2022年高二化学期中模拟试卷2.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高二化学期中模拟试卷一、挑选题1、以下说法正确选项A、需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下肯定能发生反应 D、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小打算了反应是放热仍是吸热2、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸取10.94 kJ 的热量,相应的热化学方程式为A C+H2O=CO+H2 . H= 10.9 kJ/ mol B Cs+H2Og=COg+H2g . H=+10.94 kJ/ mol C Cs+H2Og=COg+H2g . H=+131.28 kJ/ mol D 1/2Cs+ 1/ 2H2Og= 1/2COg+ 1/2H2g . H=65.64 kJ/ mol13、已知热化学方程式：SO2g+ 2O2gSO3gH = 98.32kJ mol ,在容器中充入2molSO2 和 1molO 2 充分反应,最终放出的热量为（）A 196.64kJB 196.64kJ molC 196.64kJD 196.64kJ4. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,以下对“活化分子”的说法中不正确的是 A催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C对于有气体参与的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快D活化分子之间的碰撞肯定是有效碰撞5. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：COg+H2OgCO2g+H 2gH<0, 以下对图像的分析中不正确选项（）A. 图讨论的是t 0 时上升温度对反应速率的影响B. 图讨论的是t 0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C. 图讨论的是催化剂对化学平稳的影响,且甲使用了催化剂D. 图讨论的是温度对化学平稳的影响,且乙的温度较高 6在肯定温度下的定容容器中,当以下哪些物理量不再发生变化时,说明反应A（ g） 2B（g）C（ g） D（ g）已经达到平稳状态： （）混合气体的压强混合气体的密度 B 的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v（ C）与 v（ D）的比值混合气体总质量混合气体总体积ABCD7. 以下关于热化学反应的描述中正确选项（）AHCl 和 NaOH反应的中和热H 57.3kJ/mol,就 H2SO4 和 CaOH2 反应的中和热H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2× 57.3kJ/molB COg 的燃烧热是 283.0kJ/mol, 就2CO2g=2COg O2g 反应的H +2 × 283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10已知： 4NH3（ g）+5O2（ g）4NO（ g）+6H2O（g）.H=-1025KJ/mol .如反应物起始物质的量相同,以下关于该反应的示意图不正确选项（）11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值以下表达中不正确选项A 分子总数为NA 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g 乙烯和环丁烷C4H 8的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下,92 g 的 NO 2 和 N2O 4 混合气体含有的原子数为6NA12能正确表示以下反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：CaOH2CO 2 =CaCO 3 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 22 OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe 6H =2Fe3 3H 213. 以下与有机物的结构、性质有关的表达正确选项 A 苯、油脂均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色B甲烷和Cl 2 的反应与乙烯和Br 2 的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H 12O6 ,二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na 反应放出 H 2,二者分子中官能团相同14.以下化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷15.以下关于有机物的说法错误选项 A.CCl 4 可由 CH4 制得,可萃取碘水中的碘B. 石油和自然气的主要成分都是碳氢化合物C. 乙 醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2 CO3 溶液鉴别D. 苯不能使KMnO4 溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应16. 2022 广东卷） 23以下试验的现象与对应结论均正确选项选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有酸性和强氧化性B常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块Na 放入无水乙醇中产愤怒泡Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应172022 高·考安徽卷 肯定条件下,通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂SO2g 2COg2CO2g SlH 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如反应在恒容的密闭容器中进行,以下有关说法正确的是 A 平稳前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B平稳时,其他条件不变,分别出硫,正反应速率加快C平稳时,其他条件不变,上升温度可提高SO2 的转化率 D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平稳常数不变18 肯定温度下,反应N 2 O22NO 在密闭容器中进行,以下措施不转变化学反应速率 的是A 缩小体积使压强增大B恒容,充入N2C恒容,充入HeD恒压,充入He19、（ 1）（ 3 分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成（或拆1开） 1 mol 化学键时释放（或吸取）的能量.已知：NN 键的键能是948.9kJ· mol, H H 键的键能是436.0 kJ· mol1.由 N2 和 H2 合成 1molNH3 时可放出46.2kJ 的热量.NH 键的键能是.（2）（ 4 分）已知： Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH= -25 kJ· mol -13 Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g H= - 47 kJ· mol-1Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g H= 19 kJ· mol -1请写出 CO 仍原 FeO 的热化学方程式：.20、（ 10 分） 50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可运算反应热.请回答以下问题：（ 1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是.（ 2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是.（ 3）如试验过程中,测得盐酸和 NaOH 溶液的起始温度的平均值为 25.2溶液混合后的最高温度为 28.6试经过运算写出表示该反应中和热和热化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知： Q=Cmt2 -t1（混合溶液的比热容c 4.18J/（ g ）,盐酸和NaOH 溶液的密度认为都是1 gcm 3 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述试验,测得中和热的数值会（填“偏大” 、“偏小”、“无影响”）.21. 二甲醚（ CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气（组成为H2、CO、 和少量 CO2）直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应： COg ）+ 2H2g = CH3OHg H1=-90.1 kJ mo·l-1 CO2g+ 3H2g = CH3OHg+H2Og H2=-49.0 kJ mo·l-1水煤气变换反应： COg + H2O g=CO2g+H2g H3=-41.1 kJ mo·l-1二甲醚合成反应： 2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og H4=-24.5 kJ mo·l-1Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯 度Al2O3的主要工艺流程是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - （以化学方程式表示）分析二甲醚合成反应 对于 CO 转化率的影响 .由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为.有讨论者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3）,压强为5.0MPa 的条件下由H2 和 CO 直接制备二甲醚,结果如下图所示.其中CO 转化率随温度上升而降低的缘由是 .122. COCl 2 的分解反应为COCl 2g =Cl 2g COgH 108 kJ· mol.反应体系达到平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第 10 min到 14 min的 COCl 2 浓度变化曲线未示出：运算反应在第8 min 时的平稳常数K .比较第 2 min 反应温度T2与第 8 min 反应温度T8 的高低：T2 T8填 “<”、“ >”或“” . 1如 12 min 时反应于温度T8 下重新达到平稳,就此时cCOCl 2 mol ·L.比较产物CO 在 2 3 min、5 6 min 和 12 13 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以 v2 3、v56 、v 12 13表示 的大小 .比较反应物COCl 2 在 5 6 min 和 15 16 min 时平均反应速率的大小：v5 6 v 15 16 填“<”、“ >”或“” ,缘由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载