2022年初三化学上册知识点总结复习.docx

精品_精品资料_第一章走进化学世界反应的文字表达式：石蜡+氧气（ O2 ） 点燃二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究水（ H 2O） +二氧化碳（ CO 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点一 、物质的变化1、概念： 物理变化没有生成其它物质的变化.例 :石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判定变化依据： 是否有其它（新）物质生成. 有就是化学变化,无就是物理变化3、相互关系：经常相伴发生,有化学变化肯定有物理变化,有物理变化不肯定有化学变化.4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.考点二 、物质的性质物理性质： 物质不需要化学变化就表现出的性质.包括： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、仍原性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性等. 它们的 区分 是： 是否通过化学变化表达.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区分与联系.联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题 2化学是一门试验为基础的科学一、 化学讨论对象是物质,以试验 为基础.学习化学的途径是科学探究.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛燃烧,火焰分三层（外焰、内焰、焰心 ）,（ 外焰温度最高 ）.2、产物：二氧化碳和水检验： 二氧化碳 在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水 的烧杯（ 澄清的石灰水变浑浊 ） 水在火焰上方罩 干冷 的烧杯（ 有水雾显现 ）试验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、说明1、原理： A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性）,不燃烧也不支持燃烧,不能供应呼吸.B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）,供应呼吸.2、结论：“两多一少 ” 人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.即： A 呼出的气体使石灰水显现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO 2 的含量高.B呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高.C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立刻熄灭的是二氧化碳. 方法：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.课题 3走进化学试验室考点一 、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）中学化学试验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时,需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量 液体 体积）仪分别仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_察蜡烛的颜色、点外形、外形燃乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态密度比水小,硬度小,难溶器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_前用小刀切下一块石蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小火焰分为焰心、内焰、外焰三层,火柴点燃蜡烛,观看蜡烛火焰火柴与外焰接触出先变黑点于水外焰温度最高不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管 :留意事项：a、加热时外壁必需干燥 ,一般要先匀称受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）将一根火柴快速平放在火焰中,1s 后取燃出时用一 干冷烧杯 ,罩在火焰上方, 观看现象,然后快速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡石蜡具有可燃性 ,其火焰分火柴杆接触外焰部分先变黑为焰心、内焰、外焰三层,烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成水和二氧化碳b、加热时,试管夹应夹在的试管中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3 处）.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜, 防止管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时 ,盛液量不超过试管容积的1/3 （防止液体受热溢出） ,使试管与桌面约成45° 角度,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_熄将蜡烛熄灭观看有白烟灭后用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.2、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.滴瓶用于盛放少量液体药品 垂直悬空在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头. 公共滴管用过后应立刻洗净,再去吸取其他药品, 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂被污染.） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立刻插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.3、量筒用于量取肯定量体积液体的仪器.留意： 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热. 也不能在量筒里进行化学反应操作留意： 在量液体时,要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大的误差）,读数时应将量筒放在水平桌面上,读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平.4、托盘天平 ：称量仪器,一般 精确到 0.1 克.留意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量.5、酒精灯用途：化学试验室常用的加热仪器留意事项：（ 1）灯体内的 酒精不行超过灯容积的2/3 ,也不应少于 1/4 .（ 2）肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）（ 3）肯定禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（ 4）加热时,应在 外焰加热 ,先预热后集中加热.（ 5） 用完酒精灯后,必需用灯帽盖灭,不行用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）（ 6）不要碰倒酒精灯, 如有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立刻用湿布扑盖.考点二 、药品的取用规章1、“三不”原就：不尝、不闻、不接触.即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.考点四 、液体药品的取用： “ 多倒少滴 ”.1、取用 大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒 .（ 一倒二向三挨四仍原 ） 步骤： 瓶盖倒放在试验台 （防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）. 倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）, 瓶口紧挨试管口,渐渐的将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落） . 倾注完毕后, 瓶口在试管口靠两下. 并立刻盖上瓶塞 （防止液体挥发或污染） ,标签向外放回原处.2、取用 少量液体时可用 胶头滴管 .要领： 垂直悬空 .3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.留意事项： 使用量筒时,要做倒： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 如仰视就读数偏低,液体的实际体积读数（俯大） 俯视就读数偏高,液体的实际体积读数（仰小）考点七 、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的次序进行.考点八 、简易装置气密性检查 ：A、连接装置.B、将导管的一端浸入水中.C、用手紧握试管加热. D 、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗洁净的标准 是： 仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而匀称的附着一层水膜时,就说明已洗涤洁净了.常用的化学仪器及名称图胶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器渐渐的直立起来,使块状药品或金属颗粒渐渐的沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.分液燃量筒2、取用 粉末状或小颗粒状 的药品时要用 药匙或纸槽 .（一横二送三直立 ）步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品当心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.漏 斗漏斗烧匙托盘天平水槽2、用量原就：严格按规定用量取用.无说明的液体取 1-2ml ,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品： 不放回原瓶、 不随便丢弃、 不带出试验室, 要放入指定容器.考点三 、固体药品的取用工具：块状的用 镊子 .粉末状的用 药匙或纸槽 .1、取用 块状固体 用镊子. 一横二放三慢竖 试 管锥形瓶广口瓶细口瓶集气瓶烧杯铁头架滴台管酒精灯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次单元我们四周的空气课题 1空气4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.七、将来化学将朝着“绿色化学”的方向进展.核心是利用化学原理从源头排除污染.课题 2氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、空气中氧气成分的测定： （考点一 ）1、装置图（见书 P27）2、试验现象： A 、红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,生成大量白烟B、（待装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶中空气总体积的1/5 .3、试验 结论：说明空气是混合物.氧气约占空气总体积的1/5 .点燃4、原理 :化学方程式： 4P 5O22P2O55、留意事项： 1所用的红磷必需过量,过少就氧气没有全部消耗完2要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹, 3装置的气密性要好, （否就测量结果偏小） ,4要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否就测量结果偏大）.摸索 ：可否换用木炭、硫磺等物质？答： 不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,瓶内体积变化小）,不能用铁（铁在空气中不能燃烧）考点一 、氧气的物理性质无色无味的气体.密度略大于空气.（可用向上排空法）氧气不易溶于水.（可用排水法收集） , 三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体 ,甚至 淡蓝色雪花状固体 .考点二 、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体 ）燃烧试验现象：在 氧气 中： 猛烈燃烧,发白光,放热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体.化学方程式： C O2点燃CO22、硫粉（淡黄色）燃烧：试验现象： 在空气中：发出柔弱的淡蓝色火焰.放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体.在氧气中 : 发出光明的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体.点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、实际在试验中测得的结果比真实值小,其缘由可能 是 A 红磷量不足. B 装置气密性差. C 未冷却化学方程式： S O2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_至室温就打开止水夹.D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二 ）（按 体积分数 ）：氮气（ N 2）78%,氧气（ O 2） 21%,稀有气体 0.94%,二氧化碳（ CO 2） 0.03%,其它气体和杂质 0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.空气成分口诀 :氮七八氧二一,零点九四是稀气.零点零三有两个,二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯洁物和混合物（考点三 ）1、纯洁物： 由一种物质组成的2、混合物： 两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.五、空气是一种珍贵的资源（考点四 ）试验时,要在瓶底装少量水（吸取二氧化硫,防止污染空气）.3、红磷（暗红色固体 ）的燃烧试验现象：在 空气中： 发出黄色火焰,放出热量,生成大量白烟 化学方程式： 4P 5O2点燃2P2O5留意：五氧化二磷（ P2O 5）是白色固体,不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧试验现象：猛烈燃烧,发出刺眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体.点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氮气： 无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供应呼吸,化学性质不活泼.化学方程式： 2Mg O22MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、稀有气体： 无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质极不活泼.氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等 氮气超导试验车化工原料作爱护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治. （ 考点五 ）2 铁丝（银白色金属）在氧气中燃烧（铁丝在空气中不能燃烧） 试验现象：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体.化学方程式： 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4留意：集气瓶底铺少量细沙或加少量水,防止生成的高温物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂.（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（ CO ）、二氧化氮（ NO 2）、二氧化硫（ SO2 ）和烟尘.2、污染来源 ：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气.存在的环境问题： 温室效应 （ CO 2 含量过多）、酸雨 （ NO 2 、SO2 引起）、臭氧空洞等 .文字表达式：石蜡 +氧气（ O2） 点燃（四）其他物质与氧气的反应二氧化碳（ CO2） +水（ H2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某些 物质与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化.缓慢氧化也放热.如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等.考点四 、反应类型： 化合反应 ：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.表示为：A B E （“多变一”） 分解反应 ：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.表示为：AB A B （ “一变多”） 氧化反应 ： 物质与氧发生的化学反应.有氧气参与的反应肯定属于氧化反应.氧化反应不肯定是化合反应 （石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）, 化合反应不肯定是氧化反应.课题 3试验室制取氧气考点一 、工业制法（分别液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.物理变化考点二 、氧气的试验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气（装置如右图所示 ）A、药品：过氧化氢（ H 2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO 2）B 试验原理： 加热药品： 先使试管匀称受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热. 收集气体：a、如用排水集气法收集气体,当气泡连续匀称 冒出时再收集（防止收集到的氧气不纯）.水排完后, 应用玻璃片盖住瓶口,当心的移出水槽,正放 在桌面上 密度比空气大 （防止气体逸出）b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）先将导管 移出水面 再停止加热（ 防止水槽中的水被倒吸入试管中,使试管炸裂）E、易错事项：a. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部e). 试验终止后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管.F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大） G、 O2 检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发觉木条复燃,说明是氧气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学方程式： 2H2O2MnO 22H2O + O 2验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,证明已满.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用C、装置： 固液不加热型装置 （双氧水的为一类）2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（装置如右图所示 ）A、药品：、 高锰酸钾（暗紫色固体） 、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：化学方程式： 2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2考点三 、催化剂：1、 概念： 在化学反应中能 转变 其他物质的反应速率 （加快或变慢） ,但本身的 化学性质 和质量在反应前后没有发生变化的物质.2、 特点： 两不变（质量、化学性质） 、一转变（反应速率）留意： 催化剂不能转变生成物的质量,不能打算反应的进行 催化剂不是反应物、又不是生成物 催化剂仅针对某一反应,并不是全部反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不肯定只有二氧化锰.在过氧化氢制取氧气时, 催化剂可用硫酸铜溶液、红砖粉末等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用 加热高锰酸钾：一、装置的挑选试验室制取气体专题复习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学方程式： 2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2（ 1）发生装置： 由 反应物状态及反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、装置： 固体加热型装置 （加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤： （连） 查、装、定、点、收、离、熄. 连接装置： 先下后上,从左到右的次序. 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,如水中导管口有气泡冒出, 证明装置不漏气.松开手后,导管口显现一段水柱. 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固 定装置 ：固定试管时, 试管口应略向下倾斜 .铁夹应夹在试管的中上部应条件 打算：反应物是 固体 ,需加热 ,制气体时就用 固体加热型的发生装置.反应物是 固体与液体 , 不需要加热,制气体时就用固液不加热型的发生装置.（ 2）收集方法：由气体的溶解性及密度打算： 气体不溶或难溶于水、不与水反应用排水法 收集密度比空气大,用向上排空气法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_密度比空气小,用向下 排空气法ABC第三单元物质构成的秘密区分化学变化中,分子可分,原子不行分.3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_课题 1分子和原子考点一 、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子 构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子 构成的物质：金属、稀有气体、硫（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质）等物质3、由离子 构成的物质： 氯化钠 （由钠离子 Na+ 和氯离子 Cl- 构成）等物质构成的描述：某物质由某分子（或某原子）构成.例如：铁由铁原子构成.氧气由氧分子构成.考点一 、原子的构成（ 1）原子结构的熟悉原子核带正电 原子电子（带负电）课题 2原子的结构质子（带正电 ）中子（不带电）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点二 、分子1、 基本性质：（ 两小一动一间隔 ）质量、体积都很小.在不停的运动且与温度有关.温度越高,运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散.分子间存在间隔.同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小.物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故.（ 2）在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反,所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数= 原子序数（ 3）原子的质量主要集中在原子核上留意： 原子中质子数不肯定等于中子数并不是全部原子的原子核中都有中子.例如：氢原子核中无中子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同.2、分子的构成：分子由原子构成.例如：水分子由氢原子和氧原子构成.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成2、 相对原子质量： 相对原子质量 =某原子的质量 碳原子质量的 1/12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒.例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区分以下几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变.（ 2）对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数 +中子数2、离子一、核外电子的排布可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_发生化学变化时,分子种类发生了转变.纯洁物与混合物由分子构成的物质,纯洁物由同种分子构成.混合物由不同种分子构成.单质与化合物单质的分子由同种原子构成.化合物的分子由不同种原子构成.（ 考点一 ） 1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 +：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、 核外电子排布的规律：质子数+12 8 7电子层电 子层 上的电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点三 、原子1、含义： 原子是化学变化中最小的微粒.例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质 化学性质 最小的微粒原子是 化学变化 中的最小微粒.性质体积小、质量小.不断运动.有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.第一层最多容纳2 个电子.其次层最多容纳8 个电子.最外层最多容纳8 个电子（如第一层为最外层时,最多容纳2 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二 ） 金属元素：最外层电子数4易失电子非金属元素：最外层电子数4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（ He 为 2）不易得失电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最外层电子数为 8（如第一层为最外层时,电子数为2）的结构叫相对稳固结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数打算.当两种原子的最外层电子数相同,就这两种元素的化学性质相像. （留意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳固 结构,镁原子的最外层未达到相对稳固结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相像）二、 离子1、概念： 带电的原子或原子团2、分类及形成： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电（质子数 > 电子数） 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电（质子数 <电子数）1、 含义： 具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称.留意：元素是一类原子的总称.这类原子的质子数相同因此： 元素的种类 由原子的 质子数 打算,质子数不同,元素种类不同.2、 元素与原子的比较：元素原子含义宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： 原子在变为离子时,质子数、元素种类没有转变.电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了转变.3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后.如数字为1 时,可省略不写.例如：钠离子：Na .区别适用范畴从宏观描述物质的组成.常用来表示物质由哪几种元素组成.如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成.常用来表示物质由哪些原子构成或分子 由哪些原子构成, 如水分子由氢原子和氧原子构成.铁由铁原子构成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、离子符号表示的意义 （考点四 ）： 表示一个某种离子.表示带n 个单位某种电荷的离子.例如：Fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义（考点五 ）：表示一个离子所带的电荷数.例如： Fe3+：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷7、离子与原子的区分与联系（考点六 ）离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数 =电子数质子数 > 电子数质子数 < 电子数区粒子电性不显电性显正电显负电别符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示联系元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二 ）4、元素的分布：的壳中含量前四位的元素：O、 Si、 Al、Fe生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H 、N 、Ca空气中前二位的元素：N 、O留意：在化学反应前后 元素种类不变二、元素符号（考点三）1、 书写原就：第一个字母大写,其次个字母小写.2、 表示的意义.表示某元素、表示一个某原子.例如： O：表示氧元素.表示一个氧原子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互转化阳离子失去电子得到电子得到电子原子失去电子阴离子3、 元素符号前面的数字的含义.表示原子的个数.例如：6N ： 6 表示 6 个氮原子.三、元素周期表1、 发觉者：俄国科学家门捷列夫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同点都是构成物质的一种微粒.质量、体积都很小.在不停运动.有间隙8、离子符号前面的数字（考点八 ）： 表示离子的个数 .例如： 2 个钠离子： 2Na小结： 1、构成物质的微粒（考点九） ： 分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2 H 2 O SO3 HCl） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：2、 结构： 7 行 7 周期, 18 列 16 族3、 元素周期表与原子结构的关系： （考点四 ） 同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数= 电子数（考点五）5、 元素周期表中每一方格供应的信息：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例： 水由水分子构成.铁由铁原子构成.氯化钠由氯离子和钠离子构成课题 3元 素考点一 、元素表示元素的原子序数表示元素的相对原子质量常见的元素符号1H氢1.008表示元素符号表示元素名称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢 H氦 He锂 Li铍 Be 硼 B 碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne钠 Na镁 Mg铝 Al硅 Si磷 P硫 S氯 Cl氩 Ar 钾 K钙 Ca锰 Mn铁 Fe铜 Cu锌 Zn银 Ag钡 Ba铂 Pt金 Au汞 Hg碘 I第四单元自然界的水课题 1爱惜水资源一、水资源1、我国水资源的状况：分布不均,总量多,人均少2、世界水资源的状况：海水多,淡水少二、爱惜水资源： 节约用水,防治水体污染考点 1、节约用水即提高水的利用率.生活中提倡一水多用,使用节水型器具. 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:A 承接滤液的烧杯不洁净B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破旧3、吸附 常用吸附剂： 活性炭 （疏松多孔的结构, 具有吸附性） ：除去水的难溶性杂质、 色素和异味.考点三 、硬水与软水 1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水.例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.例：开水2. 鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸水的净化成效由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏.既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.课题 3水的组成一、水的组成1、水的组成 ：（ 考点一）（ 1）电解水的试验A.装置水电解器 B.电源种类 -直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌. 工业中提倡对水重复利用,循环使用D.化学反应： 文字表达式： 水（ H通电2O ）氢气（ H2） +氧气（O 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点 2、水污染A. 污染物：工业三废（废渣、废液、废气）.农药、化肥不合理施用.生活垃圾、生活污水任意排放B、防治水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放.生活污水要集中处理达标排放、提倡零 排放.合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥.加强水质监测.课题 2水的净化产生位置负极正极体积比2：1E.检验： O2-出气口置一根 带火星的木条木条复燃H 2-出气口置一根 燃着的木条气体燃烧,发出淡蓝色的火焰电解水口诀：正氧负氢,氢二氧一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点一 、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物.河水、矿泉水、盐水、饮料等都是混合物考点二：净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀） ：试剂：明矾（ 絮凝剂, 作用：吸附,加速沉降）2、过滤 适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）（ 2）结论： 水是由氢、氧元素组成的.化学变化中,分子可分而原子不行分.2、氢气1、物理性质：密度 最小 的气体（ 向下排空气法 ）. 难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体2、化学性质：可燃性 （用途：高能燃料.氢氧焰焊接,切割金属）点燃前,要 验纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁文字表达式： 氢气（ H2） +氧气（ O 2） 点燃水（ H2O ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意 ：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必需验纯.考点二 、物质的分类1、概念单质 ：