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    【原创】(新高考)2022届第四单元钠、镁及其化合物训练卷 A卷 教师版2.docx

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    【原创】(新高考)2022届第四单元钠、镁及其化合物训练卷 A卷 教师版2.docx

    (新高考)化学2022届高三一轮单元训练卷第四单元钠、镁及其化合物(A)本卷须知:1 .答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答:每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题k上的非答题区域均无效。4 .考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题一、选择题:此题共15小题,总计40分。在每题给出的四个选项中,第110题 只有一个选项符合题目要求,每题2分。第1115题为不定项选择题,全部答对的得 4分,选对但不全的得2分,有选错的的0分。1 .化学与生产和生活密切相关。以下有关说法正确的选项是A.古代记载文字的器物“甲骨”与"丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉,在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.我国自主研发的“龙芯4000系列 CPU芯片与光导纤维是同种材料D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子长链上有 支链【答案】D【解析】A. “甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质,故二者成 分不同,故A错误:B.用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打,而不是苏打,故 B错误;C.我国自主研发的“龙芯一号"CPU芯片主要成分是硅,光导纤维的主要成 分是二氧化硅,不是同种材料,故C错误;D.聚丙烯中的甲基处在支链上,故D正确。2 .以下说法正确的选项是A.过氧化钠属于碱性氧化物B.能与碱反响生成盐和水的氧化物定是酸性氧化物C.碳酸氢钠在水中显碱性,但却属于酸式盐D. CuSO4-5H2O. KAl(SCh)212H2O 均属于混合物【答案】c【解析】A.过氧化钠属于过氧化物,不是碱性氧化物,故A错误:B.能与碱反 响生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,比方二氧化氮和氢氧化钠反响生成硝酸 钠、亚硝酸钠和水,但二氧化氮不是酸性氧化物,故B错误:D. CuSO4-5H2O. KA1(SO4)212H2。是纯洁物,故D错误;故答案为C。3.以下有关Na2cCh和NaHC03性质的出较中,正确的选项是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2cO3<NaHCO3B.热稳定性 Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2co3和NaHCO.A【答案】A【解析】A.浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2cO3<NaHCO3,选项A 正确:B. NaHCCh不稳定,加热易分2NaHCCh=竺Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸钠受热稳 定,所以热稳定性:Na2cCh>NaHCCh,选项B错误;C.常温下相同的溶剂时,Na2CO3 的溶解度大于NaHCCh的溶解度,选项C错误:D.氢氧化钙与NaKCh和NaHCQa均 能反响生成碳酸钙沉淀,不能用澄清石灰水鉴别Na2cCh和NaHCCh,选项D错误。答 案选A。4.钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是 根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的选项是A.因为K的活泼性强,所以钾不能保存在煤油中B. K可以被空气中的氧气所氧化,且产物是K?OC. K与水能够反响,但不如Na与水的反响剧烈,但产物都有氢气D. K可以与水剧烈反响,生成氢气【答案】D【解析】A.钾和钠一样,不与煤油反响,可以保存在煤油中,故A错误;B.钠 在常温卜.与氧气反响生成氧化钠,在加热条件卜.与氧气反响生成过氧化钠,故钾被空气 中的氧气氧化,不能确定其产物一定是氧化钾,故B错误:C. K比Na活泼,因此与 水反响更剧烈,故C错误;D.钠可以与水剧烈反响生成氢气,故钾也可以与水剧烈反 响生成氢气,故D正确。5 .以下物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭过氧化氢A. B. C.®D.【答案】B【解析】二氧化硫能和有色物质反响生成不稳定的无色物质而具有漂白性:漂 白粉中的次氮酸钙水解生成次氯酸具有强氧化性,与有色物质发生氧化复原反响,能漂 白某些有色物质;过氧化钠具有强氧化性,与有色物质发生氧化复原反响,能漂白某 些有色物质;活性炭具有吸附性,将有色物质颗粒吸附在外表,能漂白某些有色物质; 过氧化氢具有强氧化性,与有色物质发生氟化复原反响,能漂白某些有色物质;那么 其漂白原理相同的是,答案选B。6 .在CO?中,Mg燃烧生成MgO和C。以下说法正确的选项是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反响条件下,Mg的复原性强于C的复原性D.该反响中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】该反响为:2Mg+CO2=2MgO+C,此反响中Mg为复原剂,C为复原 产物,复原剂的复原性大于复原产物的复原性,即复原性Mg>C,答案选C。7.在溶液中参加足量Na?O2后仍能大量共存的离子组是A. NH;、Ba2。一、NOjB. K AIO?、C、SO;C. Ca2 Mg2 NO;、HCO; D. Na Cl Fe2 F【答案】B【解析】过氧化钠与水反响生成NaOH和氧气,另过氧化钠有强氧化性。A. NH;、Ba2 Cl、NO;大量共存,参加NazO?后,NH:与OH反响而不能大量共存,故A不 符合题意:B. K+、A1O;、C、SO:大量共存,参加Na2O2后仍能大量共存,故B符 合题意:C. Ca2 Mg2 NO>, HCO;大量共存,参加 Na?。?后,HCO,与 OFT、Ca2 Mg2+反响而不能大量共存,故C不符合题意;D. Na C、Fe?+、大量共存,参加 NazCh后,Fc?+与OFT、Na?。?与反响而不能大量共存,故D不符合题意:答案为B。8. Imol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反响,排 出气体物质后冷却,残留的固体物质是A. Na2cA. Na2cB. Na?。?、Na2cO3C. NaOH、Na2CO3【答案】AC. NaOH、Na2CO3【答案】AD. Na2O2> NaOH、Na2cO?【解析】2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O可知,2mol碳酸氢钠分解生成Imol Na2cO3、Imol CO2. I mol H2O,由 2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2 可知,ImolCO?恰好与 ImolNazO?反响生成ImolNa2c03,所以充分反响,排出气体物质后冷却,残留的固体 物质是Na2co3,应选:Ao9.如下列图,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它 们的焰色试验均为黄色。以下表达不正确的选项是A. E与C反响的离子方程式为HCOOH =CO; +H2OA. E与C反响的离子方程式为HCOOH =CO; +H2OB.以上反响中属于氧化复原反响的有©C. B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐D.加热5.00gD和E的固体混合物,使E完全分解,固体混合物的质量减少了 0.31g, 那么原混合物中D的质量为4.16g【答案】C【解析】A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的 焰色反响均为黄色,说明均为钠的单质或化合物,那么A为Na,结合转化关系可知, B 为 NazCh,C 为 NaOH, D 为 Na2co3, E 为 NaHCO?。A. C 为 NaOH, E 为 NaHCCh, 反响生成水和Na2co3, E与C反响的离子方程式为HCO;+OH =CO; +H2O,故A正确; B.为钠的燃烧,为Na与水反响,为过氧化钠与水反响,为过氧化钠与二氧 化碳反响,为NaOH与二氧化碳反响,为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,不属于氧 化复原反响的为,属于氧化复原反响的有®,故B正确;C. B为NazCh,C 为 NaOH, D 为 Na2co3, 2Na2O2+4HCI=4NaCl+O2t+2H2O, Na?。?不是碱性氧化物,B、 C、D分别属于过氧化物、碱、盐,故C错误;D.加热5.00gD和E的固体混合物,使 E 完全分解,固体混合物的质量减少了 0.31g ,2NaHCO, 4Na2CO,+CO, T +H,O 固体质量减少16862m (NaHCO3)().31 gm(NaHCO3)= Q-31168=0.84g, 故原混合物中 Na2CO5 的质量为 5.00g-0.84g=4.16g, 即原混合物中D的质量为4.16g,故D正确;应选C。10.“侯氏制碱法"是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出奉献。某实验 小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图:通入足时通人过献广晶体一纯被哂丽生”的气体b.*n I II Hl Ca(OH),母液一- NH,以下有关说法正确的选项是A. A气体是NH3, B气体是CO?B.第川步得到晶体是Na2cO.rlOH©C.第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D.在整个流程中可循环利用的物质只有N%【答案】A【解析】由题给流程图可知,向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后, 再通入二氧化碳气体,二氧化碳、氨气和饱和食盐水反响生成氯化铁和碳酸氢钠沉淀, 过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化镂的母液:将碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠、二氧化碳和水,向母液中参加石灰水共热得到氯化钙、氨气和水,氨气和二氧化碳 可循环使用。A.二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故先通入氨气得碱性 溶液,再向碱性溶液中通入二氧化碳,可以到达实验目的,故A正确;B.因为碳酸氢 钠的溶解度比碳酸钠的小,故第IH步得到的晶体是NaHCCh,故B错误;C.第N步为 碳酸氢钠晶体的受热分解,用到的主要仪器是酒精灯、坨烟、玻璃棒,故C错误;D.碳 酸氢钠受热分解产生的CO?也可循环使用,故D错误;应选A。11 .以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na熔点低,可用于与熔融TiCE反响制备TiB. NaHCCh能与NaOH反响,可用作食品疏松剂C. MgCL易溶于水,工业上可用电解MgCb溶液冶炼镁D. FcCh与水反响生成氢氧化铁胶体,可用作生产自来水的净水剂【答案】D【解析】A. Na可以用于高温下与TiCL反响制备Ti是因为钠的强复原性,与其低 熔点无关,A项错误:B. NaHCCh与酸反响生成二氧化碳,且受热易分解产生二氧化 碳,所以用作膨松剂,与其能与碱反响无关,B项错误;C.工业上可用电解熔融MgCL 冶炼镁,C项错误:D. FeCb与水反响生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有吸附性, 可用作生产自来水的净水剂,D项正确。12 .以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe> FeCh Na°H(at|)> Fe(OH)2B. NaCl(aq)<g-> NaHCOs(s)>Na2CO3(s)C N,高温、盘催化剂>NH3>NH4Cl(aq)D. Mg(OH)2(s) 肛>MgCl2(aq)幽>Mg(s)【答案】AC【解析】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,A正确;B.二氧化碳和氯化钠溶液不 反响,B错误;C.氮气和氢气在高温高压催化剂下生成氨气、氨气和盐酸反响生成氯 化核,C正确:D.电解氯化镁溶液得不到金属铁,电解熔融氯化镁生成镁和氯气,D 错误。13.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入【00ml lmol/L的盐酸中,在同温同压下产生 的气体体积比是A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : I D. 1 : 1 : 1【答案】C【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2f220.3 0.3> 100x10 Lxlmol-L-1,盐酸缺乏,金属钠过量,因此金属钠还与水反响: 2Na+2H2O=2NaOH+H2t ,根据得失电子数目守恒,有03molxl=n(H2)x2 ,即 n(H2)=0.15mol;Mg+2HCkMgCN+H2T0.30.6> 100x10 - xlmolL-1 ,盐酸缺乏,金属镁过量,产生n(H2)=0.1 mol/2=0.05inol,2AI+6HCI=2AlCh+3H2f,同理盐酸缺乏,铝过量,产生n(H2)=0.05mol,相同条件 下,气体体积比值等于其物质的量比值,即气体体积比值为0.15mol : 0.05mol : 0.05mol=3 : I : 1,故 C 正确。14.海水中NaCl质量分数约为2.72%o工业上利用NaCI为原料可制取钠的单质和 化合物,转化关系如以下列图所示。以下说法错误的选项是 NaCl -NaHC(Na2C()3|NaOHA.反响的原理是电解饱和食盐水B.反响应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2C.反响的转化条件可以是加热D.反响的副产物为H2、可用于工业上制盐酸【答案】A【解析】A.反响是由NaCl生产Na,其原理应为电解熔融NaCl而不是电解饱 和食盐水,A错误:B.反响是侯氏制碱法的主要反响,向饱和食盐水中依次通入过 量的NFh和CCh,使溶解度较小的NaHCXh从溶液中析出,反响的化学方程式为 NaC+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI, B 正确;C.反响是将 NaHCO:力口热分解生成 Na2cCh,C止确:D.反响是电解饱和食盐水,反响的化学方程式为2NaCl+2H20型鲤 NaOH+H2+Cl2,生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2,二者相互反响得HC1,溶于水 可制取盐酸,D正确。15 . Mg与Bn反响可生成具有强吸水性的MgBrz,该反响剧烈且放出大量的热。 实验室采用如图装置制备无水MgBr2(,以下说法错误的选项是B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的浪蒸气C.实验时需缓慢通入N2,防止反响过于剧烈D.不能用枯燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反响的进行【答案】AB【解析】冷凝管起到冷凝回流的作用,冷凝管内冷凝水的方向为下进卜.出,那么a 为冷却水进水口,故A错误:MgBr?具有较强的吸水性,制备无水MgBb需要防止空 气中的水蒸气进入三颈烧瓶,那么装置A的作用是吸收水蒸气,但无水CaCL不能吸收 湿蒸气,故B错误:制取MgBrz的反响剧烈且放出大量的热,实验时利用枯燥的氮气 将澳蒸气带入三颈烧瓶中,为防止反响过于剧烈,实验时需缓慢通入N2,故C正确: 不能用枯燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反响的进 行,故D正确。第二卷非选择题二、非选择题(共60分)16 .无水MgBn可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBrz,装 置如下列图(夹持仪器略去)。主要步骤如下:步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛,装置B中参加适量的液浪。步 骤2:缓慢通入枯燥的氮气,直至溪完全导入三颈瓶中。步骤3:反响完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一枯燥的烧瓶中,冷却至 0,析出晶体,再过滤得三乙醛合浜化镁粗品。步骤4:常温下用茶溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醛合浪 化镁,加热至160'C分解得无水MgBr?产品。:乙酸是一种有机物,为无色透明液体,极易挥发,化学性质比较稳定:Mg和Br2反响剧烈放热:MgBr2具有强吸水性; MgBr2+3GHQC2Hs=MgBr23C2H50c2H5(三乙酶合澳化镁)。请答复:(1)仪器A的名称是,它在实验中的作用是。(2)实验中不能用枯燥的空气代替枯燥N2,原因是(3)步骤2中,可以将B装置中的溟完全导入三颈瓶中的原因是; 该实验如果将所用液漠一次性全部参加三颈瓶中,其后果是。(4)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是。(5)有关步骤4的说法不正确的选项是 0A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0的范C.加热的主要目的是除去笨D.该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳【答案】球形冷凝管 使挥发的乙醛和澳蒸气冷却并回流至反响装置 镁屑与 氧气反响,生成的MgO阻碍镁与溟反响 氮气的气流促进溟的挥发 反响过于剧 烈,使反响过程难以控制 镁 AC【解析】Mg+Br2=MgBn的反响比较剧烈,MgBr?具有很强的吸水性,反响中用盛 无水CaCh的枯燥管,防止水蒸气进入,Bn挥发性强,氧化性强,反响中用球形冷凝 管不断冷凝,让它与Mg充分接触。(1)仪器A的名称是球形冷凝管,它在实验中的 作用是使挥发出的乙酸和溟蒸气冷却并回流至反响装置,提高浪的反响率;(2) 0时, 镁与氮气不反响,假设换为空气,那么镁与空气中的氧气反响,降低三乙般合浪化镁的 产量:(3)液浜具有挥发性,枯燥的氮气流促进液沃不断地挥发,慢慢进入三颈瓶中 与镁反响:如果将所用液浪一次性全部参加三颈瓶中,镁与澳反响过于剧烈,放出大量 热,反响难以控制:(4)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是未反响的镁:(5) A. 95%的乙醇含有水,MgBrz能与水反响,那么不能用95%的乙醇代替苯溶解粗品,A 说法错误:B.洗涤晶体可选用0C的苯,可减少产品的溶解,B说法正确;C.加热的 主要目的使MgBrzSCzHsOC2H$分解,制备无水MgB。,C说法错误:D.澳易溶于有 机溶剂,那么该步骤的目的是除去乙酶和可能残留的澳,D说法正确;答案为AC。17 .某化学社团小组设计了如下列图装置.,验证CO?跟NazCh反响时需要与水接触。 完成以下填空:(装置分析)(1)装置中反响的离子方程式是。(2)装置中的试剂是,装置中的试剂是一(均选填字母)。a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2sChd.水(进行实验)步骤I,翻开K2,关闭K,解开分液漏斗活塞参加盐酸,将带火星的木条放在a 处:步骤2:翻开Ki,关闭K2,翻开分液漏斗活塞参加盐酸,将带火星的木条放在a 处。(3)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是一、一(4) NazCh的电子式是_, NazCh与C02反响的化学方程式是_。关于该反响, 以下表达中正确的有(选填字母)。A.有离子键、共价键的断裂与生成B. CCh是氧化剂,NazCh是复原剂C.反响物和生成物中都含离子化合物D.转移2moi电子,生成气体体枳为22.4L(实验反思)(5)有同学提出质疑:上述实验缺乏以证明有水存在时NazO?与CO?发生了化学 反响。其理由是_o【答案】 CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O(2) a c(3)步骤1中木条不复燃 步骤2中木条复燃(4) Na-fzozof-Na- 2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2 AC(5)气体中有水,水也可与NazCh反响产生02使木条复燃【解析】中盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳,用于除去HCL应为饱和碳酸氢 钠溶液,应为浓硫酸,为比照试验,用于判断枯燥的二氧化碳是否与过氧化钠反 响,可防止空气中的水、二氧化碳进入,最后用带火星的木条检验是否生成氧气。(1 )装置中盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳,反响的离子方程式是 CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O: (2)用于除去HCI,应为饱和碳酸氢钠溶液;应为 浓硫酸,用于枯燥二氧化破,以进行试验比照:(3)步骤1:翻开弹簧夹K2,关闭K1, 生成的二氧化碳被枯燥,步骤2为湿润的二氧化碳,可观察到步骤【中木条不复燃,步 骤2中木条复燃,故答案为:步骤1中木条不复燃,步骤2中木条复燃。(4)过氧化 钠的电子式为Na*:0:0:2 Na- »过氧化钠跟二氧化碳反响的化学方程式是 2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2。该反响中A.有钠离子与过氧根之间的离子键断裂,有二氧 化碳中C=O共价键断裂,故A对:B.该反响中过氧化钠既是氧化剂又为复原剂,故B 错:C.过氧化钠和碳酸钠都为离子化合物,故C对:D.无气体存在的状态,无法计算, 故D错:应选AC。(5)水与过氧化钠反响生成氧气,不能证明二氧化碳与过氧化钠 反响生成氧气使木条复燃,故答案为气体中有水,水也可与NazOz反响产生使木条 复燃。18 .中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见 金属单质,H的焰色反响为黄色,丫不使品红溶液褪色。(局部反响条件、溶剂及产物已 略去)(1)反响、的离子方程式(2)现有含O.lOmolH的溶液,要使其转化成含O.lOmolF的溶液,那么:假设只能参加0.050mol的某物质,该物质可能是(填化学式,写1种)。假设只能参加O.lOmol的某物质,该物质可能是(填化学式, 写1种)。答案(1) 2Na2O2+2H2O=4Na-+4OH+O2f AlOi+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCOj (2) NazO 或 NazCh NaOH 或 Na【解析】由H的焰色反响为黄色,那么含有钠元素,且能与F在加热与过量的y 之间相互转化,那么H为NaHCOa, F为Na2cO3,气体丫为CO2,溶液D为NaOH, 化合物A能与液体x反响生成NaOH和气体C,那么A为Na?。?,液体x为H?O;因 为B为金属单质,固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反响,那么B为Al, E为A12O3, G为NaAKh,向NaAKh通入二氧化碳产生A1(OH"和NaHCCh,所以I为A1(OH)3。(1 )反响是Na2O2与H2O反响,所以离子反响方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2f ;反响是向NaAQ通入二氧化碳,所以离子反响方程 式为:AlOi+2H2O+CO2=Al(OH)31+HCO3; 由分析可知Na?O 或 Na?。?,©NaOH 或Na。19 .过氧化钙(CaCh)广泛应用于水产养殖、污水处理,是优良的供氧剂。实验探究一:过氧化钙与水反响除生成氧气外,还生成什么物质?(1)进行实验:取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚配试液,液体变成 色,说明生成了 Ca(OH)2,写出该反响的化学方程式:较长时间后,同学们发现滴入酚曲后变色了的液体颜色又变回无色,是因为(2)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCCh,为检验此供氧剂是否变质, 可向其中参加稀盐酸,假设观察到有气泡生成,那么判断此供氧剂已变质。你是否认同 上述方案,理由是:实验探究二:测定久置过氧化钙纯度方案一:通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。(3)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反响后,待量筒 中液面不再变化,读出体积时,需使;(4)为保证测量的准确性,收集气体的时机是导管口(填序号):a.还没有气泡产生时b.连续均匀冒出气泡时c.冒出气泡很多时(5)用此装置测得的含量会偏大,原因是,为了防止此误差可将发生 装置换成图二中的装置(填序号):方案二:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙 元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图三(图三)(6)滴加的Na2c03溶液要过量的原因是:(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加(填 化学式)溶液,假设无明显现象,那么表示已经洗净。(8)假设供氧剂的质量m=5g,碳酸钙质量n=5g,请通过计算得出供氧剂中的过 氧化钙的含量%»(9)假设CaCCh沉淀过滤后不洗涤,那么过氧化钙的含量将(填“偏 大"、“偏小”或“无影响")o【答案】红 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t 氢氧化钙和二氧化碳反响生成 了碳酸钙沉淀和水(2)不认同,是因为稀盐酸中的水能和过氧化钙反响生成氧气(3)量筒内外液体在同一-水平面上(4) a(5)滴加的水占据局部体积B或C (6)使氯化钙完全反响(7) AgNO3 (8) 72(9)偏大【解析】氢氧化钙溶液显碱性,氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙 和水,结合稀盐酸中的水能和过氧化钙反响生成氧气分析解答:取一定质量的供氧剂溶 于水,按照图一装置进行装配。充分反响后,待量筒中液而不再变化,读出体积时,需 使量筒内外液体在同一水平面匕以排除外界大气压的影响,为保证测量的准确性,生 成的气体需要都收集起来,结合装置的特点方向解答;碳酸钠和氮化钙反响生成碳酸钙 沉淀和氯化钠,沉淀上会吸附少量氮化钠溶液,根据反响的化学方程式 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t,Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2O ,Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCl可知,CaO.-CaCOo (I)取适量过氧化钙放入试管中 加适量水,生成了 Ca(OH)?,溶液显碱性,向试管中滴加酚酸试液,液体会变成红色, 反响的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2?;较长时间后,发现滴入酚酥后变色 了的液体颜色又变回无色,是因为氢氧化钙和二氧化碳反响生成了碳酸钙沉淀和水,溶 液的碱性减弱或变成中性溶液:(2)稀盐酸中的水能和过氧化钙反响生成氧气,也有 气泡生成,因此不能据此判断供氧剂已变质:13)取一定质量的供氧剂溶于水,按照 图一装置进行装配。充分反响后,待量筒中液面不再变化,读出体积时,需使量筒内外 液体在同一水平面上,以排除外界大气压的影响,故答案为:量筒内外液体在同一水平 面上;(4)为保证测量的准确性,导管口还没有气泡产生时就需要收集气体,故答案 为:a; (5)滴加的水会占据局部体积,导致用此装置测得的含量会偏大,为了防止此 误差可将发生装置换成图二中的装置B或C,故答案为:滴加的水占据局部体积;B或 Co (6)把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,为了使氯化钙完全反响,滴加的Na2c03 溶液要过量:(7)碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,沉淀上会吸附少量 氯化钠溶液,因此检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加硝酸银溶 液,假设无明显现象,那么表示已经洗净,故答案为:AgNOs: (8)设样品中过氧化 钙的质量为 x ,由 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t,Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O , Na2CO3+CaCl2=C:aCO31+2NaCI 可知,CaO?CaCCh,CaO?CaCO、根据72l(X)x5g有(二而,解得:x=3.6g,供氧剂中的过氧化钙的含量为宝xl()()%=72%,故答 案为:72; (9)假设CaCCh沉淀过滤后不洗涤,会导致碳酸钙的质量偏大,根据CaO? CaCO?,会导致过氧化钙的质量偏大,那么过氧化钙的含量将偏大,故答案为:偏大。20 .将一定质量NazCCh和NaHCCh的均匀混合物分成等量的两份,将其中的一份 直接加热至恒重,质量减轻了 1.24g:另一份参加一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全, 收集到标准状况下2.241L气体,消耗盐酸40.0mL,试计算:(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCCh)=mol。(2)盐酸的浓度 c (HC1) =moI/Lo【答案】(1) 0.08mol(2) 4【解析】(1)固体加热时发生 2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O Am62g62g168g1.24g168x1.2462=3.36g,MNaHS)=瑞昆合物被分为两等份,那么原混合物中NaHCOs的物质的量n(NaHC03)=0.04molx2=0.08mol,故答案为:0.08mol: 收集到标准状况 下2.24L气体,所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为O.lmoL所以碳酸钠的 物质的量为0.06moL与一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全,生成氯化钠,所以盐酸 的物质的量为:0.04mol+0.06molx2=0.16mol ,所以盐酸的浓度c ( HC1 ) =二="坐=400mQl/L,故答案为:4。

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