2022年高三复习化学工艺流程学案 .docx

精品_精品资料_4.2 化学工艺流程学案导学班级一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1将原料转化为产品的生产原理问题.2除杂、别离和提纯产品等问题.3提高产量和效率问题.4节能减排, “绿色化学 ”,循环利用等生产问题.5生产设备、流程和生产成本等工艺问题.二、整体的学习程序：详细抽象 详细1 、抽象出工艺流程模板2 、详细试题中的几个过程的划分（ 1） 明确试验的目的（ 2） 抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反应产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离完全帮助试剂帮助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心学问点突破、盐溶液的别离提纯方法：结晶法结晶法有和两种方法.（ 1） 纯物质溶液得到晶体：NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质：结晶KNO3 型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：至为止,.（ 2） 混合溶液别离 A 和 B：要得到溶解度受温度变化小的溶质：要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： 、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类,并形成肯定的答题模板.（ 1） 粉碎或研磨：.（ 2） 煅烧或灼烧：.（ 3） 酸浸：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4） 碱溶：.、平稳原理的应用在工艺流程中常常会涉及化学反应平稳,沉淀溶解平稳,沉淀的转化,离子的水解平稳练习 1工业上以锂辉石Li2O·A12O3·4SiO2,含少量 Ca、Mg元素为原料生产碳酸锂.其部分工艺流程如下：2已知滤渣 2的主要成分有 MgOH2 和CaCO3.向滤液 1中加入石灰乳的作用是运用化学平稳原理简述 .、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写练习 2、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体.电解质是掺杂氧化钇Y2O3 的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2-.试写出该电池放电时的电极反应：正极：.负极：.、循环利用的物质：同学懂得物质循环利用的目的：节能减排,“绿色化学 ”,降低成本等生产问题,提炼出：肯定不会用于循环的物质：可以用于循环的物质：练习 3、某小组以难溶性钾长石K2O. Al 2O3. 6SiO2为原料,提取Al 2O3、K2CO3 等物质,工艺流程如下：4上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水.、掌握温度的目的1、加热：.2、降温：.3、控温：用水浴或油浴控温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 在 中,将溶液 Z 掌握到70 80 的目的是. 、留意文字表达的标准性1、洗涤沉淀：2、从溶液中得到晶体：.3、在写某一步骤是为了除杂时,应当注明“是为了除去XX杂质 ”,只写 “除杂 ”等一类万金油式的答.4、试验室用硫酸厂烧渣主要成分为Fe2O3 及少量 FeS、SiO2 等制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾 FeSO4·7H2O,过程如下：复是不给分的.4、检验沉淀是否洗涤洁净：5、检验是否沉淀完全：表达一：或者表达二：、高频问题：留意答题技巧1、 “浸出 ”步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌2、如何提高吸取液和SO2 反应速率：答：适当提高温度、增大吸取液或NaClO3 的浓度、增大 SO2 与吸取液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩 -冷却结晶 -过滤 -洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破旧.漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中工业上改为往过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次7、检验沉淀FeOH3 是否洗涤洁净 含 SO42-：答：取最终一次洗涤液,加入BaCl2 溶液,假设有白色沉淀就说明未洗涤洁净,假设无白色沉淀就说明洗涤洁净8、如何从 MgCl2·6H2O 中得到无水 MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热,干燥的HCl 气流中抑制了 MgCl2 的水解,且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、CuCl2 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答： CuO、CuOH2、CuCO3、Cu2OH2 CO3.缘由：加 CuO 消耗溶液中的 H+的,促进 Fe3+的水解,生成FeOH3 沉淀析出11、调 pH 值使得 Cu2+4.7-6.2中的 Fe3+2.13.2沉淀, pH 值范畴是：答：3.24.7.缘由： 调剂溶液的pH 值至 3.24.7,使 Fe3+全部以 FeOH3 沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀, 且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的缘由及操作：答： 削减过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗.操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热匀称,温度可控,且温度不超过10015、减压蒸发当心烘干 ：答：常压蒸发温度过高,××易分解.或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解16、MgOH 2 沉淀中混有 CaOH2 应怎样除去：答：加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒.仍有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂,检查NH4Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法.取少量氯化铵产品于试管底部,加热,假设试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁19、检验 NH4 的方法是：答：取 ××少许,加入 NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝. 20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤,洗涤,干燥, 在干燥器中冷却,称重21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”： 答：稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了削减趁热过滤过程中缺失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度,缘由： 答： Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验 FeOH3 是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,假设不显现血红色,就说明FeOH3 沉淀完全.25、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量 KSCN溶液,假设显现血红色,就证明有Fe3+或加 NaOH,依据情形而定26、检验溶液中是否含有Fe2+当溶液同时存在Fe3+的方法是：答：滴加几滴高锰酸钾溶液,假设高锰酸钾溶液紫红色褪去,就证明有Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_课堂练习： 1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_锰酸钾的一种工艺流程.MnO2空气H2OCO2KMnO4 K CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_粉碎熔融KOHK2MnO 423可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_操作KMnO4 K2CO3操作母液KMnO 4粗晶体石灰苛化KOH干燥MnO2KMnO4晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与以下物质相同的是_a、84 消毒液 NaClO 溶液b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精2高锰酸钾储存在棕色试剂瓶,以下试剂储存不需要棕色试剂瓶的是 a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱 填代号._填代号.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3上述流程中可以循环使用的物质有、写化学式.4假设不考虑物质循环与制备过程中的缺失,就1 mol MnO 2 可制得mol KMnO 4.5 该生产中需要纯洁的CO2 气体.假设试验室要制备纯洁的CO2,所需试剂最好挑选选填代号.a、石灰石b、稀 HClc、稀 H2SO4d、纯碱6操作的名称是.操作依据 KMnO 4 和 K2CO3 两物质在填性质上的差异,采纳填操作步骤 、趁热过滤得到KMnO4 粗晶体.2、试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下：水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化钾硝酸钠混合蒸发溶解浓缩趁热滤液冷却过滤结晶滤渣过滤 滤渣度滤液解溶200洗涤干燥KNO3 产品/gKNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示.答复以下问题：1为了加速固体溶解,可实行的措施是：2试验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,100NaNO3.KClNaCl0 20 40 60 80 100温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用酒精灯加热.取用蒸发皿应使用填仪器的名称为了防止液滴飞溅,进行的操作是.3“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是填化学式. 4 “ 趁 热 过 滤 ” 后 , 有 时 先 往 滤 液 中 加 入 少 量 水 , 加 热 至 沸 , 然 后 再 “ 冷 却 结 晶 ”, 目 的是.5制得的 KNO3 产品中常含 NaCl,进一步提纯的方法是.3. 16 分铝广泛应用于化学工业和日常生活中.工业上由铝土矿Al2 O3.3H2O 的含量约为 85%,其余主要为 SiO2、 Fe2O3 等冶炼金属铝的流程如下.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知拜耳法生产 Al2O3.3H2O 的基本原理为：溶出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al2 O3.3H2O+2NaOHaq 结晶2NaAlO2 aq+4H2O, Al2O3.3H2O 也可表示为 2 AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1操作 I 的名称为,赤泥中除含有铝硅酸盐外,仍含有的主要物质有 2为了提高铝土矿的溶出速率可实行的有效措施为任写三点 3用化学平稳理论说明稀释溶液I 有利于 Al2O3.3H2O 结晶的缘由 4为了析出 Al2O3.3H2O,也可向溶液 I 中通入过量 CO2 气体,写诞生成 Al2O3 .3H2O 的离子方程式： 5为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法4. 工业上利用硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2 等为原料制备高档颜料铁红Fe2O3,详细生产流程如下：试答复以下问题：(1) 滤液 X 中含有的金属阳离子是 填离子符号 .2步骤中可选用调剂溶液的 pH 填字母 .A 稀硫酸B 氨水C氢氧化钠溶液D 高锰酸钾溶液3步骤中, FeCO3 沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2 ,检验 Fe2 的方法是 .(4) 步骤的反应温度一般需掌握在35以下,其目的是 .(5) 在空气中煅烧 FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 .5. 2022 全国卷 1硼及其化合物在工业上有很多用途. 以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和 Fe3O4,仍有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等为原料制备硼酸 H3BO3的工艺流程如下图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答复以下问题：写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式 除适当增加硫酸浓度浓度外,仍可实行的措施有 .为提高浸出速率, 写出两条.利用的磁性,可将其从“浸渣”中别离. “浸渣”中仍剩余的物质是化学式.“净化除杂”需先加 H2O2 溶液,作用是 的 pH 约为 5,目的是 “粗硼酸”中的主要杂质是 .然后再调剂溶液 . 填名称.以硼酸为原料可制得硼氢化钠 NaBH4,它是有机合成中的重要复原剂, 其电子式为 _.单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学工艺流程题的突破答案、 答案：正极： O 2+4e - =2O 2- 负极： C4 H10 -26e - +13O 2- =4CO 2 +5H 2 O、答案： Na2CO3 、CO21、答案解析： MnO 2 与 KOH 混合并在空气中共熔,便可制得墨绿色的锰酸钾熔体：-2-2MnO 2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO 4 + 2H2O 锰酸钾在酸性或中性的环境下, MnO 4 会发生反应,生成 MnO 4 和 MnO 2 ：3K2MnO 4+2CO2=2KMnO 4+MnO 2 +2K2CO3.过滤除去不溶于水的 MnO 2,利用溶解度的不同, 实行浓缩结晶的方法使 KMnO 4 从溶液中析出而别离出来.答案：1ab 2d 3MnO 2. KOH 4 23 5 cd6过滤.溶解度,浓缩结晶.2、答案：解析： 1搅拌、加热. 2用玻璃棒不断搅拌滤液坩埚钳.3NaCl.4稀释溶液,防止降温过程中 NaCl 析出,提高产品的纯度. 5重结晶3、1过滤Fe2O3共 4 分,各 2 分2将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH 的浓度任答三点即得总分值 3 分3稀释降低了 NaOH 的浓度, 有利于 NaAlO2 或 NaAlOH4 的水解, 使平稳向结晶方向移动或向左移动3 分34CO2 过量 + AlO2-+2H2O = AlOH3 +HCO - 或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2过量-22323-3 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO+ 2AlO2 +4H O = Al O .3HO +2HCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5将溶液 III 循环使用溶解铝土矿3 分4HCO 3,故使用氨水.假设使用4、解析： 1硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe2O3、 FeO、SiO2 等酸浸后过滤, SiO2 为滤渣,滤液中含有的金属阳离子是 Fe2 、Fe3.2 步骤要把 pH 调高,步骤仍要加NH氢氧化钠溶液,产品中简单混入Na,所以选 B .4NH 4HCO 3 受热易分解,高温会促进Fe2水解.答案： 1Fe2 、Fe32B(3) 取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 防止 NH4HCO 3分解,削减 Fe2 水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温54FeCO 3 O2=2Fe2O3 4CO25、【答案】 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3.减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度. Fe3O4. SiO2 和 CaSO4 .将 Fe2+氧化为 Fe3+.使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去.七水硫酸镁 2H3BO3 =B2O3+3HOB2O3+3Mg = 3MgO+2B可编辑资料 - - - 欢迎下载