2022年高一化学知识点总结--新版 .docx

精品_精品资料_高一必修一化学学问集合点名师归第一章总纳一、重点聚焦类型|结1混合物的分别原理和分别方法.|2混合物分别方法的操作.大肚3离子的检验及检验试剂的挑选.有容4物质分别与提纯过程的简洁设计.容,5物质的量及其单位摩尔.学6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.习困7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的运算.之难8肯定物质的量浓度溶液的配制事二、学问网络,学本章包括化学试验基本方法、化学计量在试验中的应用两节内容,其学问框架可整理如业有下：,成1试验安全上更严格依据试验操作规程进行操作,是防止或削减试验事故的前提,然后在试验中要留意五一防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.层楼2试验中意外事故的处理方法（1） 创伤急救用药棉或纱布把伤口清理洁净,如有碎玻璃片要当心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒（红汞与碘酒不行同时使用）,再用创可贴外敷.（2） 烫伤和烧伤的急救可用药棉浸 75% 95%的酒精轻涂伤处,也可用3% 5%的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.（3） 眼睛的化学灼伤应立刻用大量流水冲洗,边洗边瞬间睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗.如为酸灼伤,就用 3%的 NaHCO3溶液淋洗.（4） 浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特殊当心, 防止皮肤或衣物被腐蚀. 假如酸（或碱）流在试验桌上, 立刻用 NaHCO3溶液（或稀醋酸） 中和, 然后用水冲洗, 再用抹布擦干.假如只有少量酸或碱滴到试验桌上,立刻用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立刻用较多的水冲洗,再用 3% 5%的 NaHCO3 溶液冲洗.假如碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.（5） 扑灭化学火灾留意事项与水发生猛烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否就会扩大燃烧面积.比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭, 也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭.蒸馏加热时,如因冷凝成效不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,肯定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热, 再行1第 1 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_扑救,以防爆炸.3混合物的分别和提纯（1）混合物分别和提纯方法的挑选固体与固体混合物：如杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法.如一种易溶,另一种难溶, 可用溶解过滤法. 如二者均易溶, 但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法.名师仍可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质.归纳固体与液体混合物：如固体不溶于液体,可用过滤法.如固体溶于液体,可用结晶或蒸结总馏方法.|液体与液体混合物：如互不相溶,可用分液法,如互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸|大馏法.如互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.肚有气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.容（2）几种常见的混合物的分别和提纯方法分别和提,容纯方法 分别的物质 主要仪器应用举例学习倾 析 从液体中分别密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒 分别沙和水过 滤 从液体中分别难困不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈） 、玻璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和之过 滤 分别两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种就不溶分别食盐和沙离心分别法 从液事,体中分别不溶的固体离心试管,离心机分别泥和水结 晶 法 从溶液中分别已溶解的溶学业质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐成有分 液 分别两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯 分别油和水,萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别用苯提取水溶液中的溴更上蒸 馏 从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、一层铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水楼分 馏 分别两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分别升 华 分别两种固体, 其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分别碘和沙吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分 析法 分别溶液中的溶质层析纸及层析试剂分别黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲,阳离子的检验需挑选合适的阴离子,阴离子的检验需挑选合适的阳离子, 并要求具有特殊的明显现象.这就需要挑选合适的检验试剂及其添加次序,以避免干扰离子的干扰.待检离子选用试剂 反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 显现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体ClAgNO34HNO3 不溶于 HNO3 的白色沉淀SO2BaCl2 或 BaNO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl 或 HNO233l2不溶于强酸的白色沉淀COCaC或 BaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HCl 或 HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5. 化学计量之间的转化关系（1） 懂得物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.（2） 以物质的量为核心的运算（3） 有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C 浓·V 浓=C 稀· V 稀（4） 溶质质量分数（ W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（留意其中的单位换算） 6肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（ 1）容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有 100 mL、250 mL、500 mL、2第 2 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1000 mL 等,使用时肯定要留意其规律,如500 mL 的容量瓶.并且使用前肯定要检查其是否漏水.（2）配制步骤,所用仪器及留意事项配制步骤 使用仪器 留意事项运算 固体求溶质质量,液体求其体积.称量量取 托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1 g,量筒的精确度为0.1 mL,量筒量取液体后不需要名师洗涤.归纳溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中,切不行在容量瓶中直接溶解.结总冷却 将液体复原到室温（ 20）|转移 肯定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失|大洗涤 洗烧杯和玻璃棒23 次,并将洗涤液转入容量瓶有肚振荡 使溶液充分混合容定容 胶头滴管加水至刻度线 1 2 cm 时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相,容切.学习摇匀 两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.难困装瓶贴签试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液.事之详细要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要精确,混合要,匀称.学业（3）误差分析有成由公式知, 凡是溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作,都会使 c 偏低,反之偏高.,三、方法整合更上本章包括化学试验基本方法和化学计量在试验中的应用两节内容,就其主要题型有：（ 1）一层试验安全学问及常用危急化学品的分类识别.（ 2）混合物分别和提纯过程的简洁设计.（3）43楼过滤、 蒸发、 萃取、 分液、蒸馏等分别方法的挑选依据、涉及的化学仪器及操作过程等.（ 4） 常见离子（ SO 2 、CO 2 、Cl 、Ca2+等）的检验. （ 5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析懂得.（ 6）有关化学计量的简洁运算.（7）肯定物质的量浓度溶液的配制等等.无论是化学试验基本方法,仍是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求懂得精确,应用到位.其次章1物质及其变化的分类2离子反应3氧化仍原反应4分散系胶体二、学问网络1. 物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和讨论物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的学问系统化,有助于我们明白物质及其变化的规律.分类要有肯定的标准, 依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.（2）化学变化的分类依据不同标准可以将化学变化进行分类：依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应.依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应.2. 电解质和离子反应（ 1）电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.电离：电离是指电解质在水溶液中产3第 3 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生自由移动的离子的过程.酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质. 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH-的电解质.盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.（2） 离子反应有离子参与的一类反应称为离子反应.名师复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条归纳件是有沉淀生成、 有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可结总以发生.|在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化仍原反应.|大（3）离子方程式肚有离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应容的实质. 通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反应,而且能表示同一类型的离,容子反应.学习离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子方程式必需能难困够反映化学变化的客观事实, 遵循质量守恒和电荷守恒,假如是氧化仍原反应的离子方程式,之反应中得、失电子的总数仍必需相等.事,3氧化仍原反应学业（1）氧化仍原反应的本质和特点有成氧化仍原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应,它的基本特点是,反应前后某些元素的化合价发生变化.更上（2）氧化剂和仍原剂一层反应中, 得到电子 （或电子对偏向） ,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂.失去电子 （或楼电子对偏离） ,所含元素化合价上升的反应物是仍原剂.在氧化仍原反应中,氧化剂发生仍原反应,生成仍原产物.仍原剂发生氧化反应,生成氧化产物.氧化仍原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3） 氧化仍原反应中得失电子总数必定相等,化合价上升、降低的总数也必定相等.4分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质, 称作分散质.后者起容纳分散质的作用,称作分散剂. 当分散剂是水或其他液体时,依据分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.（2）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm 之间的分散系称为胶体.胶体在肯定条件下能稳固存在, 稳固性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应. 溶液没有丁达尔效应,依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷） ,因此胶体仍具有介稳性以及电泳现象.第三章1. 金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）.2. 金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）. 3金属铁与水蒸气的反应.4. 物质的量在化学方程式运算中的应用.5. 氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）. 6碳酸钠、碳酸氢钠的性质.7氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）. 8铁的氧化物（氧化亚铁、氧化4第 4 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁、四氧化三铁）的性质.9铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质.10铁盐、亚铁盐的转化.11金属离子的检验.12常见合金的重要应用.二、学问网络对金属及其化合物学问可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块名师对比整理. 1金属单质的化学性质纳归金属活动次序 NaAlFeCu金属原子失电子才能结总依次减弱,仍原性依次减弱|与空气中氧气的反应易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化|大与水的反应 常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应有肚与酸的反应 能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢容反应猛烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生,容钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应学习与盐的反应 排在金属活动次序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会难困与水反应置换出氢气）之与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气不反应事,2金属氧化物的性质对比学业金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色成有与水反应 生成 NaOH 生成 NaOH 和 O2 不反应 与 CO2 反应 生成 Na2CO3 生成 Na2CO3 和 O2 不,反应更上与盐酸反应 生成 NaCl 和 H2O 生成 NaCl 和 H2O2 生成 AlCl3 和 H2O 生成 FeCl3 和 H2O 生成一层CuCl2 和 H2O楼与 NaOH 溶液反应 与水反应 与水反应 生成 NaAlO2 和 H2O 不反应 由金属直接制得的方式 金属钠直接 露置在空气中点燃或加热金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝热 金属铜3金属氢氧化物的性质对比生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加金属氢氧化物 NaOHAlOH3FeOH2FeOH3CuOH2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应 NaCl +H2O AlCl3 +H2OFeCl2 +H2OFeCl3 +H2O CuCl2 +H2O加热对热稳固生成 Al2O3和 H2O 隔绝空气加热 FeO+H2O Fe2O3 +H2OCuO +H2O与 NaOH溶液反应 NaAlO2 和 H2O不反应制备 CaOH2 溶液与 Na2CO3 溶液反应 氯碱工业 铝盐与过量氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物学问,我们可按单质氧化物氢氧化物盐纵向对比整理：4. 钠及其重要化合物5第 5 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 铝及其重要化合物6. 铁及其重要化合物7. 铜及其重要化合物请同学们回忆所学学问,写出4 7 中所涉及的化学方程式或离子方程式.8. 常见金属阳离子的检验方法名师（1） Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.纳归（2） K+ ：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ag结总（ 3）+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.（ 4 ）Ba2+：加硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.（ 5）Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色|大沉淀.加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体.有肚（6） Al3+：加 NaOH 溶液,先显现白色胶状沉淀,后逐步溶解.,容（7） Fe2+：加 NaOH 溶液,产生白色胶状沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色.容加 KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.学习（8） Fe3+：加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀.加KSCN溶液,溶液变血红色.4难困1、SO 2之检验： 加稀盐酸,无变化 加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成事,Ba2+ + SO42 = BaSO4学2业2、CO3成有检验：加入酸,生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,CO 2+Ca2+- + H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更3+ 2H = H2O + CO2+2OH+ CO2 = CaCO32 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上3、Cl-检验：加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解.层一Ag+ + C-l = AgCl楼4、NH4+检验 : 加入 NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH +- NH + H4 + OH32O5、Fe3+ :加入 KSCN溶液反应,溶液显血红色.6、Fe2+: 加入 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀.Fe2+2OH-= FeOH2 白色 4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3（红褐色）加入 KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色.2+2Cl2Fe2+Cl 2Fe3+必修 1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物二、 1、钠与非金属的反应点燃 2NaCl4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）2Na +Cl22、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3 和 NaHCO3 、与酸的反应Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反应速率更快）6第 6 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、与碱的反应Na2CO3 +CaOH2=CaCO3 +2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +Na2 CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3 +CaC2l =2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3名师、相互转化归纳2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加热分解）结总Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3（向 Na2CO3 溶液中通入足量的CO2）|二、铝及其重要化合物结合 Al2O3 和 AlOH3 的两性进行记忆； |大三、 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 = 2Al2 O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚有2、铝与弱氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlC3l+ 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,容铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓 HNO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容3、铝与碱： 2Al+2NaOH +2H O=2NaAlO+ 3H 2Al+2HO+2OH =2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习+3H22222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困难4 、 氧 化 铝 与 酸 反 应 ： Al2O3 + 6HCl = 2AlC3l+ 3H2O 、 氧 化 铝 与 碱 反 应 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_事之Al2 O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,AlCl· H+3NH· H +3NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 +3NH3学2O=AlOH34ClAl3 +3NH32O=AlOH34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业6、氢氧化铝的不稳固性：2AlOH3 Al2O3 2H2O有成7、氢氧化铝与酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlC3l + 3H2O更,8、氢氧化铝与碱反应： AlOH3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O上9、“ 铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到,略）：一层AlCl3 +3NaOH（少量） =AlOH3 +3NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼Al3+3OH-=AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlCl3 +4NaOH（过量） =2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3+4OH- AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量） +H2O=AlOH3 +NaCl AlO2- +H+ +H2O AlOH3 NaAlO2+4HCl（过量） =AlCl3+3NaCl+2H2O2-+ Al 3+ + 2HAlO+4H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3 胶体： Al3 +3H2O=AlOH3胶体 +3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、铁与非金属反应： 2Fe+3Cl2 点燃 2FeC3l3、与水反应： 3Fe+4H2Og 高温 Fe3O4+4H23Fe+2O2 点燃 Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、铁与酸反应： Fe+2HCl= FeC2l+H2Fe+2H+= F2e+H25、铁与盐溶液反应： Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+2FeC3l= 3FeC2lFe+2Fe = 3Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、铁的氧化物Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+与 Fe3+的检验、 Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色(2) 加 NaOH 溶液：先产生白色沉淀, 后变成灰绿色, 最终成红褐色 Fe2+2OH-= FeOH2 白7第 7 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3（红褐色）(3) 先加 KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2+C2l =2Fe3+2Cl-、 Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加 KSCN溶液：溶液变成血红色名3+师3加 NaOH 溶液：红褐色沉淀Fe +3OH-= FeOH3归纳8、氢氧化铁受热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O结总9、 Fe2+与 Fe3+的转化|1Fe2+ Fe3+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|大2 Fe3+Fe2+肚有四、硅及其重要化合物,容1、 二氧化硅Fe+2Fe3+= 3Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容 酸性氧化物： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 +CaO高温学习CaSiO3难困 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4 +2H2O事之2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl,Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3（酸性： H2CO3 > H2SiO3）学业五、氯的重要化合物有成1、氯气与金属的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3Cu+C2l更上2、氯气与非金属的反应一点燃 CuC2l2Na+Cl2 点燃 2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层H2+Cl2 点燃 2HCl2P+3C2l 点燃 2PCl32P+5C2l 点燃 2PCl5楼3、氯气与水的反应C2l +H2O = HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉 CaClO2+CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO（漂白原理）（酸性： H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性S+O2 点燃 SO22、 2SO2 + O2 = 2SO3催化剂 加热3、与水反应：SO2 H2O=H2SO3SO3 H2O = H2SO44、与碱反应：SO2 + CaOH2 CaSO3 + H2OSO3 + CaOH2 CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应： SO2+CaO = CaSO3SO3+CaO = CaSO46、浓硫酸强氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2H2SO4（浓） CuSO4 SO2十 2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨：N2 + 3H2 高温高压 2NH3 2、NH3 氨气与水： NH3 + H2O =NH3· H2ONH4 + + OH -氨气与酸： NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：8第 8 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3 +H2O2NH4Cl + CaOH2 CaC2l + 2NH3 + 2H2O（试验室制氨气）4、铵盐不稳固性：NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO3 强氧化性： 4HNO3浓+Cu=CuNO33+3NO2 +2H2O名师8HNO3+3Cu=3CuNO33+2NO +4H2O归纳6、雷雨发庄稼结总N2 + O2 放电 2NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2 O = 2HNO3 + NO|化学计量在试验中的应用|大物质的量有肚定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol容阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数.用NA 表示, 约为 6.02x1023,容微粒与物质的量的公式：n=学习NA困难N 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示 单位： g/mol数值上等于该物之质的分子量或相对原子质量事,质量与物质的量的公式：n=学业Mm物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离气体体积主要打算微粒的数目 微粒间的距离 体积与物质的量的公式：Vmn=有成, 更上一层V标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L楼阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） 配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合匀称.定容：连续往容量瓶中当心的加水,直到液面接近刻度线1cm 处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.其它学问1、固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应：Na 元素：黄色.K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色： MgOH2 白色. FeOH2 白色. FeOH3 红褐色. CuOH2 蓝色4、离子溶液颜色： Fe2+ 浅绿色. Fe3+ 黄色. Cu2+ 蓝色 5、气体颜色： NO2 红棕色. Cl2 黄绿色6、Al 、Fe 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 中发生钝化.7、漂白性物质： SO2 （化合漂白,临时性） .9第 9 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼10第 10 页,共 10 页可编辑资料 - - - 欢迎下载