至记录读数（2）取瓶，从放出25ml盐酸注入，记录读数（3）向注入未知浓度氢氧化钠溶液，调整液面至记录读数（4）向滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛视察边滴边振荡，至溶液出现且，记录读数（5）重复上述试验23次，取其平均值。 计算V酸平均计算V碱平均= 2、酸碱提示剂的作用是依据颜色改变，提示中和是否完全。 边做试验边完成表 教学过程老师主导活动学生主体活动二、中和滴定1、原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按肯定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA+BOH=BA+H2O1mol1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)=C(BOH).V(BOH)3、滴定试验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的打算：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“0”刻度在上。4、指示剂的选择：1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.3 20.000.007.0突跃范围20.020.029.720.200.2022.722.002.0011.740.0020.0012.5 实例2：用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.7 20.000.008.7突跃范围20.020.029.720.200.2022.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色改变不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点推断：（滴入最终一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂操作酚酞甲基橙 强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色5、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的改变状况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数） （刻度直视）留意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。留意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积肯定变大，V读变大，结果偏大。移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着其次次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定状况如何。（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最终也不能出现气泡。如滴定起先有气泡，后气泡消逝，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色限制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色改变。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后马上复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应当是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种状况：杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参加反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作详细分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于减弱了原标准液的作用实力，故与肯定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，依据消耗的待测物质量的多少来推断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用实力被增加，故测定结果偏小。典型例题1、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下试验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）试验中不须要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）试验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再接着滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是_。(5)本试验中操作滴定管的以下图示，正确的是_（填编号）。(6)滴定是在肯定温度下进行的，操作过程中发觉前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最终阶段褪色又变慢。试依据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的缘由可能是_。解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但试验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色改变，故可不行用指示剂。（1）c,f,j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当时所取的待测液的物质的量肯定。（4）2KMnO45H2C2O42mol5molaV×10-3mol0.025×CmolH2C2O4xH2OH2C2O4xH2O1mol18xg（5）A（2分）（6）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分） (小结)本题高起点，低落点。氧化还原反应滴定未学过，但从中和滴定引入，操作上有相像之处，利用思维有比较和发散，归纳回答。本题综合性大。 课堂练习1、用盐酸滴定NaOH溶液的试验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的改变是（）BA、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色2、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和运用方法的有关说法正确的是（）AA、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇3、有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的HCl溶液，将加热蒸发体积至体积削减一半，在中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作变更。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可视察到所消耗的NaOH溶液体积是（）CA、=B、C、=D、=4、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）DA、甲=丙乙B、丙乙甲C、乙丙甲D、甲=乙=丙5、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，运用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的推断正确的是（）ADA、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值肯定比乙小D、乙实际测得的数值精确6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，推断它是否过量的方法是（）BA、加入5mL盐酸进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液始终下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能”）由此得出精确的测定结果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若运用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。8、某学生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调整液面使滴定管尖嘴充溢溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调整液面至0或0刻度以下，登记读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并登记滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的依次是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）试验中用左手限制_（填仪器及部位），眼睛凝视_，直至滴定终点。推断到达终点的现象是_。（5）若称取肯定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_-。（6）滴定结束后如仰视视察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。9、称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？答案：7、（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。（2）浅红色无色（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有肯定空间，不能测出其所用的滴定液体积（4）不能偏高8、（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色改变；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大9、NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O;直击高考1.(8分06江苏)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2精确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于肯定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。2(10分07江苏高考)试验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某爱好小组用甲醛法进行了如下试验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)依据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，干脆加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应视察A.滴定管内液面的改变B.锥形瓶内溶液颜色的改变滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 答案：（1）偏高无影响B无粉红（浅红）（2）1885% 3(08盐城二检6分)试验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析试验以辨识二者成分。试验记录以下：试验I从第一瓶溶液中取出25.00mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。 体积(NaOH)/mLpH5.02.210.02.420.03.024.03.824.84.525.07.025.29.526.010.0 试验从第一瓶溶液中取25.00mL后，加入10.00mL、0.01000molL的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。试验从第一瓶与其次瓶溶液中分别取出25.00mL与10.00mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。试验IV完成试验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。(1)进行试验I时，若用酚酞作指示剂，推断达滴定终点对的依据是：_。(2)计算标准NaOH溶液的浓度_molL。(3)其次瓶溶液成分及其物质的量浓度_、_molL。4、（08连云港一检）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应当进行的操作是；下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)；若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消逝，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。（3）用标准盐酸润洗滴定管23次，a(V2V1)Vmol/L大5、（08杨州一检）扬州有个韩国菜馆，电视剧大长今让我们了解了韩国的的饮食文化，而泡菜是韩国料理的代表。制成的泡菜中含有亚硝酸盐。一般状况下，当人体一次性摄取300mg500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某探讨性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。共消耗0.050mol/LNa2S2O3溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）该试验中可选用的指示剂是_。（2）通过计算推断某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？（须要计算过程加以说明）（3）有阅历的厨师在泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有_性。 21.（1）淀粉（2）345mg300mg，会引起中毒（3）还原 高三化学教案：电化学教案教学设计 【考点分析】 考纲要求 正确区分原电池、电解池、电镀池的不同，驾驭原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧 学问结构 原电池 电解池 实 质 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 主要类别 干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池 举 例 电镀、精炼铜 【重难点解析】 一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1.确定正负极应遵循： (1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 MgAl HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即MgAl NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 (2) 依据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极; (3)依据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 (4)依据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价上升)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特别现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的改变等)来推断。 2.书写电极反应式应留意： 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，电解质溶液中的阳离子与活性电极干脆反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。 其次、两个电极得失电子总数守恒。 第三、留意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。 二、电解池阴、阳极的推断 依据电极与电源两极相连的依次推断 阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化实力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极干脆连接的电极。 若是惰性电极(Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化; 若是活性电极，电极材料参加反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。 三、电解时电极产物的推断 1.阳极产物推断 首先看电极，假如是活性电极(金属活动依次表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。假如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子实力，此时依据阴离子放电依次推断。 阴离子放电依次：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F 2.阴极产物的推断 干脆依据阳离子得电子实力进行推断，阳离子放电依次： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3.电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。 四、原电池、电解池、电镀池之比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 形成条件 活动性不同的两电极(连接) 电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) 形成闭合回路 两电极接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源的正极;待镀金属接电源的负极 电镀液必需含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：电极金属失电子 阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子(在电镀限制的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电) 电子的流向 负极导线正极 电源负极导线阴极 电源正极导线阳极 同电解池 (1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。 (2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。 (3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种状况下，在写电极反应式时得失电子数相等;在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结 类型 电极反应特点 电解质溶液类别 实例 电解对象 电解质浓度 PH 电解质溶液复原 电解水型 阴极： 4H+4e=2H2 阳极：4OH-4e =O2+2H2O 强碱 NaOH 水 增大 增大 加水 含氧酸 H2SO4 水 增大 减小 加水 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 水 增大 不变 加水 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 无氧酸(除 HF外)、 HCl 电解质 减小 增大 加氯化氢 不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) CuCl2 电解质 减小 减小 加氯化铜 放氢生碱型 阴：水放H2生碱 阳：电解质阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 加氯化氢 放氧生酸型 阴：电解质阳离子放电 阳：水放O2生酸 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜 六、书写燃料电池电极反应式必需遵循的原则： (1)电池的负极肯定是可燃性气体(如H2、CO、CH4)在失电子时，发生氧化反应，电池的正极肯定是助燃性气体(如O2)，在得电子时，发生还原反应。 (2)电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。 (3)电极反应式作为一种特别的电子反应方程式，也必需遵循原子守恒、电荷守恒的规律。 (4)写电极反应式时，肯定要留意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。 例如：宇宙飞船上运用的氢氧燃料电池，电解质溶液是KOH，其中H2为负极，O2为正极，电极反应式为：正极 O2+2H2O+4e=4OH 还原反应 负极 2H2+4OH4e=4H2O 氧化反应 电解质溶液中的OH和电极反应式中OH相对应，符合原子守恒，电荷守恒。 七、金属的腐蚀和防护 金属或合金跟四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 化学腐蚀与电化腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 金属跟非金属单质干脆接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例) 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH 电极反应 负极 Fe-2e=Fe2+ 正极 2H+2e=H2 O2+2H2O+4e=4OH 总反应式 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 金属防护的几种重要方法 变更金属内部的组成结构，将金属制成合金，增加抗腐蚀实力。 在金属表面覆盖爱护爱护层，使金属和四周物质隔离开来。 电化学爱护法：利用电化学反应使金属钝化而受到爱护，或者利用原电池反应将须要爱护的金属作为电池的正极而受到爱护。 (4)金属腐蚀速率大小 电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极 八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的推断方法 1.单池推断： 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源;有外加电源的装置肯定是电解池，无外加电源的装置肯定是原电池。 电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。 2.多池组合推断： 无外电源：一池为原电池，其余为电解池; 有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池;若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 九、电解后pH改变推断 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：假如只产生H2而没有O2，则pH变大;假如只产生O2而无H2，则pH变小;假如既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小;若原溶液呈碱性，则pH增大;若原溶液呈中性，pH不变;假如既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。 十、电化学计算题 解题时要留意电极反应式的正确书写，可依据电解方程式或电极反应式列式求解;还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解;或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最终依据关系式列式计算。 常见微粒间的计量关系式为：4e?4H+4OH?4Cl?4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O。 电化学专题测试题 单选题(2分×24=48分) 1.肯定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 ( ) A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变 C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+ D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+ 2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中， 下列叙述正确的是： ( ) A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升 B.试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C.铁钉在该装置中被腐蚀的状况随时间的延长而加快 D.试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 3.下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是( 表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子) ( ) 4.如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，起先电解质溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的改变，则下列叙述正确的是( ) A.产生气体的体积：>? B.电极上析出固体的质量：>? C.溶液的pH改变：增大，减小? D.装置的电极反应式为：? 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极：2H+2e-=H2 5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是 ( ) A.从E口逸出的气体是H2 B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增加导电性 C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D.电解一段时间后加适量盐酸可以复原到电解前的浓度 7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液) ( ) A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不变更 8.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是 ( ) A.常