高二化学教案：《化学键》教学设计.docx

高二化学教案：化学键教学设计化学键教学设计 必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学建议一、教材分析1.本节是人教版中学化学必修2第一章物质结构元素周期律的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度相识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教化。所以这一课时无论从学问性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，依据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要留意与前面学问的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键改变与化学反应的关系。3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是根据渐渐深化的方式学习，课标也根据不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“相识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章有机物要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4化学反应与能量中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由”；选修3物质结构与性质中要求“能说明离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征说明其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；相识共价分子结构的多样性和困难性，能依据有关理论推断简洁分子或离子的构型，能说明简洁协作物的成键状况；知道金属键的涵义，能用金属键理论说明金属的一些物理性质”。也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当依据课标要求，留意学生的学问基础和和学生的生理、心理发展依次及认知规律，降低难度，留意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的留意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻困难物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要留意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要留意教学手段的科学运用，充分发挥多媒体的协助教学功能，增加学生对概念的理解。二、教学目标1学问与技能（1）理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简洁规律；（2）知道电子式含义，能用电子式表示简洁的物质及其形成过程；（3）了解键的极性；（4）了解共价键的概念，从化学键的改变角度理解化学反应的本质。2过程与方法（1）通过试验1-2钠与氯气反应的试验，得出感性相识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子实力简洁归纳出形成离子键的条件。（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；（3）通过P22思索与沟通，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子实力角度简洁归纳出共价键的形成条件；（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；（5）通过P23思索与沟通，知道离子化合物与共价化合物的区分；并且建立化学键的概念；（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。3情感看法与价值观：（1）培育学生用对立统一规律相识问题；（2）培育学生对微观粒子运动的想像力；（3）培育学生由个别到一般的探讨问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的相识事物的科学方法。三、教学重难点教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质改变中被破坏的化学键类型推断。四、课时建议第1课时：离子键第2课时：共价键五、教学流程1.离子键提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类缘由）试验（钠与氯气的反应）表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）得出结论（离子键定义）离子键形成条件离子键形成条件离子键的实质构成离子键的粒子的特点离子化合物概念实例反思与评价2.共价键复习离子键及氢气与氯气的反应提出新问题（氯化氢的形成缘由）原理性抽象得出结论（共价键定义）用电子式表示共价键的方法共价键的形成条件构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价化合物的概念共价键的种类（极性键与非极性键）离子健与共价键的概念辨析归纳总结出化学键的定义化学反应的实质教学评价六、教学片段第一课时离子键设问引入通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发觉了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这原委是为什么呢？原子又是怎么形成分子或离子的？哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成？本节课我们从微观上探究物质的构成。板书第三节化学键一、离子键试验1-2取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。（如图所示）视察现象。学生完成表格现象钠猛烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟化学方程式2Na+Cl22NaCl 提问氯化钠是一个分子吗？投影NaCl的晶体样品、晶体结构模型。与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能干脆相连；多数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延长排列就形成了NaCl的晶体。思索与探讨1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，探讨钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。学生活动后投影 学生回答Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。追问他们可以无限靠近吗？动画展示钠离子与氯离子靠近到肯定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有肯定间距。讲解并描述Na+与Cl-之间的作用力：异性电荷之间的静电引力；原子核外电子之间的静电斥力；原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥渐渐增大，当到肯定距离时，F引=F斥，假如接着靠近，则F引F斥，将使两离子距离又增大，直到F引=F斥。所以，氯化钠中，Na+与Cl-是保持肯定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质氯化钠。任何事物都存在着冲突的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。板书1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键。静电作用：F引=F斥探讨1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与OH-、CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？依据氯化钠的形成,探讨离子键的形成缘由、成键粒子、本质与形成条件归纳小结2、离子键的形成缘由、成键粒子、本质与形成条件成键本质成键缘由成键微粒成键条件实例静电作用电子得失阴阳离子活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即A、A和A、A之间易形成离子键。离子也可是带电的原子团。NaClMgBr2NaOH3、由离子键构成的化合物叫离子化合物过渡用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生改变，原子的最外层电子确定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只须要在元素符号四周把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。讲解并描述投影二电子式在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。1.原子的电子式：H×Na×Mg×Ca等2.离子的电子式：等3.化合物的电子式 投影、学生探讨下列电子式的书写是否正确，为什么？反馈矫正1、错误。假如是氧原子的电子式，就多了两个电子；假如是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应当加上括号。5、错误，应当把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应当把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。思索与探讨为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式必需写成这样的形式？答疑CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，假如把两个Cl-的电子式写在一起就简单引起混淆，所以应当把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。讲解、投影4.用电子式表示物质的形成过程 强调1箭号不是等号。2离子化合物的电子式要留意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号右方相同的微粒不行以合并写。4正负电荷总数相等。小结 第一课时共价键复习提问1什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2用电子式表示Na2S的形成过程。1学生回答，2学生板书。老师点评1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。2. 引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？板书二、共价键讲解以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核四周运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。板书1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。投影非金属原子之间,一般是共价键结合。（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键状况，中学不做要求）。板书2用电子式表示共价键的方法（1）表示共价键投影表1-3一些以共价键形成的分子 分子电子式H2 N2 H2O CO2 CH4 投影结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O学与问用电子式表示H2O的形成过程。检查练习状况刚好订正，指出应留意的问题。板书（2）表示共价键的形成过程。讲解用电子式表示共价键的形成过程的书写要点左边写原子的电子式，中间用连接，右边写分子的电子式；不用箭头表示电子的偏移；相同原子不能合并在一起。投影、归纳、分析共价键成键微粒、成键缘由、成键本质和条件成键本质成键缘由成键微粒成键条件实例共用电子对原子有未成对电子原子非金属原子间不活泼的金属与非金属原子之间Cl2HCl思索由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物？学生回答后，板书3.共价化合物：由共价键形成的化合物。思索探讨在离子化合物中有没有共价键？在共价化合物中有没有离子键？投影讲解带电的原子团中，存在共价键，如OH-。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不行能有离子键。思索不同元素的原子吸引电子的实力是否相同？在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样？阅读教材P23第一段后回答不同元素的原子汲取电子的实力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。板书4共价键分类：非极性键与极性键非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子实力强的一方组织探讨推断H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、NN存在的键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？探讨后回答只有极性键：H-O-H、O=C=O只有非极性键：O=O、NN即有极性键又有非极性键：H-O-O-H规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，假如是相同原子形成的共价键，也为非极性键。思索与沟通离化合物与共价化合物有什么区分？投影归纳实例化学键成键微粒原子或离子之间共同点离子化合物NaCl离子键Na+、Cl-相邻离子或原子之间都存在剧烈的相互作用力，使它们结合在一起。NaOH离子键极性键Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键Na2O2离子键非极性键Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键共价化合物HCl极性键原子H2O2极性键非极性键原子讲解5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。留意：除稀有气体外，全部非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的改变。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，假如电离了，则要克服化学键。思索在化学反应中，化学键如何改变？投影氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。沟通、归纳化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。拓展化学键断裂须要汲取能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的改变，它们之间原委是何关系？下一章我们会进一步探讨。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力？对物质性质又有何影响？有爱好的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加学问渊博。投影总结板书安排二、共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2用电子式表示共价键的形成过程。3.共价化合物4共价键分类：非极性键与极性键5化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。化学反应实质：旧键断裂新键形成 化学键教学设计化学键教学设计一、教学目标【学问与技能】理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领悟化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。【过程与方法目标】通过视察演示试验，探讨试验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的实力。【情感看法与价值观目标】通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和新奇心，深化理解化学反应本质，培育学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。二、教学重难点【重点】理解离子键和共价键的概念。【难点】理解离子键和共价键的概念。三、教学用具投影仪。四、教学过程第一环节：创设情境，迁移导入。老师：同学们看看老师今日上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，信任大家小时候都玩过这个嬉戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起?学生：因为它们之间有磁力啊。老师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?学生：一种力老师：说得很好，今日我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种力。【板书】第三节化学键其次环节：新课教学1.试验展示，宏观感受。老师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?学生：是钠和氯气反应得来的。老师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。好，写完了我们来看一下这个试验，大家请看大屏幕，留意试验操作，视察试验现象。老师组织学生仔细观看演示试验视频。2.视频观看，微观感知老师：试验看完后思索一下，在生成氯化钠的过程中究竟发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思索不清晰没有关系，我们接着看一段动画，看看动画里怎么说。通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。学生视察思索。老师讲解：依据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构须要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。【板书】一、离子键1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用3.呈现实例，探讨归纳老师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢?学生：离子化合物。老师：接下来我们就一起来探讨下离子化合物。【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。老师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家视察一下，他们的组成有什么特点。老师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。老师：请大家同桌之间探讨一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。老师：特别不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。4.提出问题，探究新知老师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经验了刚才的学习过程，信任大家驾驭了一些分析探讨方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一样?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下看法。老师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。老师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。老师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【板书】二、共价键1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。第三环节：巩固提高老师通过多媒体出示如下问题：依据下列供应的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物?学生思索回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业老师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的学问，找一位同学到黑板前填表。老师评价：我们来一起看看这位同学完成的。简洁明白，希望大家在我们以后的总结活动中也能如此主动，将更多更好的学习总结方法和大家共享。作业：老师：课后习题任选两道作为作业。化学键 第一章物质结构元素周期律第三节化学建（第3课时）教案教学目标：1初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；2初步了解化学键的极性与分子极性的关系；3初步了解分子间作用力-氢键的概念。教学重点：共价键的三个主要参数；教学过程：复习1关于化学键的下列叙述中，正确的是（）（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键2下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O3写出下列物质的电子式和结构式板书1、表明共价键性质的参数（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。讲解并描述键长确定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HClHBrHI，则稳定性：HClHBrHI。板书（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。讲解并描述键能确定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。板书（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。讲解并描述键角确定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为109°28的为正四面体，如：。思索共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？板2、非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布确定分子的极性。讲解并描述（1）非极性分子：分子中电子云分布匀称，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：（2）极性分子：分子中由于电子云分布不匀称而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。（3）相像相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。板书3、分子间作用力?设问请大家思索一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。讲解大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。问题依据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？阅读科学视野分子间作用力和氢键板书氢键：讲解并描述与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径微小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的剧烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。讲解并描述氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 说明化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力隧然增加，从而变更了TeS氢化物熔沸点降低的趋势而猛然上升，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似状况。小结略板书安排1表明共价键性质的参数（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。2非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布确定分子的极性。3分子间作用力?氢键：课堂练习1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl2?2下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）ACl2BH2OCN2DCH4?3下列关于极性键的叙述不正确的是（）A由不同种元素原子形成的共价键?B由同种元素的两个原子形成的共价键?C极性分子中必定含有极性键?D共用电子对必定偏向吸引电子实力强的原子一方?4下列化学键肯定属于非极性键的是（）A共价化合物中的共价键B离子化合物中的化学键?C非极性分子中的化学键D非金属单质双原子分子中的化学键? 高一化学化学键24 第三节化学键（第2课时）三维目标学问与技能：1使学生理解共价键的概念，初步驾驭共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2能较为娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法：1通过对共价键形成过程的教学，培育学生抽象思维和综合概括实力。2通过电子式的书写，培育学生的归纳比较实力，通过分子构型的教学培育学生的空间想像实力。情感、看法与价值观：1培育学生用对立统一规律相识问题。2培育学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：1共价键和共价化合物的概念。2用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点：1用电子式表示共化合物的形成过程；2极性键与非极性键的推断教具打算：多媒体课件、投影仪教学过程新课导入上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来相识另一种类型的化学键共价键板书二、共价键推动新课什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的学问可以帮助我们找到答案。?请大家看以下试验，并描述试验现象。多媒体课件演示氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。板书H2C2=2HCl?板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。?师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。?师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。?以上过程也可以用电子式表示如下：?板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区分呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要留意这点区分。多媒体展示练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。?CO2、NH3、CH4?学生活动，老师巡察，并让三个同学到黑板上各写一个：?板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来探讨这个问题。?师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。?学生活动，老师巡察：对具有典型错误的写法进行分析、评价：?板书： 师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。板书：过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：? 板书：HClO=C=O?N?H?H 师：假如共价键中成键原子吸引电子的实力不同，共用电子对就偏向吸引电子实力强的原子，偏离吸引电子实力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子实力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书极性键和非极性键多媒体展示练习：下列物质中含有非极性键的是_；含有极性键的是_。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2板书：过渡：从有关离子键和共价键的探讨中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于干脆相邻的原子之间，而且也存在于分子内非干脆相邻的原子之间。前一种相互作用比较剧烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间剧烈的相互作用叫做化学键。?板书：三、化学键?相邻的原子之间剧烈的相互作用叫做化学键。?板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。?师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。?生：先是H2分子与Cl2分子中的HH键、ClCl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。?师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区分我们可总结如下：多媒体展示离子键与共价键的比较键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。?课堂小结本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要留意离子键与共价键的区分，留意极性键与非极性键的区分，留意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区分。深化理解化学键的内涵。学会推断离子键、共价键。布置作业P23T1、3、4、5?板书设计 活动与探究活动与探究分子间作用力和氢键 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页