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化学知识点总结碳和碳的氧化物初三期末化学学问点总结碳和碳的氧化物 初三期末化学学问点总结：碳和碳的氧化物 1.碳的几种单质 （1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 （2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 （3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同! （1）常温下的稳定性。 （2）可燃性: 完全燃烧(氧气足够),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不足够),生成CO： 2C+O2点燃2CO （3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 3.二氧化碳的制法 （1）二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用固液不加热装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳 （2）二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.二氧化碳的性质 （1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 （2）化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（吸热反应） （3）用途：灭火 原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 5.一氧化碳 （1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 （3）化学性质:（H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色） 2）还原性：CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2 留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 碳和碳的氧化物导学案 第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨和C60学习目标：1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2.知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。3.初步相识结构与性质、性质与用途之间的关系；熟识碳在不同条件下的燃烧产物。4.了解木炭与活性炭的吸附性，及与此相关的一些用途。5.通过对金刚石、石墨、C60的了解，体会物质的多样性。学习重点：金刚石、石墨、木炭的重要物理性质和用途；知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。学习难点:金刚石和石墨物理性质差异很大的缘由。第一课时课前预习1.碳的单质有、和等，由于它们的不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。2.金刚石和石墨的比较名称金刚石石墨外观导电性硬度导热性用途3.木炭和活性碳木炭和活性碳具有性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的，消退异味和汲取有毒气体。4.C60是由分子构成的，每个分子中有个原子，它形似，故称为足球烯，性质很,它应用于、等方面的探讨正在进行中。温馨提示：(1)“碳”与“炭”的区分：“碳”是指碳元素、碳原子，并不是指详细的某种物质；常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时运用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时运用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。(2)木炭、活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程是物理改变。课内导学【引入】多媒体展示金刚石、石墨以及C60样品。【图片展示】【提问】依据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生订正课前预习1、2【讲解并描述】试验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。【提问】（1）燃烧产物是什么？（2）它们是由什么元素组成的？【设问】同一元素可以组成不同的物质，但它们有不同的物理性质，为什么？用视频演示金刚石、石墨和C60的结构模型并加以说明。【演示试验】木炭和活性炭的吸附性（课本P105试验6-1）【提问】木炭、活性炭为什么能除去有色气体、色素或异味气体？指导学生订正课前预习3有效训练1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是()A.它们都是电的良导体B.石墨质软，可作铅笔芯C.C60是一种新型的单质D.金刚石硬度大，可切割大理石2.下列有关碳单质的用途说法错误的是()A.金刚石中混有杂质就呈现不同颜色，蓝宝石和红宝石用来制作戒指B.长期未用而难开启的锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂C.铅粉和少量石墨粉制作铅笔芯D.活性炭可作冰箱的去味剂3.以下四种型号的铅笔中，石墨含量最大的是()，粘土含量最高的是()。A.4BB.HBC.4HD.2B4.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（）A.石墨B.活性炭C.焦炭D.生石灰5.化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图示），化学式为C60。关于C60的说法正确的是（）A.属于单质B.属于混合物C.碳元素的化合价为+4D.足球烯是实心的课后延长1.化学中把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。例如白磷和红磷，下列各组物质互称为同素异形体的是()A.CO2和COB.金刚石和石墨C.冰和水D.液氧和氧气2.金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A.都是黑色固体B在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C.碳原子的排列方式相同D肯定条件下，石墨转化成金刚石是物理改变3.“轻轨列车”是近年来新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架电线的接触点上，由于高温摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是()A金刚石B石墨C铝D铁4.4.8g某物质完全燃烧后生成13.2gCO2和10.8gH2O，该物质的组成为()A肯定含有C、H、OB肯定含有C、H，可能含有OC只含C、HD只含C5.生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，高温下工作的机器，常用石墨粉末作，这与它具有层状结构有关。课前预习1.碳在常温下化学性质，但随着的上升，碳的活动性大大增加，在高温下具有性和性。2.按要求写出化学方程式碳在氧气中燃烧（燃烧充分）；碳在氧气中燃烧（燃烧不充分）；木炭还原氧化铜；木炭还原氧化铁。其次课时课内导学一、碳的化学性质阅读课本P107并视察图66学习碳在常温下的稳定性常温下：碳的化学性质，随着温度的上升，碳的活动性大大增加。点燃或高温的条件下：1.可燃性：提问：回忆木炭在氧气中燃烧的试验现象，并写出相关的化学方程式讲解并描述：木炭充分燃烧时生成二氧化碳。如氧气不足时，则会生成一氧化碳。【复习提问】请写出氢气还原氧化铜的化学方程式：2还原性【演示试验62】（提示学生留意视察现象）（1）木炭和氧化铜反应的化学反应方程式为。现象分析（2）焦炭和氧化铁反应的化学反应方程式为。3.用途：单质碳具有还原性，可用于工业。有效训练1.古代的字画经久不变色，其缘由是()A.颜料质量好B.字画保存得好C.碳的化学性质在常温下稳定D.因为是黑色的2.下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是()A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量C.炙热的碳能还原二氧化碳D.碳和氧化铜反应中，碳有还原性3.以下四种型号的铅笔中，石墨含量最大的是（），粘土含量最高的是（）A.4BB.HBC.4HD.2B4.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于化合物D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5.某黑色粉末在高温的条件下生成红色物质和无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，黑色粉末可能是（）A.氧化铜和木炭B.二氧化锰和氧化铜C.木炭粉D.四氧化三铁和木炭课后延长1.电子技术离不开高纯硅，硅广泛用于电子工业，工业制硅的原理是SiO2+2C=Si+2CO，该反应中具有还原性的物质是（）A.SiO2B.CC.COD.Si2.近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，使全球变暖。导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素是（）（1）人和动物的呼吸（2）植物的光合作用（3）化石燃料（煤、石油、自然气）的燃烧和森林遭到破坏（4）畜牧业A.（1）B.（2）C.（3）D.（4）3.埋木桩前，要把埋入地下一段的表面用火微微烧焦，这是利用碳在常温（）A.化学性质不活泼B.具有还原性C.具有吸水性D.具有吸附性4.右图是木炭还原氧化铜的试验。在此试验过程中，可以视察到哪些现象？。试验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。此反应说明木炭具有性，可用来。5.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液会变红，向所得溶液中加入几块活性炭振荡，会，缘由是活性炭有性，这和明矾净水时的吸附原理。6.继1985年科学家发觉了C60分子后，1991年科学家又发觉了一种管状的碳单质碳纳米管。请你用所学学问回答下列问题。（1）在常温下C60分子和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。（2）设计一个方案，证明C60分子和碳纳米管都是由碳元素组成的。课题2二氧化碳制取的探讨学习目标：1.知道试验室制取二氧化碳所用的药品和反应原理。2.驾驭试验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、检验、验满和收集方法。3.知道试验室制取气体的思路和方法。学习重点：试验室中制取二氧化碳的反应原理及装置。学习难点：试验室制取氧气、二氧化碳气体的比较。课前预习1.试验室里制取CO2的药品是和。试验室里制取CO2的原理是。收集CO2的方法是。检验CO2的方法是。验满CO2的方法是。2.试验室里制取气体的装置包括_和_两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_和，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_和_等。3.试验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为_和_反应，反应_（填“须要”或“不须要”）加热，所以选择的气体发生装置简称为固液不加热型；又由于生成的二氧化碳气体密度比空气_，_溶于水，且二氧化碳还能与水发生反应，所以选择的收集方法只能是_。课内导学一、试验室制取二氧化碳的药品、原理阅读课本P109完成下列学习（1）药品是和（2）试验室里制取CO2的原理是。二、试验室制取气体的装置的确定发生装置选择图中的收集装置选择图中的 1.确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素（1）反应物的状态_（2）反应发生的条件_2.确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素（1）二氧化碳的密度_（2）二氧化碳的溶解性_三、验证二氧化碳的方法（4）检验方法：_。（5）验满方法：。四、操作步骤 给上图各步骤进行命名（1）（2）（3）（4）（5）四、比较归纳比较试验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳出试验室制取气体的思路和方法。试验室制气体的思路和方法试验室制O2试验室制CO2药品反应原理发生装置反应物状态反应条件收集装置气体密度气体溶解性检验验满【总结】试验室制取气体的思路1.选择适当的反应，包括反应物和反应条件；2.选择合适的试验装置；3.验证所制得的气体有效训练1.试验室制取二氧化碳常用的方法是（）A.木炭在氧气中燃烧B.大理石跟浓盐酸反应C.大理石跟稀盐酸反应D.石灰石跟稀硫酸反应2.试验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（）A.漏斗、集气瓶、水槽、导管B.酒精灯、试管、导管、集气瓶C.平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管D.大试管、单孔塞、集气瓶、导管3某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）4.试验室常用下列装置制取气体，请你依据所学学问回答下列问题。ABCDEFG（1）写出编号所指仪器的名称：；。（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并填在下列横线上：；。上述装置改进后，请接着回答下列问题。（3）小李在试验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装。小红在试验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的试验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：。（4）试验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出试验室制取该气体的化学方程式。（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。课后延长1.某学生设计如下试验室制取气体的方法（1）用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；（2）用氯酸钾和少量高锰酸钾共热制取氧气；（3）电解水制取氧气；（4）用稀硫酸和大理石制取二氧化碳。其中设计合理的是（）A只有（2）B（1）（2）C（2）（3）D全部2.两份质量相等的碳酸钙，第一份跟足量的盐酸反应，其次份充分煅烧，两个反应生成二氧化碳的质量（）A.与盐酸反应生成的CO2多B煅烧生成的CO2C.两个反应生成的CO2一样多D.无法推断3.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。试验室用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。依据所学学问推断，试验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。4.将洗净的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放在一个玻璃杯中，往杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可视察到的现象是：（1）（2）。5.将100g碳酸钙与足量盐酸反应，问产生CO2的质量是多少？ 6.现有A、B两个塑料瓶，A瓶内盛有CO和O2的混合气体，B瓶内装有纯净的CO2气体。某同学为了验证CO与CO2的某些性质，从野外捉来两只健康的蝗虫，分别放入两个塑料瓶中，拧紧瓶盖。视察，两只蝗虫都很快死亡。请你依据该试验现象，帮该同学写出相应的结论：A瓶试验说明：B瓶试验说明：课题3二氧化碳和一氧化碳学习目标：1.了解一氧化碳的物理性质和主要用途，驾驭二氧化碳的化学性质和用途。2.相识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。3.学会视察和描述有关二氧化碳和一氧化碳的性质试验。学习重点：二氧化碳的化学性质。学习难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。第一课时课前预习1.二氧化碳的物理性质颜色气味状态密度溶解性2.二氧化碳的化学性质（1）不能供应呼吸。（2）将一瓶二氧化碳倒入放有两层蜡烛（已点燃）的烧杯中，层蜡烛先熄灭，层蜡烛后熄灭。这一试验证明二氧化碳。（3）二氧化碳与水反应生成H2CO3，它能使紫色石蕊试液变成，碳酸很不稳定，会分解生成和，化学方程式为。（4）二氧化碳可使澄清石灰水变，是因为它与反应生成了，化学方程式为3.二氧化碳的用途（1）。（2）。（3）。（4）。课内导学（一）二氧化碳的性质1【试验6-3】学生利用课本P113装置制取二氧化碳气体并视察它的颜色、气味、状态2【试验6-4】向有两支高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；现象分析3【试验6-5】向一瓶装满二氧化碳的软塑料瓶中加入约13体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。颜色气味状态密度溶解性CO2【思索】二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学改变呢？4【演示试验6-6】依据四朵浸在石蕊试液的小花在不同条件下颜色的改变，探究二氧化碳与水反应的生成物现象分析结论5.二氧化碳与澄清的石灰水的反应：二氧化碳能使澄清的石灰水变，缘由是（书写化学反应方程式）。二、二氧化碳对生活和环境的影响1.CO2的用途（性质确定用途）(1)由于CO2既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于；(2)CO2可促进植物进行作用；用作肥料。(3)CO2可用作化工产品原料；(4)CO2能溶于水，可制；(5)固体CO2叫“”，易；可用于人工降雨、作制冷剂等。2.CO2对环境的影响温室效应（1）概念：大气中的气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面汲取的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。（2）产生的缘由：.人类消耗的能源急剧增加，大气中的的含量不断上升；.人类乱砍滥伐，遭到破坏，能够消耗大量二氧化碳的绿色植物削减。（3）危害：全球变暖将可能导致两极的冰川，释放大量有害气体，使海平面上升，沉没部分沿海城市，以及使土地、农业减产等。（4）预防措施：.削减运用煤、石油、自然气等化石燃料；.大力开发和利用新能源，如太阳能、风能、地热能等清洁能源；.大力，严禁森林等。有效训练1.下列关于CO2的说法中，错误的是()A.地窖中常聚集着较多的CO2B.CO2可做气体肥料C.CO2可用于制汽水D.CO2有毒，人体不能吸入2.干冰的粉末常用在舞台上制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为()A.干冰发出大量的水蒸汽B.干冰能产生大量的白色的CO2气体C.干冰易升华，汲取大量的热D.CO2可溶于水3.如图所示有关二氧化碳的试验中，只能证明二氧化碳物理性质的是()4.长期放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是碳酸钙，产生的缘由用化学方程式表示为。课后延长1美国首颗“嗅碳”卫星在2022年2月24日在放射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（）A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B二氧化碳是植物进行光合作用必不行少的原料C自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D固态二氧化碳俗称干冰，升华时可汲取大量热，因而用作制冷剂2.检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是（）A.将燃烧的木条伸入瓶中,视察木条是否熄灭B.将燃烧的木条伸到集气瓶口视察木条是否熄灭C.向瓶内倒少量澄清石灰水,视察石灰水是否变浑浊D.放入一只小动物,视察小动物能否存活3.氧气和二氧化碳在性质上的相像点有（）都具有氧化性；都具有还原性；都易溶于水；都能跟碳反应；常温常压下都是气体；都是氧化物；都可用于灭火；通常状况下密度都比空气大A.B.C.D.4.超临界CO2流体是一种具有和水相像、能阻燃、溶解实力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）超临界CO2流体性质特别，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参加自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特别的物质，简单燃烧超临界CO2流体可代替很多有害、有毒、易燃的溶剂A.B.C.D.5.随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断改变，我国已经验了多个“暖冬”。（1）造成气温变暖的主要物质是。(2)请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项详细措施；。6生活中到处有化学，小强把学到的化学学问用于生活中，进行下列探究。(1)小强在化学课上知道了鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，确定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和。(2)小强同学在家里做了右图所示的小试验，依据图示试验回答以下问题：(I)中视察到的主要现象是。由此得出有关CO2性质的结论是。并依此性质确定的一个主要用途是。当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口快速盖块蘸有石灰水的玻璃片(见)。视察到的现象是。依据中试验，（“能”、“否”）证明蜡烛中含有碳元素?缘由是。(3)簇新的鸡蛋是有生命的(通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入)，小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明原理。(4)小强把含碳酸钙95的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?(已知标准状况下该气体的密度为1.977gL)(保留二位小数) 其次课时课前预习1.一氧化碳是_色_味的气体，_溶于水，密度比空气_。2.一氧化碳燃烧时发出_色火焰，同时_，一氧化碳燃烧的化学方程式为_。依据一氧化碳的这一性质，它可以做_。3.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_元素和_元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_，这种不同的分子构成，使得它们性质_。4.一氧化碳化学性质有_性_性和_性。它的主要用途是作_和在冶金工业中作_剂。5.一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_结合，使血液里的这种物质不能很好地跟_结合，致使人体缺少_。6.用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由_色渐渐变为_色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_。课内导学一、一氧化碳的物理性质学生阅读课本P117总结CO的物理性质，并与二氧化碳进行对比。颜色气味状态溶解性密度CO2CO二、CO的化学性质1.CO的可燃性现象方程式用途2.还原性现象方程式用途3.毒性三、填空：写出煤炉里炉层中的三层改变的化学反应方程式，上方；中方；下方。提出探讨问题：1在什么条件下简单发生煤气中毒？2用煤火取暖时，应当怎样防止煤气中毒？3煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4如发生煤气泄漏，应当怎么办有效训练1.下列有关CO的说法正确的是（）A.一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B.在炉火上放一盆水，可以避开一氧化碳中毒C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D.一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧2.下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（）A.氢气B.碳C.一氧化碳D.二氧化碳3.CO和CO2对人体健康有着重要的影响，关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）A都是无色有毒的气体B都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应C都能用碳和氧气反应制得D都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红4.有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按肯定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A，B，C，D，E，F。写出相关的三个化学方程式；。5.符合下图装置设计意图的有（）说明CO具有还原性既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源说明CO得氧后的产物是CO2有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A.B.C.D.课后延长1.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过()A石灰水B水C炙热的炭层D灼热的氧化铜2.将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清的石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（）AN2BCO2和N2CCO2和CODN2和CO3.可区分CO、CO2两种气体的方法是()A.看颜色B.用石灰水鉴别C.闻气味D.看组成物质的元素种类4.吸烟有害健康，其缘由是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最简单与人体血红蛋白结合的物质是（）A一氧化碳B尼古丁C二氧化硫D二氧化碳5.要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比是_。6.右图是试验室用木炭还原氧化铜的试验装置图，在木炭还原氧化铜的试验中，可以视察到：(1)，说明木炭具有还原性(2)，反应的化学方程式为。第六单元碳和碳的氧化物复习课学习目的：1.了解碳单质的物理性质和用途2.了解一氧化碳的性质及用途3.驾驭二氧化碳的制法、性质和用途学习重点：碳和二氧化碳的化学性质、二氧化碳的制法学习难点：二氧化碳的化学性质课前预习一、碳的几种单质1、刚石（C）是自然界中自然存在的的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）有优良的，润滑性。可用于制、干电池的、电车的滑块等3.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：。4.焦炭,木炭,活性炭,炭黑等由石墨的微小晶体和少量杂质构成，其中、具有吸附性。5.C60分子有个碳原子构成，它的相对分子质量为。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质，其缘由是。1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2:。不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：。3、还原性：（1）木炭还原氧化铜，现象，化学反应方程式应用：（2）木炭还原氧化铁，现象，化学反应方程式应用：三、二氧化碳的制法1二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：化学方程式为2)发生装置：选用与试验室用制氧气的发生装置相同。3）收集方法：O2即能用法收集，有可用法收集。CO2只能用法收集。4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如，则是。验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。2二氧化碳的工业制法（煅烧石灰石）：化学反应方程式为四、二氧化碳的性质1、物理性质：色,味的气体,密度比空气，溶于水,高压低温下可得固体-。2、化学性质:1)一般状况下即不能燃烧,也不支持燃烧，还不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸，化学方程式为生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定化学方程式为,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：化学方程式为3、用途：（1）灭火：既利用其物理性质中的，又利用其化学性质中的。（2）干冰用于、制冷剂。（3）温室肥料（4）化工原料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放会引起。五、一氧化碳1物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略，溶于水2有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3化学性质:1）可燃性，化学方程式为（点燃前肯定要检验）CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰，应用2）还原性，化学方程式为应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，生成的气体能使。课内导学一、碳及其氧化物的性质和用途物理性质化学性质用途碳的单质金刚石 石墨C60碳的氧化物二氧化碳一氧化碳二、氧气和二氧化碳试验室制法的比较物质反应原理试验装置图检验方法验满方法氧气二氧化碳三、本单元学问间的联系可用右图来表示。写出图中所示反应的化学方程式有效训练1.一氧化碳和二氧化碳的相同点是（）A.密度都比空气大B.都可用于灭火C.都能使紫色石蕊变红D.都是氧化物2.下列改变不属于化学改变的是（）A.煤气中毒B.活性炭吸附毒气C.试验室制氧气D.试验室制二氧化碳3.鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法（）A.用燃着的木条伸入集气瓶中B.测定3种气体在标准状况下的密度C.将3种气体分别通过澄清的石灰水D.比较3种气体的溶解度4.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质的组成元素是（）A.肯定含有碳元素和氧元素B.肯定含有氧元素C.肯定含有碳元素和氢元素D.肯定含有碳元素，可能含有氧元素5.下列各组气体中，既具有可燃性又具有还原性的是（）A.H2O、CO2B.H2、COC.CO、O2D.H2、O26.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸快速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰马上熄灭课后延长一、选择题1.下面关于碳单质用途的叙述中，错误的是（）干电池里的碳棒是用石墨制成的电冰箱除味剂是活性炭防毒面具用焦炭吸附有毒气体制糖工业用石墨来吸附有色物质金刚石不仅能划玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层A.B.C.D.2.下列关于二氧化碳的叙述错误的是（）A环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B是造成全球气候变暖的主要气体C在蔬菜大棚中，适量补充CO2有利于农作物的生长D能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧实力降低3.下列物质的四种用途中，有一种运用的原理不相同的是（）A.冰箱中放入去味剂B.制糖工业中用活性炭C.用石墨做铅笔时加粘土D.滤毒罐中加入活性炭4.具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。这是因为（）A.碳能被氧化成稳定的物质B.碳能被还原成稳定的物质C.碳能与纸的成分反应生成稳定的物质D.常温下碳的化学性质稳定5.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是()A可燃物的燃烧B动植物的呼吸C光合作用D燃料的燃烧6.吸烟有害健康，其缘由是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最简单与人体血红蛋白结合的物质是（）A一氧化碳B尼古丁C二氧化硫D二氧化碳7.将二氧化碳通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，接着通入二氧化碳，白色沉淀完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（易溶）。当二氧化碳持续不断的通入澄清石灰水中时，沉淀质量的改变符合图中的（）8.如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞；橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，快速塞紧橡皮塞。（1）视察气球改变现象是（）A没有明显改变B膨胀变大C膨胀后又瘪下去D比原来更瘪了（2）打开止水夹，U形管左右的水位（）A左高右低B右高左低C左右水位不变D水全部进入到锥形瓶中9.试验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质不行能是（）A.纯净物B.化合物C.单质D.混合物10.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）A.金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大B.活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性C.一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D.干冰用于人工降雨：干冰升华时吸热11.C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是（）A.灭火B.做化工原料C.制干冰D.温室中用做肥料12.试管时盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有颜色、没有气味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑色粉末是（）A.氧化铜B.木炭粉和铜的混合物C.木炭粉D.氧化铜跟木炭的混合物13.在区分下列各物质的方法中，不行行的是()A.CO和CO2分别通入Ca(OH)2溶液，视察现象B.O2和CO2分别通入灼热的氧化铜，视察现象C.H2和CO2分别通人澄清石灰水，视察现象D.CO和O2分别通入灼热的铜网，视察现象二、填空题14.按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择相宜的化学式，填入下列横线上（1）有剧毒的气体_（2）使带火星的木条复燃的气体_（3）能在空气中燃烧的气体_（4）空气中含量最多的气体_（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体_（6）密度最小的气体是_（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物是_（8）只能用向上排空气法收集的是_15.如右图所示的装置有多种用途，请回答下列问题（1）检验：证明气体中混有CO2的装置内应盛。（2）贮气：若用排空气法收集H2时，气体从装置端通入，若用排空气法收集CO2时，端通入。若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从装置端通入若要用水将装置中的氧气排出进行试验时，水应从端通入。16.石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（用化学方程式表示）：(1)_。(2)。三、应用题17.试验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：(1)利用上述药品试验室制取氧气所须要的仪器是(填序号)；制取该气体的化学方程式为。(2)请写出试验室制取二氧化碳的化学方程式：将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与A装置连接：试验过程中A装置内的试验现象是,由此得出的结论是18.按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为_和_（2）若用装置C检验二氧化碳，装置C中发生反应的化学方程式为：。（3）若用装置B证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置B中盛放的试剂是。（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个试验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质。（要求用语言叙述试验过程和现象）19.试验室常用下列装置制取气体，请你依据所学学问回答下列问题。 ABCDEFG（1）写出编号所指仪器的名称：；。（2）以上装置图中共有两处明显的错误